目錄高中化學氣體制備實驗匯總 高中18種常見氣體制備 高中18種常見氣體制備裝置 高中化學十四種常見氣體制備 高中化學催化劑有關(guān)知識點
按照改燃課本學習的順序依次是：
初中部分：氧氣O2、二氧化碳CO2、氫氣H2、
高中部分：氯氣Cl2、氯化氫HCl、、硫化氫H2S、二氧化扒殲慧硫SO2、氨氣NH3、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、春答甲烷CH4、乙烯C2H4、乙炔C2H2
氧氣：1.高錳酸鉀加熱分解 ；2.雙氧水催化加熱；3.加熱氯酸鉀（用二氧化錳做催化劑)
氨氣：1. 氫氧化鈣和氯化氨加熱 ；2.氨水加固體氫氧化鉀 二氧化碳：碳酸鈣和稀鹽酸
氫氣：Zn和稀鹽酸 硫化氫：硫化鐵和稀硫酸 二氧化硫：亞硫酸鈉和濃硫酸
二氧化氮：銅和哪凱賀濃硝酸
氯氣：二氧化錳和濃鹽酸加熱
氯化氫：氯化鈉和濃硫酸加熱
一氧化氮：銅和稀硝酸加熱
一氧化碳：甲酸（HCOOH）用濃硫酸做催化劑加熱
乙炔：CaC2（電石）和水反應(yīng)
乙烯：乙醇用濃硫酸作催化劑加熱
甲烷：醋酸鈉和氫氧化鈉用氧化鈣做催化劑加熱\x07
CO2：大理石+稀鹽酸 CO：草酸脫水再除CO2（HOOCCOOH==濃硫酸==H2O+CO+CO2） SO2：Na2SO3+中等濃度H2SO4,復(fù)分解反應(yīng) NO2：可以用Cu+過量濃HNO3,但應(yīng)該還有更好的制法,這個制法容易出雜質(zhì) NH3：銨鹽（如NH4Cl）和熟石灰固體共熱,除水,不能用燒堿 CH4：乙酸鈉和NaOH反應(yīng)脫羧（CH3COOH+NaOH==加熱==CH4+Na2CO3） CH2CH2：乙醇加濃硫酸脫水 CHCH：電石加水 H2S：FeS加HCl O2：過氧化氫催化分解,高錳酸鉀受熱分解 N2：NH4Cl和NaNO2歸中反應(yīng) H2：Zn+稀鹽酸孫敏 Cl2：李派濃鹽酸加氧化劑（MnO2） 大概就這些了吧\x07
還有哪個沒有告訴我
高中化學十四種常見氣體制備：掌握NH3、Cl2、O2、CH4、CO2、CO、H2、HCl 、H2S、C2H4、 C2H2、 NO、 NO2、SO2氣體的實驗室制法。
化學是一門普通高等學校本科專業(yè)，屬化學類專業(yè)，基本修業(yè)年限為四年，授予理學學位。化學專業(yè)學生在、扎實地掌握化學基礎(chǔ)知識、基本理論和基本技能的基礎(chǔ)上，還應(yīng)掌握化學研究的基本方法和手段，具有較強的創(chuàng)新意識和實踐能力。
深入了解化學的學科前沿和發(fā)展趨勢，了解生顫首命畝友、材料、能源、環(huán)境等相關(guān)學科的基礎(chǔ)知識，能夠在化學及相關(guān)領(lǐng)域從事科研、技術(shù)、教育等工作。根據(jù)《普通高等學校招生體檢工作指導(dǎo)意見》，輕度色覺異常（俗稱色弱）該專業(yè)不予錄取。
化學專業(yè)培養(yǎng)具有高度的社會責任感，良好的科學、文化素養(yǎng)，較好地掌握化學基礎(chǔ)知識、基本理論和基本技能，具有創(chuàng)新意識和實踐能力，能夠在化學及相關(guān)學科領(lǐng)域從事科學研究、技術(shù)開發(fā)、教育教學等工作的人才。
各高校應(yīng)根據(jù)上述培養(yǎng)目標和自身辦學定位，結(jié)合本校學科特色，在對行業(yè)和區(qū)域特點以及學生未來發(fā)展需要進行充分調(diào)研與分析的基礎(chǔ)上，準確定位并細化人才培養(yǎng)目標的內(nèi)涵，以適應(yīng)國家和社會發(fā)展對多樣化人才的需要。
課程體系構(gòu)建原則：
課程體系是人才培養(yǎng)的載體，課程體系構(gòu)建體現(xiàn)高等學校的辦學自主權(quán)，也是體現(xiàn)學校辦學特色的基礎(chǔ)。各高校應(yīng)根據(jù)各自的人才培養(yǎng)目標和培養(yǎng)要求，遵循學生知識、素質(zhì)、能力的形成規(guī)律和學科內(nèi)在邏輯順序。
構(gòu)建體現(xiàn)學科優(yōu)勢或者地域特色、能夠滿足學生未來多樣化發(fā)展需要的課程體系。化學專業(yè)理論課程以700-900學時為宜，其中選修課程原則上不少于160學時。除講授基本內(nèi)容的課程外，各高校還應(yīng)設(shè)置迅洞槐能夠體現(xiàn)學科、地域或者行業(yè)特點的課程。
一.制氧氣:
2KClO3
(MnO2,加熱)=
2KCl
+
3O2
↑
2KMnO4
加熱
=K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
二.制氫氣:
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2
↑
三.制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑
(不能用H2SO4)
四.制HCl:
2NaCl+H2SO4(濃)=(加熱)=Na2SO4+2HCl↑
五塵知.制氨
2NH4Cl
+
Ca(OH)2=加熱=2NH3↑+
CaCl2
+
2H2O
六.一氧化碳:
H2SO4+
