化學平衡常數k？平衡常數公式是：對于可逆反應aA+bB=可逆=gG+hH平衡時K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物質G、H的濃度，K是平衡常數，即一定溫度下，可逆反應達平衡時，那么，化學平衡常數k？一起來了解一下吧。

化學平衡常數的表達式

K：平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應的本性。一定的耐頃反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。

對于一般可逆反應

mA+nB?pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質A、B、C、D的平衡昌巖陸時的濃度

Q：濃度商，表示反應進程。任意時刻都有濃度商Q，但僅平衡時為K。

計算公式與K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質A、B、C、D在該棗差時刻下的濃度。

當Q

當Q>K時，平衡向逆反應方向移動；

當Q＝K時，反應達到平衡。

化學平衡常數k有單位嗎

平衡常數（K）是在化學平衡下用于描述反應物和生成物濃度之間的關系的指標。平衡常數K是無量綱的，其單位是“單位”（unit）。

在表示平衡常數時，常常使用不帶單位的數值來表示K的大小。平衡常數K的具體數值表示了反應在給定溫度下的平衡狀態和反應方向的偏向程度。根據平衡常數的數值，可以判斷反應的偏向性，即反應向產物（右）偏向，產物濃度高；反應向反應物（左）偏向，反應物濃度高；或是反應處于平衡狀態，反應物和產物濃度相對較接近。

也需要注意的是，平衡常數的單位為“單位”并不代表實際的物畢搏模理量，在具體的計算和使用中，需要根據反應的具體情況和化學式來確手緩定平衡常數的數值和銀激計算方法。

化學濃度商Q計算公式

K ：化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還橡孝是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最后都達到平衡。

這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數。

k’：k'叫做條件穩定常數，一般用在絡合反應中進行相關計算。再平衡問題中k'

在沉淀溶解平衡中k'

如lgK'my＝lgKmy-lgαm-lgαy

擴展資料：

平衡常數的單位比較復雜，有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，后者的量綱取決于平衡常數的表達式。

根據標準熱力學函數算得的平衡常數是標準平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數。

用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標準平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。

一些重要的熱力學函數，如U、H、F、G等的絕對值是無法確定的。

為了計算它們的相對大小，需要統一規定一個狀態作為比較的標準，這樣才不致引起混亂。

高中化學平衡常數公式

表卜山配達式

于化反應

mA+nB?pC+qD

定溫度達化平衡其

平衡數表達式:

Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],

高階段我平衡數表達式書寫右型指圖所唯哪示形式

高中化學五大平衡常數

平衡常數公式是：對于可逆反應aA+bB=可逆=gG+hH平衡時K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物質G、H的濃度，K是平衡常數，即一定溫度下，可逆反應達平衡時，生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比。

在一定溫度下，可逆反薯燃應無論從正反應開始還是從逆反應開始，無論反應混合物的起始濃度是多少，當反應達到平衡狀態時，正反應速率等于逆反應速率，反應混合物中各組成成分的含量保持不變，即各物質的濃度保持不變。

生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃早掘度的冪次方乘積之比是常數，這個常數叫化學平衡常數，用K表示。

平衡常數公式具體運用

平衡常數數值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應的正向反應所進行的最大程度，并不能預示反應達到平衡所需要的時間。如：2SO2(g) + O2=2SO3(g) 298K時k很大，但由于速數睜虛度太慢，常溫時，幾乎不發生反應。

平衡常數數值極小的反應，說明正反應在該條件下不可能進行，如：N2 + O22NO，K = 10-30(298K)所以常溫下用此反應固定氮氣是不可能的。

以上就是化學平衡常數k的全部內容，K：平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。