工業制氨氣的化學方程式？工業制氨的化學方程式：N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反應）。制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成制得。氮氣主要來源于空氣；氫氣主要來源于含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源于水的電解）。由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。那么，工業制氨氣的化學方程式？一起來了解一下吧。
工業合成氨的化學方程式：N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反應）。
工業制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成制得。氮氣主要來源于空氣；氫氣主要來源于含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源于水的電解）。
由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。從燃料化工來的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物，它們對于合成氨的催化劑是有毒物質，在氨合成前要經過凈化處理。
高溫高壓
N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反應）。 △rHθ=-92.4kJ/mol。
擴展資料：
其他制取氨氣的方法：
1、天然氣制氨：天然氣先經脫硫，然后通過二次轉化，再分別經過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮氫混合氣，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1%～0.3%（體積），經甲烷化作用除去后，制得氫氮摩爾比為3的純凈氣，經壓縮機壓縮而進入氨合成回路，制得產品氨。以石腦油為原料的合成氨生產流程與此流程相似。
2、重質油制氨：重質油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料氣，生產過程比天然氣蒸汽轉化法簡單，但需要有空氣分離裝置。空氣分離裝置制得的氧用于重質油氣化，氮用于氨合成原料。
氨的工業制法
由空氣分離得到氮氣，由煤、空氣反應等到水 煤氣，水煤氣中的氫與 氮氣在 催化作用下反應得到氨。
N2+3H2=2NH3
（1）N 2 +3H 2 2NH 3 （2）①2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O②C③防止燒杯中的水倒吸 （3）4 NH 3 + 5O 2 4NO+6H 2 O |
試題分析：（1）在工業上合成氨氣的化學反應方程式為N 2 +3H 2 2NH 3 （2） ①實驗室制取氨氣反應的化學方程式是2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O，②由于氨氣極易溶解于水，所以不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法來收集，選項裝置為C。③氨氣極易溶解于水，導致導氣管內的壓強減小，燒杯中的水在大氣壓強的作用下，被壓入導氣管，最后進入到收集裝置。所以尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是防止燒杯中的水倒吸。（3）工業上用NH 3 制取NO反應的化學方程式是4 NH 3 + 5O 2 4NO+6H 2 O。這種方法叫氨氣的催化氧化法。 3 的工業制法、實驗室制法、收集、尾氣處理及用途。 |
工業制氨的化學方程式：N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反應）。
制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成制得。氮氣主要來源于空氣；氫氣主要來源于含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源于水的電解）。由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。
氨氣
氨氣（Ammonia），是一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。
沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜。
以上內容參考：百度百科——氨氣
制氨氣的化學方程式為：工業合成氨：N2+3H2=(催化劑)=2NH3；實驗室制備氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=(加熱)=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
氨氣的化學式為NH3，它是一種帶有強烈的刺激性氣味的無色的氣體，容易被液化成無色的液體，極易溶于水、乙醚還有乙醇。氨氣的沸點為零下三十三點五攝氏度，熔點為零下七十七點七五攝氏度。氨氣在高溫條件下容易分解為氫氣還有氮氣。
以上就是工業制氨氣的化學方程式的全部內容，工業制氨的化學方程式：N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反應）。制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成制得。氮氣主要來源于空氣；氫氣主要來源于含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源于水的電解）。由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。