HCOOH=加熱=H2O+CO↑
七.制一氧化氮
3Cu+8HNO3(稀)=加熱=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
八.制二氧化氮
Cu+4HNO3(濃)=加熱=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
九.制二氧化硫
Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑
九.制三氧化硫
P2O5+
3H2SO4
(濃)=加熱=
2
H3PO4
+
3
SO3↑
十一.制硫化氫
FeS
+
2HCl(稀)
==
FeCl2
+
H2S↑
Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑
十二.制甲烷
CHCl3+3Zn+3H20→CH4↑+3Zn(OH)Cl
十三.其他
NaBr+H3PO4(濃)===NaH2PO4+HB↑
NaI+H3PO4===NaH2PO4+HI↑
CaF2+H2SO4(濃)====CaSO4+2HF↑
附:氮氣的制法
工業(yè)制法：
分離液態(tài)空氣。
實驗室制法：
1.吸收空氣中的O2、CO2、水蒸氣等神行雜質(zhì)，余下N2（混有稀有氣體等惰性雜質(zhì)，但一般影響不大）。一般用灼熱的Cu網(wǎng)的方法使O2被吸收：Cu+O2=（派瞎消加熱）CuO。之前或之后依次使氣體通過盛飽和堿液和濃硫酸的洗氣瓶以吸收CO2和H2O。
原創(chuàng),不得復(fù)制.
我最愛數(shù)學團隊.
QQ:742300
1.常見氣體的制取和檢驗（轉(zhuǎn)）
⑴氧氣
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗——帶火星木條,復(fù)燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
裝置——啟普發(fā)生器
檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色;
除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①制取原理——強酸與強堿的復(fù)分解反應(yīng)
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發(fā)生器
④檢驗——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑
⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或掘歲中P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;
⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水雀銷蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——穩(wěn)定性判山強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發(fā)生器
④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
①制取原理——固體銨鹽與固體強堿的復(fù)分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍
⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①制取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復(fù)分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
⒀乙烯
①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——電石強烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙
⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法
2.一些快速制法(即無需加熱)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4與濃鹽酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 將濃硫酸逐滴加入濃HCl中
4.NH3 將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水 加氧化鈣是利用其與水反應(yīng)消耗水且放熱 加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應(yīng)放熱
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(
