化學氧氣思維導圖？以實驗室制取，催化劑以及工業制取為氧氣的制取的二級分支，以劇烈的氧化反應和緩慢的氧化反應為氧化反應的二級分支，在查找相關資料填寫到三級分支內。3、思維導圖，又名心智導圖，是表達發散性思維的有效圖形思維，那么，化學氧氣思維導圖？一起來了解一下吧。
課題1 水的組成說課稿
一、說教材
1. 教材分析
初中化學第三單元“自然界的水”中課題1講水的組成，安排在教材的前面幫助學生在物質的認識上由宏觀轉向微觀，從組成轉向結構；在純凈物的基礎上提出單質、化合物的概念，使學生對物質的分類有更明確的認識；初次出現化學式，為后面學習化學式的書寫服務，同時也分散了難點。總之，教材在編排上注重了新舊知識間的聯系，學習本課題加深和鞏固舊知識，又可以為新知識做鋪墊。
2. 教學目標
①知識目標：
a、通過電解水的實驗，使學生對水的組成形成正確的認識；了解水的化學式；理解單質、化合物的概念。
b、通過本節學習，使學生進一步理解化學變化的實質；
②能力目標:
a、培養學生的觀察探究能力；
b、培養學生宏觀和微觀相結合的分析探究能力。
③情感態度和價值觀：
a、通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育,培養實事求是的態度;
b、通過對資料“水的組成揭秘”的了解，對學生進行科學態度和方法上的教育。
3. 教學重點、難點
①教學重點：電解水的實驗以及根據實驗現象分析確定組成水的元素。
②教學難點：用分子、原子的知識解釋電解水這一變化過程；理解化學變化的實質；單質、化合物概念的理解。
從微觀角度：
水分子在一般情況下，會有少量電解為氫離子和氫氧根離子
在電場作用下，氫離子向負極移動并在負極得到電子，變成氫原子，再和別的氫原子結合成氫分子
而氫氧根離子向正極移動，并在正極失去電子變為氧原子和氫離子，氧原子再和別的氧原子結合成氧分子
《我們周圍的空氣》“知識點”與“考點”
本單元先是進行空氣中氧氣含量測定，提出空氣是一種寶貴的資源，造成空氣的污染因素與防治措施，然后給出氧氣的性質實驗，得出氧氣是比較活潑氣體的結論，最后是氧氣的實驗室制法。考查時常以社會熱點新聞為背景，將這些知識與社會生產生活實際相結合，同學們可從考題相對應的知識點入手解答，萬變不離其宗。
一、知識考查點
知識點1 考查空氣的成分及空氣中氧氣含量的測定
考查點在于：（1）空氣中的主要成分及體積分數。（2）利用固體紅磷與空氣中氧氣反應而不與氮氣和其它氣體反應，反應后生成的仍是固體物質，這樣密閉容器中氣體體積減小（減小的體積即為氧氣的體積，約為1/5），內部壓強減小，外部大氣壓將水壓向密閉容器內，從而測定空氣中氧氣的含量。分析實驗失敗時可能有以下原因：（1）紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；（2）容器氣密性不完好，使外界空氣進入瓶內；（3）未完全反應就停止加熱；（4）未冷卻至室溫就讀數等。
例1 在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強采用了右圖所示裝置。
（1）在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是 。
反應前注射器內氣體總體積
反應后注射器內氣體總體積
25 mL
22 mL
（2）小強測得實驗結果如下：
由此數據可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數 2l％（填“>”、“＝”、 “<”）。
1. 小高考有機化學基礎知識點
小高考有機化學基礎知識點1.有機化學基礎知識點
高中有機化學基礎知識總結概括 1、常溫常壓下為氣態的有機物：1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
《思維導圖:高中化學(第4次修訂)》主要講述了，思維導圖的精髓：促進人類大腦左腦和右腦的合理套用，促進大腦的潛能開發，將大腦的思維過程進行可視化的展示，提高自己的思維水平，改變自己的思維方式和思考模式，讓自己用一個開放的頭腦接受新鮮的事物，讓自己的學習、生活更輕松。思維導圖的影響：目前，在國外教育領域，哈佛大學、劍橋大學的學生都在使用思維導圖這項思維教學；在新加坡，思維導圖已經基本成了中小學生的必修課，用思維導圖提升智力能力提高思維水平已被越來越多的人認可。
基本介紹
