化學反應的速率和限度？化學反應的速率和限度如下：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量，對于同一反應，用不同的物質來表示反應速率，其比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數之比。一個確定的化學反應涉及反應物、那么，化學反應的速率和限度？一起來了解一下吧。

什么叫化學反應限度

化學反應的速率影響因素分內因與外因。敬亂內因:物質的結構與性質。外因:1.溫度。溫度越高，其反應速率越快。2.催化劑。一般來說，催化劑會加快反應的速率。3.濃度。一般來說，濃度越高，反應速率越快。(例外:1.鐵與硫酸反應時，硫酸濃度高時，將會鈍化，反應減慢，最終停止。)4.固體表面積。固體表面積越大，反應和鄭速率越快。5.壓強。壓強越大，反應的速率越快。(只適用于反應物或生成物中有氣體的時候。)

關于化學反應的限度。

1、概念:化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。

2、可逆反應:在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學喚稿頌反應。

3、說明:

(1)絕大多數反應都有一定的可逆性。一個反應是可逆反應的必需條件:在同一反應條件下進行。

(2)可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發生變化，反應達到化學平衡狀態。

(3)化學平衡時一種動態平衡。在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致，當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間后會達到新的平衡。

化學反應速率及影響因素

對于化學反應速率和反應限度，他們和物質的量都是間接的關系，他們都和物質的量濃度有關哪仔，對反應速率而言，濃度越大，速率越快（這里要除去純液體和固體），對于反應限度而言，增陪緩鍵加反應物的濃度或者減少生成物的濃度，會使反應正向移動蘆巧。物質的量濃度=物質的量/溶液的體積，我們可以根據物質的量和體積的變化來判斷物質的量濃度的變化，進而去判斷和反應速率反應限度之間的關系！

化學反應的速率和限度教案

首先建議你還是好好看看動態平衡的枝茄相關知識。

1）平衡向右移動，氮氣轉化率增大。

2）減小氨氣的濃度 平衡右移，整體的正逆反應速率是減察基小的，只是正反應速率比逆反應速率大而已。

3）因為平衡不移動啊，所以無論怎么變，轉化率都不變。

二濃度增加，分子間互相接觸的幾率增加，正反應增加比逆猛沒察反應增加要快，所以平衡向右移動。

謝謝采納！

化學反應速率課標要求

不論是增加反應物的量還是生成物的量，反應鏈拍速率都是增加的，至于限度，當增加反應物的量純肢或減少生成物的量，反做喚世應限度增加。

影響化學反應限度的因素

一、

1、若增大氮氣的濃度 正反應速率增大 平衡向右移動，氮氣的轉化率減小。根據勒夏特列反應，平衡只能向削弱變化的方向移動，而不是抵消。新加入的氮氣促進了平衡的移動，它本身會被消耗一部分，但是不嫌搜可能被消耗完。

2、減小氨氣的濃度，逆反應速率減小，同時正反應速率不變，所以平衡正向移動。

3、加入催化劑，增大的只是速率，但是由于正逆反應同比增大，所以不存在轉化率增大的問題

二、

恒容恒溫下，同時將混合氣體濃度增大，反應會正向移動。芹告歷因為在此情況下，正逆反應速率都增加，但是由于正反應物有兩個，反應速率增加得更快，超過了逆反應速率，所以平衡正向移動。這是大友孝學里要講的速率定律，提前感受一下吧，呵呵

以上就是化學反應的速率和限度的全部內容，1．可逆反應：在 下，既可正反應方向進行，同時又可逆反應方向進行的反應。可逆反應有一定限度，反應物不可能完全轉化為生成物。2．化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反應，當正反應速率等于逆反應速率。