草酸亞鐵晶體受熱分解化學(xué)方程式？（1）FeSO 4 +（NH 4 ） 2 C 2 O 4 + 2H 2 O＝FeC 2 O 4 ·2H 2 O↓+（NH 4 ） 2 SO 4 （2）③ 試題分析：（1）依據(jù)題意可知：制備草酸亞鐵晶體的反應(yīng)物是硫酸亞鐵和草酸銨，生成物之一是FeC 2 O 4 ·2H 2 O，另一種生成物可依據(jù)反應(yīng)原理（復(fù)分解反應(yīng)）推出，那么，草酸亞鐵晶體受熱分解化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

b和si的化學(xué)性質(zhì)相似點(diǎn)

(1)檢驗(yàn)裝置氣密性 (2)用生成的N 2 排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO 2 對實(shí)驗(yàn)造成的干擾； 使分解產(chǎn)物全部通過后面的裝置，充分反應(yīng) (3)CO 2 ；F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁(H內(nèi)固體變紅)；在CD之間連一個盛有無水CuSO 4 的裝置；FeO (4)FeC 2 O 4 ·2H 2 OFeO+CO↑+CO 2 ↑+2H 2 O

cl2和cu反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到CO₂生成．說明草酸亞鐵被氧化為鐵離子、二氧化碳?xì)怏w，草酸亞鐵具有還原性，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒原子守恒配平書寫離子方程式為：5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺=5Fe³⁺+3Mn²⁺+5CO₂↑+12H₂O，

故答案為：還原性；5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺=5Fe³⁺+3Mn²⁺+5CO₂↑+12H₂O；

（2）假設(shè)一：全部是氧化亞鐵；假設(shè)二：全部是四氧化三鐵；假設(shè)三：氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物；

故答案為：全部是四氧化三鐵；氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物；

（3）實(shí)驗(yàn)步聚：取少量黑色固體，加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液．現(xiàn)象與結(jié)論：若溶液不變紅，則假設(shè)一成立，若溶液變紅，則假設(shè)一不成立；

故答案為：加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液；若溶液不變紅，則假設(shè)一成立，若溶液變紅，則假設(shè)一不成立；

（4）通過剩余固體的質(zhì)量可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，設(shè)失去結(jié)晶水x，圖象分析可知固體質(zhì)量變化1.0-0.8=0.2g，依據(jù)則反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算為：FeC₂O₄?2H₂O

△ .

FeC₂O₄+（2-x）H₂O+xH₂O△m

180 18x

1.0 0.2

解得x=2

加熱到300°C，晶體全部失去結(jié)晶水生成草酸亞鐵和水，繼續(xù)加熱到400°C，固體質(zhì)量減少0.8g-0.4g=0.4g；此時草酸亞鐵分解減少的是氣體質(zhì)量，反應(yīng)過程中一定存在反應(yīng)生成氧化亞鐵和二氧化碳，鐵元素化合價不變時，依據(jù)元素化合價變化和電子守恒可知碳元素化合價從+3價變化為+4價，一定有化合價降低生成+2價的一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式FeC₂O₄

△ .

FeO+CO+CO₂，分析圖象可知；

FeC₂O₄

△ .

FeO+CO+CO₂ △m

144 72

0.8 0.4

計(jì)算結(jié)果符合圖象固體質(zhì)量變化，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC₂O₄.2H₂O

△ .

FeO+CO+CO₂+2H₂O，

故答案為：FeC₂O₄.2H₂O

△ .

FeO+CO+CO₂+2H₂O．

草酸化學(xué)式結(jié)構(gòu)式

解Ⅰ：（1）假設(shè)2：FeO； 假設(shè)3：FeO和Fe混合物，則假設(shè)1為Fe，

故答案為：Fe；

②依據(jù)題干所提供的試劑結(jié)合假設(shè)3的混合物組成為鐵和氧化亞鐵的性質(zhì)分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟為，向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量硫酸銅溶液，充分振蕩，若溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質(zhì)生成證明有鐵單質(zhì)存在，將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色，取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H₂O₂，充分振蕩后滴加KSCN，若溶液呈血紅色證明含有氧化亞鐵，

故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：硫酸銅溶液	（暗）紅色固體
步驟3：過量HCl，靜置，取上層清液，滴加幾滴KSCN溶液，再滴加適量新制的氯水，充分振蕩	若滴加適量新制的氯水后溶液呈紅色，則證明有FeO

；

II．通過剩余固體的質(zhì)量可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，設(shè)失去結(jié)晶水x，圖象分析可知固體質(zhì)量變化1.0-0.8=0.2g，依據(jù)則反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算為：

FeC₂O₄?2H₂O

△ .

FeC₂O₄+（2-x）H₂O+xH₂O△m

180 18x

1.0 0.2

解得：x=2

加熱到300°C，晶體全部失去結(jié)晶水生成草酸亞鐵和水，

繼續(xù)加熱到400°C，固體質(zhì)量減少0.8g-0.4g=0.4g；此時草酸亞鐵分解減少的是氣體質(zhì)量，反應(yīng)過程中一定存在反應(yīng)生成氧化亞鐵和二氧化碳，鐵元素化合價不變時，依據(jù)元素化合價變化和電子守恒可知碳元素化合價從+3價變化為+4價，一定有化合價降低生成+2價的一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC₂O₄

△ .

