四大化學平衡？化學平衡的四大平衡指：氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸堿平衡。1、氧化還原平衡：是從氧化還原電極電勢來考慮反應的進行程度，也就是研究氧化還原反應平衡的平衡常數。氧化反應其兩個電對的電極電勢相等，那么，四大化學平衡？一起來了解一下吧。
化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡。
一、水解平衡
鹽的水解反應：凡是組成鹽的離子與水作用產生弱酸或弱堿，并改變溶液酸度的反應都叫做鹽的水解反應
弱堿陽離子水解使溶液顯酸性（氯化銅）
強堿陽離子，強酸酸根離子不水解（氯化鈉）
弱酸酸根離子水解使溶液顯堿性（碳酸鈉）
鹽水解產生酸或堿的速率與酸或堿電離的速率相等時即達到水解平衡。
該鹽的酸性或者堿性越弱，越容易水解，而且水解的程度越大
二、溶解平衡
在一定溫度下，當沉淀溶解和結晶的速率相等時，固體質量、離子濃度不變的狀態沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡
固體化合物AmBn難溶于水，但漏族仍有部分An+和Bm-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的An+和Bm-又會在固體表面沉淀下來，當這兩個過程速率相等時，離子An+和Bm-的沉淀與固體AmBn的溶解在水中達到平衡狀態，固體的量就不再減小，得到AmBn的飽和溶液。這種平衡狀態叫做沉淀溶解平衡。
其平衡常數叫做溶度積，通常用Ksp表示。
溶解平衡的特點是動態平衡，即溶解速率等于結晶速率且不等于零，因此達到平衡時，溶質的質量一定不變 ，但形狀可以改變 ，并且一定是飽和溶液任何物質的溶解都伴隨著相應的結晶過程。
..........
酸堿平衡，沉淀溶解平衡，氧化還原平衡，配位平衡這是四大平察掘衡衡與之對應有酸堿滴定，沉淀散春滴定與重量敗做分析，氧化還原滴定，配位滴定詳細的介紹太多了.......大學都要幾章學，這要自己查，寫不完另外把化學平衡放進來是不可能的，因為四大平衡也都要概括為化學平衡。
就是以勒夏特列原理為基礎的溶解平衡 化學平衡 電離平衡 水解平衡。具體介紹如下
一、化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=∑νΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質的化學式。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的被改變，該會隨之改變來抗衡該改變：
http://baike.baidu.com/view/257614.htm
二、具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱堿)溶于源察野水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處于穩定狀態，不再發生變化。 用簡單的語言概括電離平衡的定義，即：在一定條件下，弱電解質的離子化速率等于其分子化速率：
http://baike.baidu.com/view/22913.htm
三、 鹽的水解反應：凡是組成鹽的離子與水作用產生弱酸或弱堿，并改變溶液酸度的反應都叫做鹽的水解反應 弱堿陽離子水解使溶液顯酸性（氯化銅） 強堿陽離子，強酸酸根離子不水解（氯化鈉） 弱酸酸根離子水解使溶液顯堿性（碳酸鈉） 鹽水解產生酸或堿的速率雹喊與酸或堿電離的速率相等時即達到水解平衡。
化學平梁磨仿衡的四大平衡指：氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸堿平衡。
1、氧化還原平衡：是從氧化還原電極電勢來考慮反應的進行程度，也就是研究氧化還原反應平衡的平橡纖衡常數。氧化反應其兩個電對的電極電勢相等，反應即達到平衡時。
2、沉淀溶解平衡：是指在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉淀溶解平衡。
3、配位平衡：指改變平衡條件，平衡就會移動。影響配位平游游衡移動的因素有溶液酸度的影響、沉淀平衡的影響、氧化還原平衡的影響、其他配位平衡的影響等。
4、酸堿平衡：指在一定條件下，酸性濃度與堿性濃度不再改變，趨于一個平衡狀態，稱為酸堿平衡。
首先要隱桐簡搞清化學平衡都分為哪些。通常說的四大化學平衡為氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡灶褲、酸堿平衡。化學平衡研究的是可逆反應，它受溫度，壓強，濃輪慧度等因素的影響。每個反應都有相應的公式，樓主可以自己找相應的。祝進步！
以上就是四大化學平衡的全部內容，化學四大化學平衡為氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸堿平衡。化學平衡在分析化學中有著極為重要的應用。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性。
