高中化學競賽真題？(3)寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為： 。(4)按堿性減弱，酸性增強的順序排出各元素最高價氧化物對應水化物的化學式為： 。18．18世紀中期，有人發現了一種金光閃閃的黃色礦石B，誤以為是金礦，若將礦石B隔絕空氣加強熱后，那么，高中化學競賽真題？一起來了解一下吧。
2006年全國高中學生化學競賽廣西區（高二）試卷
滿分：120分考試時間：130分鐘
可能用到的相對原子質量：C－12 N－14 O－16 Al－27 Mg－24 Ca－40 S－32 Cl－35.5
Na－23 Fe－56Znl－65
一．選擇題（共16小題，每題只有1個正確選項，每題2分，共32分）
1．常溫下，在含有H＋、Cl－和Fe3＋的溶液中加入下列離子后，溶液中各種離子仍能大量共存的是
A.Br－ B.ClO－C.HCO3－D.I－
2．常溫時，向下列溶液中能入足量的CO2，有明顯變化的是
A. 飽和Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 飽和NaHCO3溶液 D. CuCl2溶液
3．將SO2和SO3的混合氣體通入BaCl2溶液中，其結果是
A. 只有BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出B. 兩種氣體均被吸收，但只有BaSO4沉淀
C. 兩種氣體均被吸收，但只有BaSO3沉淀D. 產生BaSO4和BaSO3兩種沉淀
4．氯氣是有毒氣體，人吸入濃度超過2.5 mg/m3的氯氣時會導致死亡。處在氯氣泄漏區的人，為防止中毒可用浸有下列物質水溶液的毛巾捂住鼻子，你認為最適宜采用的是
A. NaOHB. NaClC. KClD. Na2CO3
5．兩種氨水的質量分數分別為a%和3a%，若將兩者等體積混合，所得氨水的質量分數是
A. ＞2a%B.2a% C. <2a% D.無法判斷
6．95℃時，純水中H＋的濃度為10－6mol?L－1,若將0.01mol NaOH固體溶解在95℃水中配成溶液，則水電離出H＋的濃度為
A. 10－6mol?L－1 B．10－10mol?L－1C. 10－8mol?L－1D. 10－12mol?L－1
7．多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結構上與Na2O2、CaC2等有相似之處。
全國化學競賽初賽模擬試卷（二）
（時間：3小時滿分：100分）
題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
滿 分 6 7 6 4 4 8 10 6 17 18 12
H
1.008 相對原子質量 He
4.003
Li
6.941 Be
9.012B
10.81 C
12.01 N
14.01 O
16.00 F
19.00 Ne
20.18
Na
22.99 Mg
24.31Al
26.98 Si
28.09 P
30.97 S
32.07 Cl
35.45 Ar
39.95
K
39.10 Ca
40.08 Sc
44.96 Ti
47.88 V
50.94 Cr
52.00 Mn
54.94 Fe
55.85 Co
58.93 Ni
58.69 Cu
63.55 Zn
63.39 Ga
69.72 Ge
72.61 As
74.92 Se
78.96 Br
79.90 Kr
83.80
Rb
85.47 Sr
87.62 Y
88.91 Zr
91.22 Nb
92.91 Mo
95.94 Tc
[98] Ru
101.1 Rh
102.9 Pd
106.4 Ag
107.9 Cd
112.4 In
114.8 Sn
118.7 Sb
121.8 Te
127.6 I
126.9 Xe
131.3
Cs
132.9 Ba
137.3 La-Lu Hf
178.5 Ta
180.9 W
183.8 Re
186.2 Os
190.2 Ir
192.2 Pt
195.1 Au
197.0 Hg
200.6 Tl
204.4 Pb
207.2 Bi
209.0 Po
[210] At
[210] Rn
[222]
Fr
[223] Ra
[226] Ac-La
一．（6分）將一個洗凈的雞蛋完整地放入玻璃杯中。
第一樓猜想正確 但是最好先把S化合價算出來
NO是配位上去的分子，與Fe成配位鍵，不用考慮Fe的化合價的變化
對于S，每個S有3個鍵，其中包含了一個或2個配位鍵
所以需要代入嘗試
由于Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)的周圍環境相同，它們的氧化數理應相同，而Fe(A)有另外的氧化數，氧化數可能值為：Fe(A)＝-2，Fe(B)=Fe(C)=Fe(D)=0，或者Fe(A)＝+1，Fe(B)=Fe(C)=Fe(D)= -1。當第二組氧化數代入后，Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)周圍的電荷為零，只有Fe(A)周圍電荷為離子團電荷-1，所以更為合理。對于Fe(0)而言，若采取sp3雜化來接受配位原子的孤電子對，則價電子排布應從3d64s2重排成3d84s0。對于+1氧化態的Fe(A)，為3d7；對于Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)而言，由于是-1氧化態，應為3d9。
第1題（8分）1964年，美國的F.A.Cotton研究小組測定了K2[Re2Cl8] ?2H2O的晶體結構，他們驚訝地發現在[Re2Cl8]2-結構（如右圖所示）中Re-Re間距離異常的短，僅為224pm（金屬Re中Re-Re間的平均距離為275pm）。此后，類似結構的化合物不斷被發現，無機化學這個古老的學科因此開辟了一個新的研究領域。關于[Re2Cl8]2- 的結構，請回答下列問題：