書名 ：思維導圖:高中化學
出版社 ：湖南教育出版社
頁數 ：416頁
開本 ：16
品牌 ：湖南教育出版社分
作者 ：申招斌
出版日期 ：2012年8月1日
語種 ：簡體中文
ISBN ：9787535554970
內容簡介,圖書目錄,內容簡介
《思維導圖:高中化學(第4次修訂)》由湖南教育出版社出版。圖書目錄
第一部分必修1第一章從實驗學化學
一、化學實驗基本方法
二、化學計量在實驗中的套用
01物質的量
02阿伏加德羅定律
03以物質的量為核心的換算關系
04有關物質的量濃度計算的關系式
05物質的量在化學方程式計算中的套用
試題檢測
第二章化學物質及其變化
一、物質的分類
01物質的組成、性質與變化
02物質分類的方法及規則
03分散系及其分類
04溶液
05膠體
二、離子反應
01電解質、非電解質、強電解質與
弱電解質的比較
02離子反應的類型及規律
03離子方程式
04離子方程式正誤的判斷
05溶液中離子能否大量共存的判斷
三、氧化還原反應
01氧化還原反應的基本概念
02表示氧化還原反應中電子轉移
的方法
03氧化還原反應的規律
04常見的氧化劑與還原劑
05氧化性與還原性強弱的判斷方法
06氧化還原反應方程式的配平
試題檢測
第三章金屬及其化合物
一、金屬的化學性質
01金屬元素在自然界中的存在
02金屬的分類
03金屬的共性
04金屬與非金屬的反應
05金屬與酸和水的反應
06鋁與氫氧化鈉溶液的反應
07幾種重要金屬的化學性質
08金屬活動性順序表所包含的知識
規律和套用
二、幾種重要的金屬化合物
01鈉的化合物
02有關Na2O3與CO2、H2O的反應
03焰色反應
04鋁的化合物
05“鋁三角”及其套用
06明礬
07有關氫氧化鋁沉淀的相關圖示
08鐵的化合物
09“鐵三角”
三、用途廣泛的金屬材料
01金屬的冶煉
02合金
03金屬的回收和資源保護
試題檢測
第四章非金屬及其化合物
一、無機非金材料的主角——矽
01碳和矽
02二氧化矽
03二氧化碳與二氧化矽的比較
04矽 酸
05矽酸鹽
06常見的矽酸鹽產品
二、富集在海水中的元素——氯
01氯氣
02氯氣的制法
03氯元素的化合物的性質
04氯水的成分和性質
05溶液中Cl—、CO32—檢驗的比較
三、硫和氮的氯化物
01硫的性質和用途
02二氧化硫的結構、性質和制法
03常見漂白劑的漂白原理的比較
04三氧化硫的結構、性質和制法
05硫化氫的性質
06硫和含硫化合物的相互轉化
07硫的氧化物對大氣的污染
08氮氣的結構、性質及用途
09一氧化氮的結構、性質、制法及用途
10二氧化氮的結構、性質及制法
11氮的氧化物與氧氣溶于水的計算
12氮氧化物的來源及對空氣的污染
和防治
四、氨硝酸硫酸
01氨的分子結構及性質
02氨水的組成及性質
03銨鹽
04氨的制法
05實驗室制氨的8點釋疑
06硝酸的結構及性質
07硝酸的工業制法——氨催化氧化法
08硝酸的用途
09硫酸的結構、性質與用途
10幾種常見的硫酸鹽簡介
11SO42—、SO32—與S2—的檢驗
試題檢測
第二部分必修2
第一章物質結構元素周期律
一、元素周期表
01元素周期表
02元素周期表中元素性質的遞變規律
03元素周期表中的數字規律
04堿金屬元素
05堿金屬的結構與性質的關系
06堿金屬知識的規律性與特殊性
07 鹵族元素
08鹵族元素及其化合物的特性
09擬鹵素和鹵素互化物
10鹵素離子的檢驗
11核素
二、元素周期律
01原子的構成
02核外電子的運動特征
03原子核外電子排布規律
04表示原子結構的常用圖示
05元素周期律
06比較元素金屬性與非金屬性強弱的方法
07元素的“位—構—性”之間的關系
08元素的性質與元素在周期表中位置的關系
09判斷粒子半徑大小的方法
10周期表中特殊位置的元素
11主族元素性質、存在、用途的特殊性
121～18號元素原子結構的特點歸納
13核外電子數相同的粒子小結
三、化學鍵
01化學鍵的相關知識
02離子鍵和共價鍵
03離子化合物和共價化合物的比較
04電子式和結構式的書寫方法
05分子中的原子是否滿足最外層8電子
結構的判斷方法
06分子間作用力和氫鍵
07化學反應的本質
試題檢測
第二章化學反應與能量
一、化學能與熱能
01化學鍵與化學反應中能量變化的關系
02化學能與熱能的相互轉化
03放熱反應和吸熱反應的比較
二、化學能與電能
01原電池
02原電池的知識規律
03原電池電極反應式的書寫技巧
