白磷轉化為紅磷的熱化學方程式？所以P4(白磷,s)===4P(紅磷,s)；△H=-109.2kJ/mol 即白磷轉化為紅磷的反應是放熱反應，白磷比紅磷能量高，能量越低越穩定 所以更穩定的磷的同素異形體是紅磷，那么，白磷轉化為紅磷的熱化學方程式？一起來了解一下吧。

四氧化三鐵加入稀硫酸

不要求寫的,因為白磷的分子式是P4,紅磷的化學式是P,不知分子式的.

如果一定要寫的話是

P4==一定條件==4P

白磷轉化為紅磷是什么變化

看來你是中學生中學寫成這樣就行了 P(白)=P(紅)C(金剛石)=C(石墨) 就的教材白磷要求寫成P4 這個就是單質之間轉化的反應(一般的高中教材叫同素異形體相互轉化)不屬于你們學的化和、分解、復分解、氧化還原等那幾大類 還有哪里不明白的？

紅磷和白磷的區別

由P(紅磷,s)+5/4O2(g)===1/4P4O10(s)；△H=-43.5kJ/mol，可知

4P(紅磷,s)+5O2(g)===P4O10(s)；△H=-174.0kJ/mol

又有P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s)；△H=-283.2kJ/mol

所以P4(白磷,s)===4P(紅磷,s)；△H=-109.2kJ/mol

即白磷轉化為紅磷的反應是顫頌姿放熱反櫻盯應，白磷比紅磷能量高，能量越低越穩定

所以茄絕更穩定的磷的同素異形體是紅磷，白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為

P4(白磷,s)===4P(紅磷,s)；△H=-109.2kJ/mol

紅磷化學式是p5還是p4

轉化方程式用（1)式-（2）式*4 即

P4(白磷,s)=4P(紅磷,s) △H=-283.2kJ/薯握mol-4*(-43.5kJ/mol)=-109.2kJ/數睜慶mol

能量越低越穩定， 又知，早世該反應為放熱反應，反應物所具有的總能量高于 生成物具有的總能量， 所以，生成物的能量低，即(紅磷, )穩定

白磷變成紅磷的熱化學方程式

白磷隔絕空氣加熱到260攝氏度紅磷

紅磷 隔絕空氣加熱到416攝氏度，升華后冷卻 白磷

以上就是白磷轉化為紅磷的熱化學方程式的全部內容，看來你是中學生中學寫成這樣就行了 P(白)=P(紅)C(金剛石)=C(石墨) 就的教材白磷要求寫成P4 這個就是單質之間轉化的反應(一般的高中教材叫同素異形體相互轉化)不屬于你們學的化和、分解、復分解、。