化學(xué)反應(yīng)速率單位？化學(xué)反應(yīng)速率的單位是mol/L．s。反應(yīng)級(jí)數(shù)可以表示化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系，通過(guò)反應(yīng)級(jí)數(shù)可以推測(cè)可能的反應(yīng)機(jī)理。不同反應(yīng)有不同的速率常數(shù)，速率常數(shù)與反應(yīng)溫度、反應(yīng)介質(zhì)（溶劑）、催化劑等有關(guān)，那么，化學(xué)反應(yīng)速率單位？一起來(lái)了解一下吧。
化學(xué)反應(yīng)速率的單位是mol/L．s。
反應(yīng)級(jí)數(shù)可以表示化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系，通過(guò)反應(yīng)級(jí)數(shù)可以推測(cè)可能的反應(yīng)機(jī)理。不同反應(yīng)有不同的速率常數(shù)，速率常數(shù)與反應(yīng)溫度、反應(yīng)介質(zhì)（溶劑）、催化劑等有關(guān)，甚至?xí)S反應(yīng)器的形狀、性質(zhì)而異。與濃度無(wú)關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定方法
測(cè)量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率，需要測(cè)定某一時(shí)間附近單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度的改變量。但是，一般來(lái)說(shuō)在測(cè)量時(shí)化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，應(yīng)用一般化學(xué)分析方法測(cè)定反應(yīng)速率存在困難。
一個(gè)近似的辦法是使反應(yīng)立即停止（如果可以），如通過(guò)稀釋、降溫、加入阻化劑或除去催化劑等方法可以使反應(yīng)進(jìn)行得非常慢，便于進(jìn)行化學(xué)分析。
但這樣即費(fèi)時(shí)費(fèi)力，又不準(zhǔn)確，可以研究的反應(yīng)也有限。廣泛使用的方法是測(cè)量物質(zhì)的性質(zhì)，如壓力、電導(dǎo)率、吸光度等，通過(guò)它們與物質(zhì)濃度的關(guān)系實(shí)現(xiàn)連續(xù)測(cè)定。
反應(yīng)速率常數(shù)的單位與反應(yīng)級(jí)數(shù)有關(guān)：
反應(yīng)速率常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)速率的參數(shù)，其單位與反應(yīng)級(jí)數(shù)有關(guān)。對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，速率常數(shù)的單位是mol·L^-1s^-1或mol·dm^-3s^-1。對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，速率常數(shù)的單位是s^-1。對(duì)于二級(jí)反應(yīng)，速率常數(shù)的單位是L·mol^-1s^-1或mol^-1·dm^3s^-1。對(duì)于n級(jí)反應(yīng)，速率常數(shù)的單位是mol·L^-1s^-1。
vW=0.2/5/2=0.02
vZ=0.01
所以n=1
vY=0.01
5min末消耗的Y物質(zhì)的量是0.1mol
百分比25%
1．化學(xué)反應(yīng)速率
[化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算公式]
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示．單位有mol?L－1?min－1或mol?L－1?s－1
(2)計(jì)算公式：某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：
注意①化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位(mol?L－1)和時(shí)間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol?L－1?s－1、mol?L－1?min－1或mol?L－1?h－1，在計(jì)算時(shí)要注意保持時(shí)間單位的一致性．
②對(duì)于某一具體的化學(xué)反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．如對(duì)于下列反應(yīng)：
mA + nB ＝ pC + qD
③化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值．
④在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的，因此，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率．
表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t
對(duì)于可逆反應(yīng)：
mA(g) + nB(g) =pC(g) + qD(g)
(1)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．即： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質(zhì)的變化量之比＝化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
(3)反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個(gè)重要推論：
①恒溫、恒容時(shí)： Bp任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比；
②恒溫、恒壓時(shí)： 即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的總體積與其總的物質(zhì)的量成正比；
③恒溫、恒容時(shí)： 即任何時(shí)刻時(shí)反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
反應(yīng)速率單位可用mol/L*s或mol/L*min等單位表示,比較時(shí)要用相同的單位
再一個(gè)就是用同一種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較,不能是不同物質(zhì)的,因?yàn)椴煌镔|(zhì)因系數(shù)不同,速率大小表示是不相同的.
以上就是化學(xué)反應(yīng)速率單位的全部?jī)?nèi)容，反應(yīng)速率單位是摩爾/秒或者是摩爾/升·秒。拓展知識(shí)：一、化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來(lái)表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、。