1-1 Re原子的價電子組態是，[Re2Cl8]2-中Re的化合價為；
1-2 [Re2Cl8]2-中Re-Re間距離特別短，是因為存在四重鍵，它們分別是鍵、鍵、
鍵（請填鍵型和個數）；
1-3 Cl原子的范德華半徑和為360pm，因此理應期望[Re2Cl8]2-? 為 式構型，但實驗結果如圖所示卻為重疊式構型，其原因是 。
第2題（6分）最近國外一研究小組報道了利用高真空陰離子聚合制作“納米章魚”（星形高分子鏈結構）的研究成果。這意味著人們有可能根據需要，定向合成特殊形狀的高分子。制作“納米章魚”所用的原料是苯乙烯和對苯乙烯，溶劑是環己烷，催化劑是正丁基鋰。合成過程如下圖所示：
2-1 顯然，上述“章魚”的爪臂是一種高聚物，其單體是 ，爪臂的長度取決于 ；
2-2 研究發現，控制聚苯乙烯活性鏈（A）和對苯乙烯（B）的物質的量（摩爾數）之比，可以得到不同爪臂數的“章魚”。
高一化學競賽試題
第Ⅰ卷
原子量：H＝1Cl＝35.5Ag＝108Li＝7F＝19 K＝39Mn＝55O＝16Na＝23Cu＝64Fe＝56
一、選擇題（每小題有1－2個正確答案，每小題分，共50分）
1、第一位發現鐳元素，從而揭開原子能的帷幕的科學家是：
A、道爾頓 B、居里夫人 C、阿佛加德羅D、拉瓦錫
2、為了抵御能源危機，選擇 氫氣為最終新型能源的理由是：
①石油儲量極為有限，而水中之氫用之不竭
②每KgH2燃燒的發熱量是汽油的3倍
③若能利用太陽能使水變成氫氣，成本很低
④ H 和 H是制造氫彈的材料
⑤氫氣燃燒的產物是水，對環境污染少
A、①②③ B、②⑤ C、①②③⑤ D、①②④⑤
3、下列信息中，能說明鹵素的活潑順序是Cl＞Br＞I的是（）
①2HClO4+Br2=HBrO4+Cl2↑ ②2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2=2KCl+I2 ④2KI+Br2=KBr+I2
A. ①②③ B. ①②④C. ②③④ D.①②③④
4、分析下列反應：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑下列說法正確的是：
A、該反應屬離子互換反應
B、H2O既是氧化劑又是還原劑
C、氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1
D、若反應中生成1mol氫氣，則有2mol電子發生轉移
5、金屬中熔點最低的是
A 、 Fe B、NaC、SnD、Hg
6、等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟足量的鹽酸反應，生成二氧化碳的量最多的是
A、碳酸鈉 B、碳酸氫鈉C、一樣多D、不能確定
7、一定質量的生石灰跟一定質量的純堿溶液反應，產物中不可能有
A、二氧化碳B、碳酸鈣 C、氫氧化鈣D、氫氧化鈉
8、下列反應中，既生成游離態氧組成的物質，又生成含有化合態氧的物質的是
A 、電解水 B、高溫煅燒石灰石
C、加熱高錳酸鉀D、加熱二氧化錳和氯酸鉀的混合物
9、地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素可組成
A、硫酸鋁B、碳酸鈣 C、硝酸鋁 D、氫氧化鐵
10、下列物質充分受熱后能放出某種氣體，若加熱后的殘渣與鹽酸反應，又能生成這種氣體的是
A、NH4HCO3B、Na2CO3C、Ca(HCO3) D、KClO3
11、把氫氣和一氧化碳分別與足量的氧化銅反應，如果要使生成的銅的質量相等，則消耗氫氣和一氧化碳的質量比是
A、14:1 B、1:14 C、1:1 D、2:1
M、N兩種元素組成的某種化合物中，M和N的質量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，則下列式子中，能夠表示此化合物的化學式的是
A、MN4 B、MN3C、MN D、M2N
13、有燒杯、試管、量筒、鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導管的橡皮塞等儀器，下列實驗不能進行的是
①制取氧氣 ②粗鹽提純 ③制取氫氣 ④配制100克20%的氯化鉀溶液
A、①③ B、②④C、③④D、②③
14、化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，則化合物ABC4中含B為
A、12.64% B、14.09% C、19.56%D、21.1%
15、下列括號中的物質是除雜質的藥品，其中錯誤的是
A、氧化鈣中有雜質碳酸鈣（鹽酸）
B、二氧化碳中有少量的一氧化碳（灼熱的氧化銅）
C、硫酸亞鐵中有雜質硫酸銅（鐵粉）
D、二氧化碳中有少量的氯化氫氣體（氫氧化鈉溶液）
16、某反應的化學方程式為：aC2H5OH+bO2===mCO2+nH2O，下列關系正確的是
A、a=2m B、2b=n C、a+2b=2m+n D、3m=2n
17、在一定質量比的碳酸鎂、碳酸氫鈉混合物中，已知碳的質量分數為a%，則金屬元素的質量分數是
A、2a%B、<2a%C、5a%D、<(100-5a)%
18.經實驗測得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四種離子組成，其中K+、Al3+、SO42-個數比可能是
A、1：1：2 B、2：4：7C、2：1：2D、1：1：10
20、已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是（）。
以上就是高中化學競賽真題的全部內容，(1) 計算化合物D的相對分子質量。(2) 確定六種化合物的化學式,寫出推理和計算過程。 2004年浙江省高中學生化學競賽參考答案及評分標準一、選擇題(每小題4分,共40分,每小題只有一個選項符合題意)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B A A A D D B B D B二、。
