高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)？高中化學(xué)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,高中生要認(rèn)真、細(xì)致地觀察老師的演示實(shí)驗(yàn),認(rèn)真做好每一次分組實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項(xiàng),都必須弄清、記熟。 二、那么，高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)？一起來(lái)了解一下吧。
高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)有：
一、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：
1、有色氣體單質(zhì)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、O3（淡藍(lán)色）。
2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體）、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰逗唯黑色晶體）、C（黑色粉未）。
3、無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2。
4、有色氣體化合物：NO2。
5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見(jiàn)的黑色粉末為MnO2和C）。
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
8、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI。
9、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
二、常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有氣體單質(zhì)除外）。
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高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)有哪些
賀液談一、常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
1、常見(jiàn)分子（或物質(zhì)）的形狀及鍵角
（1）形狀：
V型：H2O、H2S。
直線型：CO2、CS2、C2H2。
平面三角型：BF3、SO3。
三角錐型：NH3。
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。
平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6。
（2）鍵角：
H2O：104.5°。
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。
白磷：60°。
NH3：107°18′。
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。
CO2、CS2、C2H2：180°。
2、常見(jiàn)粒子的飽和結(jié)構(gòu)：
①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子（2）：H-、He、Li+、Be2+；
②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子（2、8）：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子（2、8、8）：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；
④核外電子總數(shù)為10的粒子：
陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
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高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納
一、化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)
1、正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因?yàn)樗强招乃拿骟w，鍵角應(yīng)為60°。
2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。
3、一般非金屬元素之間瞎正仔磨汪形成的化合物是共價(jià)化合物，但是銨鹽卻是離子化合物；一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。
4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價(jià)鍵的化合物則不一定是共價(jià)化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。
5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物。
6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH），也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。
7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。
高中化學(xué)的學(xué)習(xí)本身其實(shí)是樂(lè)趣無(wú)窮的，算是一門實(shí)驗(yàn)較多的學(xué)科。雖然大量的原理反應(yīng)、元素符號(hào)、反應(yīng)生成等等都需要同學(xué)們理解再理解的去記憶背誦，下面給大家?guī)?lái)一些關(guān)于高中化學(xué)基本概念整理歸納，希望對(duì)大家有所幫助。
1.物質(zhì)的組成和分類
⑴物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義，原子團(tuán)的定義
⑵混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念
⑶同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體、同系物等概念
⑷酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
2.物質(zhì)的變化
⑴物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
⑵基本反應(yīng)類型，以及與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
⑶氧化劑與還原劑的概念與判斷
⑷氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式配平
⑸有關(guān)氧化還原反應(yīng)典型計(jì)算
⑹離子方程式書(shū)寫以及離子方程式正誤判斷、離子共存
⑺熱化學(xué)方程式的意義與書(shū)寫，反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等
3.物質(zhì)的分散系
⑴膠中舉體的概念、膠體的性質(zhì)、制備、滲析
⑵飽和溶液和不飽和溶液的概念
⑶溶解度概讓肢念、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
4.電解質(zhì)溶液
⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、電離和電離平衡
⑵溶液的pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定、指示劑等
5.結(jié)構(gòu)有關(guān)概念
⑴常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)書(shū)寫、原子核組成符號(hào)等
⑵電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法
⑶化合價(jià)涵義，根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)
⑷三鍵兩力四晶體，非極性分子和極性分子
⑸元素周期律、金屬性和非金屬性及強(qiáng)弱的判斷
6.物質(zhì)的量有關(guān)概念
⑴相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的涵義
⑵物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的涵義，以及物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子)數(shù)目，氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之坦培世間的相互關(guān)系、阿伏加德羅定律及推論
7.化學(xué)基本概念的熱點(diǎn)、重點(diǎn)
①要特別注意對(duì)國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一的“物質(zhì)的量”的理解，不僅知道它是建立宏觀與微觀連接的重要物理量，更重要的是要了解它的內(nèi)涵和外延，建構(gòu)以“物質(zhì)的量”為中心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系。
很多學(xué)生提起化學(xué)就頭疼，感覺(jué)無(wú)從下手，其實(shí)學(xué)好化學(xué)并不難，重要的是在于個(gè)人是否用心去掌握學(xué)習(xí) 方法 了。接下來(lái)是我為大家整理的高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全，希望大家喜歡!
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全一
硫及其化合物的性質(zhì)
1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全二
一、基本概念
1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物
2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物團(tuán)櫻行
3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物
4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol
10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)
15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決塌嘩定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說(shuō)明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g
二、基本理論
1.原子量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱
2.由同種元素形成的簡(jiǎn)單離子，陽(yáng)離子半徑<原子半徑、陰離子半徑>原子半徑
3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大
4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)
5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高
6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的頌液兩種粒子可以是：
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和離子;
(5)分子和離子;
(6)陰離子和陽(yáng)離子;
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)大全三
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
以上就是高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的全部?jī)?nèi)容，高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納 一、化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu) 1、正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因?yàn)樗强招乃拿骟w，鍵角應(yīng)為60°。2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵。