04原電池原理的套用
05化學電源
06可充電電池的反應規律
三、化學反應的速率和限度
01化學反應速率
02化學反應速率的簡單計算
03影響化學反應速率的主要因素
04可逆反應
05化學反應的限度
06控制化學反應條件的基本思路
試題檢測
第三章有機化合物
一、最簡單的有機化合物——甲烷
01有機物概述
02甲烷
03取代反應與置換反應的比較
04烷烴
05同系物與同分異構體
06化學中“四同”的比較
二、來自石油和煤的兩種基本化工原料
01乙烯的結構及性質
02乙烯的制法
03乙烯的用途
04烯烴
05苯的分子結構
06苯的來源和性質
07苯的用途
三、生活中兩種常見的有機物
01根、基和官能團
02乙醇的結構及性質
03乙醇的用途及制法
04乙酸的結構及性質
05乙酸的制法及用途
四、基本營養物質
01基本營養物質的組成
02糖類的組成與分類
03葡萄糖的結構、性質和用途
04果糖的結構及性質
05蔗糖、麥芽糖的結構、性質及用途
06淀粉、纖維素的組成、性質及用途
07淀粉水解程度的判斷
08油脂的組成、結構、性質及用途
09油、脂與酯的比較
10蛋白質的組成、性質及套用
試題檢測
第四章化學與自然資源的開發利用
一、開發利用金屬礦物和海水資源
01金屬礦物的開發利用
02海水資源的開發利用
03海水化學資源的開發利用
二、資源綜合利用 環境保護
01煤的綜合利用
02石油的綜合利用
03天然氣的綜合利用
04水煤氣、天然氣、焦爐氣、煉廠氣、裂解氣、石油氣的區別
05 以煤、石油和天然氣為原料生產合成材料
06環境保護與綠色化學
試題檢測
第三部分選修1·化學與生活
第一章關注營養平衡
一、生命的基礎能源——糖類
01糖類的來源、主要用途、組成及分類
02糖類代表物的結構、性質及主要套用
二、重要的體內能源——油脂
01油脂的組成、結構、性質及用途
02必需脂肪酸
三、生命的基礎——蛋白質
01蛋白質的組成、性質、主要套用及分離與提純
02胺基酸
03人體必需胺基酸
四、維生素和微量元素
01維生素的種類和性質
02維生素C
03微量元素
第二章促進身心健康
一、合理選擇飲食
01水在人體中的作用
02食物的酸堿性
03食品添加劑
二、正確使用藥物
01人工合成藥物
02天然藥物
03幾種能成毒品的藥物
04正確使用藥物
第三章探索生活材料
一、合金
二、金屬的腐蝕和防護
01金屬腐蝕的本質及類型
02鋼鐵的電化學腐蝕原理
03金屬的防護
三、玻璃、陶瓷和水泥
01傳統矽酸鹽產品
02玻璃和陶瓷的新發展
03幾種材料的性質和用途
四、塑膠、纖維和橡膠
01塑膠
02纖維
03橡膠
04復合材料
05新型材料
第四章保護生存環境
一、改善大氣質量
二、愛護水資源
01水體污染物的種類
02改善水質的根本措施
03污水處理的方法
三、垃圾資源化
01垃圾處理的基本原則
02垃圾處理的主要方法
03 白色污染
04電池垃圾的危害與治理
05垃圾的利用
第四部分選修2·化學與技術
第一章走進化學工業
一、化工生產過程中的基本問題
01化工生產過程中的基本問題
02接觸法制硫酸
二、人工固氮技術——合成氨
01合成氨的反應原理
02合成氨的生產流程
03合成氨適宜條件的選擇
04化學模擬生物固氮
三、純堿的生產
01氨堿法
02侯德榜制堿法（聯合制堿法）
第二章化學與資源開發利用
一、獲取潔凈的水
01除去水中的懸浮物和膠體
02殺菌
03化學軟化法
二、海水的綜合利用
三、石油、煤和天然氣的綜合利用
第三章化學與材料的發展
一、無機非金屬材料
01傳統矽酸鹽材料
02新型無機非金屬材料
二、金屬材料
01鋼鐵的工業冶煉
02鋁的冶煉
03金屬的腐蝕和防護
三、高分子化合物與材料
01有機高分子化合物
02合成有機高分子的途徑——加成聚合反應
03合成有機高分子的途徑——縮合聚合反應
04性能優異的合成材料
05環境中的高分子材料
第四章化學與技術的發展
一、化肥和農藥
01常見化肥的實例、生產原理、特點和用途
02農藥
……
第五部分選修3·物質結構與性質
第六部分選修4·化學反應原理
第七部分選修5·有機化學基礎
第八部分化學實驗基礎
第九部分高考題型解法板塊
附錄
以上就是化學氧氣思維導圖的全部內容，（2）利用固體紅磷與空氣中氧氣反應而不與氮氣和其它氣體反應，反應后生成的仍是固體物質，這樣密閉容器中氣體體積減小（減小的體積即為氧氣的體積，約為1/5），內部壓強減小，外部大氣壓將水壓向密閉容器內。
