鎂和氧氣的化學(xué)方程式？鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O?==點(diǎn)燃==2MgO。條件是在純氧中點(diǎn)燃 要是在空氣中會(huì)發(fā)生2Mg+CO2=點(diǎn)燃= 2MgO+C 3Mg+N2=點(diǎn)燃=Mg3N2 鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類(lèi)在內(nèi)的有機(jī)化學(xué)藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。那么，鎂和氧氣的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。

鎂與氧氣的反應(yīng)方程式

現(xiàn)象是：燃燒bai，發(fā)出耀眼白光、放出熱量、生成白色粉du末。

鎂在空氣中zhi燃燒，除了2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO以外，還有3Mg+N?=點(diǎn)燃=Mg?N?，甚至還有2Mg+CO?=點(diǎn)燃=2MgO+C

現(xiàn)象也是：燃燒，發(fā)出耀眼白光、放出熱量、生成白色粉末（極少量黑色固體）

鎂在氮?dú)庵腥紵瘜W(xué)方程式

2Mg+O2=2MgO 條件是點(diǎn)燃。鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂。現(xiàn)象是:發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成一種白色固體。

氧化鎂與氧氣反應(yīng)的方程式

氧氣與鎂的化學(xué)方程式為：2Mg+O=2MgO，條件為點(diǎn)燃。

氧氣與鎂點(diǎn)燃后將反應(yīng)生成氧化鎂，屬于化合反應(yīng)，現(xiàn)象是反應(yīng)放出大量熱量、燃燒發(fā)出耀眼白光、生成白色固體。

二氧化硫和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

氧氣和鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+O2——(點(diǎn)燃)2MgO。

資料擴(kuò)展

氧氣（oxygen）是氧元素形成的一種單質(zhì)，化學(xué)式O2，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，與大部分的元素都能與氧氣反應(yīng)。常溫下不是很活潑，與許多物質(zhì)都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負(fù)性僅次于氟有關(guān)。

氧氣是無(wú)色無(wú)味氣體，是氧元素最常見(jiàn)的單質(zhì)形態(tài)。熔點(diǎn)-218.4℃，沸點(diǎn)-183℃。不易溶于水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約占21%。液氧為天藍(lán)色。固氧為藍(lán)色晶體。

氧在自然界中分布最廣，占地殼質(zhì)量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類(lèi)的氧化、廢水的處理、火箭推進(jìn)劑以及航空、航天和潛水中供動(dòng)物及人進(jìn)行呼吸等方面均需要用氧。

動(dòng)物呼吸、燃燒和一切氧化過(guò)程（包括有機(jī)化合物的腐敗）都消耗氧氣。但空氣中的氧能通過(guò)植物的光合作用不斷地得到補(bǔ)充。在金屬的切割和焊接中。是用純度93.5%~99.2%的氧氣與可燃?xì)猓ㄈ缫胰玻┗旌希a(chǎn)生極高溫度的火焰，從而使金屬熔融。

冶金過(guò)程離不開(kāi)氧氣。為了強(qiáng)化硝酸和硫酸的生產(chǎn)過(guò)程也需要氧。不用空氣而用氧與水蒸氣的混合物吹入煤氣氣化爐中，能得到高熱值的煤氣。

鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

鎂與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式：鎂+氧氣=點(diǎn)燃=氧化鎂。

具體說(shuō)明：

鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂。氧化鎂的化學(xué)式是MgO，是鎂的氧化物，一種離子化合物。

常溫下為一種白色固體。氧化鎂以方鎂石形式存在于自然界中，是冶鎂的原料。氧化鎂有高度耐火絕緣性能。經(jīng)1000℃以上高溫灼燒可轉(zhuǎn)變?yōu)榫w。

鎂條燃燒化學(xué)方程式：

2Mg+O2==2MgO（條件：點(diǎn)燃）；基本反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)。

鎂條燃燒的燃燒現(xiàn)象：

鎂條燃燒的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成灰白色粉末（氧化鎂）。

點(diǎn)燃鎂條的注意事項(xiàng)：

1、鎂條在空氣中激烈的反應(yīng)，一定要用坩堝鉗夾住鎂條，否則會(huì)灼傷皮膚。

2、鎂條燃燒時(shí)，周?chē)豢煞胖闷渌扇嘉铮悦獍l(fā)生意外。

3、鎂條燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，對(duì)眼睛有損傷.因此鎂條不宜太長(zhǎng)，只需能觀察到現(xiàn)象即可。

鎂與氧氣反應(yīng)的危險(xiǎn)特性及滅火方法：

危險(xiǎn)特性：

易燃，燃燒時(shí)產(chǎn)生強(qiáng)烈的白光并放出高熱。遇水或潮氣猛烈反應(yīng)放出氫氣，大量放熱，引起燃燒或爆炸。遇氯、溴、碘、硫、磷、砷、和氧化劑劇烈反應(yīng)，有燃燒、爆炸危險(xiǎn)。

以上就是鎂和氧氣的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，1常溫，空氣里反應(yīng) 你好，不單是氧化鎂，而是鎂和氧氣、二氧化碳共同反應(yīng)生成的堿式碳酸鎂，2Mg+H2O+CO2+O2==Mg2(OH)2CO3 2純氧里反應(yīng) 2Mg+O2==點(diǎn)燃===2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光。