FeO+CO+CO₂，分析圖象可知；

FeC₂O₄

△ .

FeO+CO+CO₂ △m

144 72

0.8 0.4

計(jì)算結(jié)果符合圖象固體質(zhì)量變化，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC₂O₄.2H₂O

△ .

FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O；

如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，依據(jù)鐵元素守恒計(jì)算得到若生成氧化亞鐵，質(zhì)量為0.4g，但實(shí)驗(yàn)過程中最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g，可能是實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，氧化亞鐵被空氣氧化為氧化鐵，所以“某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立”不合理，

故答案為：FeC₂O₄.2H₂O

△ .

FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O；不同意，實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，F(xiàn)eO會被空氣進(jìn)一步氧化，生成鐵的其它氧化物．

草酸亞鐵受熱分解

（1）將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體依次通過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳?xì)怏w，B中有黑色物質(zhì)生成，CO能與氯化鈀（PdCl₂）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉，說明反應(yīng)生成的氣體中含有一氧化碳和二氧化碳；

故答案為：CO、CO₂；

（2）①由圖可知，加熱生成B時剩余固體為80%，損失20%，F(xiàn)eC₂O₄.2H₂O中結(jié)晶水的質(zhì)量為

36

180

×100%=20%，故A→B發(fā)生反應(yīng)是FeC₂O₄.2H₂O加熱失去結(jié)晶水，反應(yīng)方程式為：FeC₂O₄.2H₂O（s）

△ .

FeC₂O₄（s）+2H₂O（g），B點(diǎn)對應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式為FeC₂O₄ ；

故答案為：FeC₂O₄；

②由圖可知B加熱生成C時，分解完全，假定草酸亞鐵晶體為180g，其物質(zhì)的量為1mol，則C固體的質(zhì)量為180g×40%=72g，鐵元素質(zhì)量為1mol×56g/mol=56，故應(yīng)含有氧元素為72g-56g=16g，氧原子物質(zhì)的量為1mol，即鐵原子與氧原子物質(zhì)的量之比為1：1，應(yīng)為FeO，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒分析計(jì)算，碳元素化合價從+3價變化為+2價和+3價，生成一氧化碳和二氧化碳?xì)怏w，原子守恒配平寫出化學(xué)方程式；FeC₂O₄

△ .

FeO+CO↑+CO₂↑；

故答案為：FeC₂O₄

△ .

FeO+CO↑+CO₂↑；

Ⅱ、（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，需要盛放在酸式滴定管中；

故答案為：酸式；

（2）滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產(chǎn)生，是你高錳酸鉀溶液氧化草酸為二氧化碳，依據(jù)原子守恒和電荷守恒配平書寫得到離子方程式為：

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，

故答案為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；

（3）滴定實(shí)驗(yàn)過程中誤差分析利用c（待測液）=

c(標(biāo)準(zhǔn)液)V(標(biāo)準(zhǔn)液)

V(待測液)

分析判斷；

A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗，稀釋高錳酸鉀濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故A符合；

B、滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出，待測液損耗，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，故B不符合；

C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減少，測定結(jié)果偏低，故C不符合；

D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，估D符合；

故答案為：AD；

（4）分析實(shí)驗(yàn)過程可知，亞鐵離子被高錳酸鉀滴定消耗溶液體積為6.00ml，反應(yīng)為；MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算為：

5Fe²⁺～MnO₄^-，

5 1

n 0.02000mol/L×0.0060L

n=0.0006mol

0.20g樣品中FeC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.0006mol×144g/mol

0.20g

×100%=43.2%；

故答案為：43.2%；

7.5%的碳酸鈉溶液怎么配制

（1）FeSO 4+（NH 4 ） 2 C 2 O 4 + 2H 2 O＝FeC 2 O 4 ·2H 2 O↓+（NH 4 ） 2 SO 4 （2）③

試題分析：（1）依據(jù)題意可知：制備草酸亞鐵晶體的反應(yīng)物是硫酸亞鐵和草酸銨，生成物之一是FeC 2 O 4 ·2H 2 O，另一種生成物可依據(jù)反應(yīng)原理（復(fù)分解反應(yīng)）推出，反應(yīng)條件為常溫，草酸亞鐵（FeC 2 O 4 ）難溶于水，應(yīng)標(biāo)出沉淀符號；（2）依據(jù)化學(xué)式計(jì)算18．0gFeC 2 O 4 ·2H 2 O碳元素質(zhì)量為：18．0g×=2．4g；為依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成氣體的質(zhì)量為：18．0g-7．2g-3．6g=7．2g；若生成的氣體為①CO，則含2．4g碳元素需CO質(zhì)量為：2．4g÷=5．6g≠7．2g，假設(shè)錯誤；若生成的氣體為②CO 2 ，則含2．4g碳元素需CO 2 質(zhì)量為：2．4g÷=8．8g≠7．2g，假設(shè)錯誤；5．6g<7．2g，8．8g>7．2g,故生成的氣體為③CO和CO 2 ．

以上就是草酸亞鐵晶體受熱分解化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，應(yīng)該把分解生成的二氧化碳除盡，只要在C和D裝置之間增加盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶即可．故填：濃氫氧化鈉溶液．（6）①通過剩余固體的質(zhì)量可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。