化學粗鹽提純？粗鹽提純步驟如下：1、先將粗鹽溶于水，再過濾（注意一貼二低三靠），該步驟過濾泥沙等不溶性雜質。2、加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 3、加入過量的NaOH溶液，那么，化學粗鹽提純？一起來了解一下吧。

初三化學粗鹽提純筆記

粗食鹽中含有不溶性和可攔缺溶性的雜質（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+離子等）.不溶性的雜質可用溶解、過濾的方法除去；可溶性的雜質則是向粗食鹽的纖衡沒溶液中加入能與雜質離子作用的鹽毀納類,使生成沉淀后過濾以除去.對K+,利用KCl溶解度大于NaCl,且含量少,蒸發濃縮后,NaCl呈晶體析出,分離可得NaCl晶體.

Ba2++SO42-═BaSO4↓

Ca2++CO32-═CaCO3↓

Ba2++CO32-═BaCO3↓

Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓

CO32-+2H+═CO2↑+H2O

由以上原理可以看出,

加入氯化鋇的目的是為了除去SO42-,

繼續加入碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液,目的是為了除去Ca2+、Mg2+,和過量的Ba2+ ,過濾后的沉淀為BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；

向3種加入稀鹽酸,目的是為了中和上邊加入的過量的碳酸鈉和氫氧化鈉溶液.

粗鹽提純的正確順序

粗鹽提純：

先將粗鹽溶于水,然后加入過量的BaCl2溶液：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

然后加入過量的歷局察Na2CO3溶液：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

然后加入過量的NaOH溶液：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

過濾

最后滴加鹽臘灶酸至恰好不再產生氣體：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

蒸發肢茄溶液,可得到純凈的NaCl固體.

初三化學粗鹽提純

實驗名稱：粗鹽的提純

實驗藥品：粗早仔鹽,BaCl2,NaOH,Na2CO3

實驗器材：鐵架臺（帶鐵圈）燒杯，漏斗，濾紙，玻璃棒，托盤天平（含砝碼）量筒，酒精燈，蒸發皿，坩堝鉗，石棉網

溶解：（稱取約4克粗鹽加到12ml的燒杯中）用玻璃棒攪拌加速溶解。 液體渾濁并有泥沙

過濾：將鐵圈調到適當的位置陸碰汪上，并放上燒杯和過濾器。玻璃棒靠在三層濾紙處，漏斗下端管口緊靠在燒杯內壁，燒杯嘴靠在玻璃棒上引流，液面邊緣低于濾紙邊緣（在制作過濾器時濾紙應緊貼漏斗）如果濾液渾濁吵棚可再次過濾。

濾出了澄清的濾液 不溶物留在濾紙上

先加入HCl再加入過量BaCl2

出現白色沉淀BaSO4↓

BaCl2+NaSO4= BaSO4↓+NaCl

過濾 再加入過量Na2CO3

出現白色沉淀BaCO3↓CaCO3↓

Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+CO2↑

過濾 再加入過量NaOH

出現白色沉淀Mg(OH)2↓

NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+NaCl

過濾 再加入HCl

冒出氣泡

HCl+ Na2CO3= NaCl+H2O+CO2↑

HCl+NaOH= NaCl+H2O

實驗結論:粗鹽中不但有泥沙等不溶性物質還有MgCl2BaCl2硫酸鹽等可溶性物質。

怎么把粗鹽提煉成細鹽

粗鹽提純實驗的主要操作步驟有：（ 溶解 ）、（ 過濾 ）、（ 蒸發 ）、（ 轉移 ）,這四步都用到了（ 玻璃棒 ）,其作用各不相同,溶解時（ 攪拌 ）,過濾中起（ 引流 ）作用,蒸空清發時（ 攪拌 ）,轉移過程中（ 引流 ）.能用溶解、過濾、蒸發等步驟分離的混合物,一般要求其中一種斗敏前物質拿告（ 不溶于水 ）而另一種物質溶于水.

初三化學粗鹽提純流程圖

溶解：要用襲衫玻璃棒攪拌，加快溶解。過濾：用玻璃亮塌棒引流。還有二低三靠蒸發：用玻璃棒攪拌，使受熱均勻，防止飛濺。到大量晶體析出后，停止加熱，用余熱把剩余少敬禪圓量水蒸干。結晶。

以上就是化學粗鹽提純的全部內容，粗鹽提純為精鹽需要的工藝包括：溶解、沉淀、過濾、除雜、蒸發。將粗鹽進行溶解、沉淀，并把其中的不溶物質過濾掉，為了得到更純凈的食鹽，還要加入BaCl2等溶液，隨后再次過濾，將得到的液體進行蒸發即可以得到精鹽。