目錄石堿是堿還是鹽 石堿化學方程式 Na2CO3·10H2O俗稱 石堿主要成分化學式 石堿晶體化學式
碳酸鈉，俗名蘇打、純堿，化學式為Na2CO3，我為初中的小伙伴們找來了與碳酸鈉相關的知識點，一起來看看吧。
碳酸鈉的性質
1.穩定性，高溫下可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結成硬塊。吸濕性很強，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。
2.溶解性，易溶于水，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇。碳酸鈉易溶于水，溶于水后發生水解反應，使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽并放出二氧化碳。
碳酸鈉的化手派學方程式
1.與酸反應
Na2CO3+2HCl(過量)====2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+HCl(少量)====NaCl+NaHCO3
2.與堿反應
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓（碳酸鈣白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸）
Na2CO3與NaOH不反應。
3.與鹽反應
Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓（碳酸鋇白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸）
3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑(氫氧化鋁白色沉淀，難溶于水，可溶于酸、堿)
4.與H2O、CO2反應
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3(于堿性環境中沉淀析出）
碳酸鈉是堿性還是酸性
呈堿性碳酸鈉可以看成氫氧化鈉和碳酸中和后的產物，而氫氧化鈉是強堿，碳酸是弱酸，所以碳酸鈉呈堿性。
碳酸鈉（Na?CO?），俗名蘇打、石堿、純堿、洗滌堿，含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體乎燃，結晶水不穩定，易風化歲薯虛，變成白色粉末Na?CO?后為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶于水，其水溶液呈堿性。
純堿化學式：Na?CO?
分子量：105.99。
俗名陵者孝：塊堿、石堿、蘇打(Soda)、口堿（歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因嫌或此又有“口堿”之說）。
外尺稿觀：白色粉末或細粒結晶(無水純品)。
口味：澀。
相對密度（水=1）：2.532。
熔點：851℃。
純堿用途：
1、可用于化工、冶金等其他部門。使用重質純堿可以減少堿塵飛揚、降低原料消耗、改善勞動條件，還可提高產品質量，同時減輕堿粉對耐火材料的侵蝕作用，延長窯爐的使用壽命。
2、作緩沖劑、中和劑和面團改良劑，可用于糕點和面制食品，按生產需要適量使用。
3、作為洗滌劑用于羊毛漂洗、浴鹽和醫藥用，鞣革中的堿劑。
以上內容參考：—純堿
石堿的化判橘做學伍磨式為：Na2CO3*10H2O.。
別名又叫花堿、堿、灰堿、水堿、枧砂、干餅藥。石堿為不規則掘衡塊狀，灰黃白色或淡灰黃色。質硬，易碎。氣微，味微咸苦。
石堿的主要功能
軟堅，消積，化瘓，去翳。治積塊，噎膈反胃，目翳，疣贅。
①《本草衍義補遺》："去濕熱，消痰，磨積塊。"
②《綱目》："殺齒蟲，去目翳，治噎膈反胃。同石灰爛肌肉、潰癰疽瘰疬，去瘀血，點痣黡疣贅痔核。"
石堿化學式是K2CO3，Na2CO3。
石堿，中藥名。為從蒿、蓼等草灰中提取之堿汁，和以面粉，經加工而成的固體。味辛、苦、澀，性溫。
碳酸鈉常溫下為白色無氣味的遲辯粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分（約=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
石堿用途：
碳酸鈉是重要的化碼雀缺工原料之一，廣泛應用于輕工日化、建材、化學工業、食品工業、冶金、紡織、石油、國防、醫藥等領域， 用作制造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術和分析領域。
其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其它工業。玻璃工業是純堿的最大消費部門，每噸玻璃消耗純堿0.2噸。在工業用純堿中，主要是輕工、建材、化學工業，約占2/3，其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其他工業。
以上歲手內容參考：——石堿
天然堿 Na2CO3·10H2O
日常生活制作食品和洗滌常用堿，工業生產中堿是重要的基本化工原料。在沒有人工合成堿之前，使用的都是取自天然的植物堿或礦物堿。
我國農村歷來將柴草燒后的草木灰叫作小灰(石灰稱為大灰)，放在筐子中經水淋，可得灰水，其中含有鉀堿，俗名草堿。洗滌衣物就是利用它的強堿性。有些植物，特別是生長在鹽堿地的植物，能吸收土壤中較多的鈉離子(Na+)。用它們燒成的灰含有較多的堿(碳酸鈉)。例如，我國新疆有一種叫異葉楊的樹，可用于提堿。這種堿稱為草木堿。
天然的礦物堿主要來自堿湖和固體堿礦。它們是最主要的天然堿資源。通常所說的天然堿，是指主要化學成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉的一類礦物升唯。倍半碳酸鈉(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)，是常見的典型天然堿礦物，故有時專稱它為天然堿，又叫做堿石。我們知道，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是無機鹽，只因溶于水產生氫氧根離子OH-顯強堿性，才稱為堿。
我國已發現天槐激然堿礦產地有152處，儲量近4億噸。以內蒙古的堿湖最多，西藏高原是現代鹽堿湖的集中地。地處中原的南襄盆地是古代天然堿的重要產地。河南吳城古堿礦，全礦碳酸鈉平均含量為41.68％，碳酸鈉儲量1769.5萬噸，是我國儲量最大的礦床；其次是內蒙古的查干諾爾堿礦。內蒙古堿湖所產的天然堿，過去是北方主要的生活用堿，在張家口一帶經銷，稱為口堿。
天然堿含有多種雜質，要加工成純凈的堿類產品，首先制成堿液，而后根據堿液組成用適當加工方法制成純堿、燒堿、小蘇打等制品。例如，可以用下面談到的索爾維制堿法，由天然堿液制得純堿。在制小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)時，可用碳化法，即使燒石灰產生的二氧化碳與天然堿液中的碳酸鈉反應：
Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
用天然堿制燒堿(NaOH)普遍采用苛化法。將天然堿液與過量不小于2％的石灰進行苛化反應，使碳酸鈉轉化為氫氧化鈉，形成液體燒堿：
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓
所得液堿經澄吵明培清、過濾、蒸發濃縮、冷析除鹽和熔融等工序，可以制成含NaOH95％以上的固體燒堿。
