高中化學(xué)必修一知識點歸納總結(jié)？化學(xué)必修一知識點總結(jié) 一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2. 基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.二、那么，高中化學(xué)必修一知識點歸納總結(jié)？一起來了解一下吧。
很多同學(xué)在復(fù)習(xí)化學(xué)必修一時，因為之前沒有做過的總結(jié)，導(dǎo)致復(fù)習(xí)效率不高。下面是由我為大家整理的“高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)完整版”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
高中化學(xué)必修一知識點1
一.化學(xué)實驗安全
1.遵守實驗室規(guī)則。
2.了解安全措施。
(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點
燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先襲隱辯
用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二.混合物的分離和提純
1.過濾和蒸發(fā)
實驗1—1粗鹽的提純：
注意事項：
(1)一貼，二低，三靠。
(2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
2.蒸餾和萃取
3.(1)蒸餾
原理：利用沸點的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
高中化學(xué)有哪些必考的知識點?必修一化學(xué)在高考中占據(jù)多大的比重?必修一化學(xué)有哪些常考的知識點?下文我給大家整理了《化學(xué)必修一知識點總結(jié) 高中化學(xué)必背知識點》，僅供參考!
化學(xué)必修一知識點總結(jié)
一、 研耐搏究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2. 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.
二、 化學(xué)必修一知識點鈉及其化合物的性質(zhì)：
1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.
4. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
化學(xué)必修一知識點氯及其化合物的性質(zhì)
1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
化學(xué)必修一知識點 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)
2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M
3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV
化學(xué)必修一知識點膠體：
1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.
2. 膠體性質(zhì)：
① 丁達爾現(xiàn)象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運動
3. 膠體提純：滲析
化學(xué)必修一知識點電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物.
2. 強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等.
3. 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學(xué)方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形昌襲祥式出現(xiàn).
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等.
③ 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去.
④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.
4. 離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等.
③ 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))
④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
化學(xué)必修一知識點氧化還原反應(yīng)
1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
化學(xué)必修一知識點鐵及其化合物性質(zhì)
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.
b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.
② Fe3+的檢驗：(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.
b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色.
2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① 鐵與鹽酸的反禪攜應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
勤奮學(xué)習(xí)，是我們大家共同的目標(biāo)。完成這個目標(biāo)，也是我們大家的夢想。而怎樣才能完成這個目標(biāo)呢?只有努力，才可以液彎穗成功，才可以達成目標(biāo)。下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于高中化學(xué)必修一基本知識點內(nèi)容，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)必修一基本知識點1
一、物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應(yīng) 實例
溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液 大于100 不均勻鬧卜、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水
高中化學(xué)必修一基本知識點2
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。
許多同學(xué)在復(fù)習(xí)高一必修一化學(xué)時，因為沒有對之前的知識進行總結(jié)梳理，導(dǎo)致整體復(fù)習(xí)效率不高。下面是由我為大家整理的“高一必修一化學(xué)知識點總結(jié)總結(jié)歸納”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
高一必修一化學(xué)知識點總結(jié)歸納
1、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
2、密度
① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
對于理科生來說，化學(xué)為理科所有科目中較為簡單的科目。很多同學(xué)都喜歡把化學(xué)知識點進行分類總結(jié)，為此我整理了高中化學(xué)必修一知識點，希望對同學(xué)們有所幫助。
高中化學(xué)必修一知識點
知識點一：化學(xué)實驗安全
（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na 2 CO 3 （或NaHCO 3 ）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO 3 溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚乎笑上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
知識點二：混合物的分離和提純
化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意八個字“不增、不減、易分、復(fù)原”。
以上就是高中化學(xué)必修一知識點歸納總結(jié)的全部內(nèi)容，化學(xué)必修一知識點1 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)C、。
