化學原電池？電解池和原電池的區別：1、電解池與原電池的本質區別：電解池是把電能轉化為化學能；原電池是把化學能轉化為電能。2、電解池與原電池裝置的區別：電解池有外加電源；原電池沒有外加電源。3、那么，化學原電池？一起來了解一下吧。
如果鋅片制品不純混有雜質就可能會冒氣泡；鋅與酸反應的原理是野差鋅把電子傳遞給了酸的氫離子，由于鋅片接上了導線，導線傳遞電子的能力比溶液強所以鋅沒有直接跟酸反應；銅片質量不會變化，氫氣會在銅片出產生數搭。薯脊拿
有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極雹拆本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一此念極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2H2-4e-=4H+
正極：O2+4e- + 4H+ ==2H2O(本來是生成OH-的，可這是酸性溶液，生成的OH-要與溶液中的H+反應)
（2）如用KOH溶液做電解液：負極：2H2-4e- + 4OH- ==2H2O（同上，生成的H+不能在堿性溶液中存在，要與OH-反應）
正極：O2+4e-2H2O == 4OH-
3。干電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素森肆困化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O很容易看出負極為Pb,先根據規律，負極本身失電子：Pb-2e-==Pb2+
而所給的總式中生成物并沒有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+還與溶液中的SO4 2-結合，就容易得出結果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。
銅 鋅 稀硫酸組成的原電池中銅為正極、鋅為負極、稀硫酸為電解質溶液。
1、鋅片上不會有氣泡；
2、銅片質量不會減少也不會增加；
3、銅片表面會有氣泡產生。
工作原理
原電池的工作原理原電池反應屬于放熱的氧化還原反應，但區別于一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合回路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。
從能量轉化角度看，原電池是將化學宴仿嘩能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經導線傳遞給氧化劑，使氧化大碰還原反應分別在兩個電極上進行。
原電池的構成條件
1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
2.兩電極必須浸泡在電解質溶液中，自發的氧化還原反應。
3.兩電極之間有導線連接，形成閉合回路。
只要具備以上三個條件就可構成原電池。
原電池是將化學能直接轉化為電能的侍唯一種裝置
工作原理是氧化還原反型大應
構成的3個條件是活潑電極和電解質溶液，閉合老租培回路，自發的氧化還原反應
陰極得電子，陽極失電子。
就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原。
在陽極聚集的陰離子會失去脊螞電子化合價升高，被氧化。
如：2H?O=======2H?↑+O?↑（通電）
陰：4H?+4e? ===2H?↑
陽：2O??+4e?===O?↑
有句方便記憶的 升失陽，降得還。
即 化合價“升”高，“失”電子，被“氧”化。
化合價降低，得電子，被還原。
發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去櫻輪埋電子的物質是還原劑。電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。
擴展資料：
在食鹽溶液加快生銹的過程中，也發生了原電池反應，透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為鋅離子。
鋅離子進入溶液，使得溶液里的正電荷過多；同時鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，使溶液里原有的氫離子在銅電極上被還原成氫原子，這樣溶液中多余的正電荷就被中和；氫原子又結合成氫分子并放出。
由于在鋅、銅桐散兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。
以上就是化學原電池的全部內容，高中化學原電池是高二必修一第四章。工作原理：負極：電子流出的電極——失電子，發生氧化反應（較活潑的金屬）。正極：電子流入的電極——得電子，發生還原反應（較不活潑的金屬、石墨等）。組成原電池的條件 1、。
