目錄鋅與硫酸銅反應(yīng)熱效應(yīng)的測(cè)定 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 反應(yīng)熱化學(xué)筆記 化學(xué)反應(yīng)熱的單位 硫酸銅和鋅粉反應(yīng)熱測(cè)定數(shù)據(jù)
反應(yīng)熱是研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要概念，反應(yīng)熱問(wèn)題則是高考的重點(diǎn)內(nèi)容，處理好相關(guān)題目的關(guān)鍵是深刻理解概念，掌握解題方法。
一、考查對(duì)有關(guān)反應(yīng)熱概念本質(zhì)的理解
任何化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中都伴隨著能量的變化，而這種能量常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，此熱能的大小之度量以及反應(yīng)過(guò)程中吸、放熱情況都可以用到反應(yīng)熱的概念。
1、要點(diǎn)：
（1）反應(yīng)熱的定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的能量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用"△H"表示，單位一般是"kJ/mol"。
（2）反應(yīng)熱與物質(zhì)能量變化的關(guān)系：反應(yīng)熱△H的研究對(duì)象是反應(yīng)體系，當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時(shí)，反應(yīng)體系能量降低，為放熱反應(yīng)，△H為"－"或△H＜0；反之，為吸熱反應(yīng)，△H為"＋"或△H＞0。
判斷：ΔH = ∑E（生成物）－∑E（反應(yīng)物） 其中∑E表示物質(zhì)具有的總能量。
具體地：①若ΔH＞0∑E（生成物）＞∑E（反應(yīng)物），物質(zhì)所具能量升高，反應(yīng)吸熱。
②若ΔH＜0∑E（生成物）＜∑E（反應(yīng)物），物質(zhì)所具能量降低，反應(yīng)放熱。
（3）反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：反應(yīng)熱即為形成生成物分子中新的化學(xué)鍵所釋放的總能量與反應(yīng)物分子中舊的化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量之差。即△H＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和。若△H為"－"，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若△H為"＋"，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
（4）幾種反應(yīng)熱：
I.燃燒熱：在101kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全念喊燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。理解注意：①、量的標(biāo)準(zhǔn)：可燃物必須為1 mol。②、反應(yīng)進(jìn)行程度：完全燃燒，如，C→CO2,H→H2O,S→SO2,等。③、反應(yīng)產(chǎn)物：生成穩(wěn)定的氧化物，如，H2 + O2→H2O(l)而不是H2O(g)。④、燃燒熱的單位一般是kJ/mol。
II.中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所放出的熱量。理解注意：①、稀溶液：是指存在大量水的溶液。②、量的標(biāo)準(zhǔn)：必須是生成1 mol水。③、中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離所吸收的熱。④、中和簡(jiǎn)高手熱的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成水，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成攔嫌，這部分反應(yīng)的能量變化也不在中和熱之內(nèi)。即強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為一定值57.3 kJ/mol。
2. 考點(diǎn)應(yīng)用
例1、根據(jù)熱化學(xué)方程式（在25℃、101 kPa下）：S(s ) + O2(g)=SO2(g) ；△H= -297.23 kJ/mol，分析下列說(shuō)法不正確的是（）
A. S的燃燒熱為297.23kJ/mol
B. S(g) + O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23 kJ/mol
C. S(g) + O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23 kJ/mol
D. 形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量
解析：題干所給的熱化學(xué)方程式是用燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式，A說(shuō)法正確。
題干所給的熱化學(xué)方程式可看作下面兩個(gè)熱化學(xué)方程式的和式：S(s)=S(g)；△H=+Q1kJ/mol（吸熱，Q1>0），S(g ) + O2(g)=SO2(g)；△H=-Q2 kJ/mol（放熱，Q2>0 ）。由蓋斯定律可知，△H=+Q1kJ/mol-Q2 kJ/mol=-297.23 kJ/mol
得Q2 = Q1 + 297.23kJ/mol>297.23kJ/mol 故B說(shuō)法正確。
根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系知，△H＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和＜0，為放熱反應(yīng)，D說(shuō)法正確。本題應(yīng)選C。
二、考查熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1、考點(diǎn)歸納
熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)遵循的原則：
（1）、必須注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）；
（2）、反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)，若不注明則是指在25℃、101 kPa下測(cè)定的，故熱化學(xué)方程式一般不注明反應(yīng)條件及"↑"、"↓"。
（3）、△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，并用"；"隔開(kāi)。若是放熱反應(yīng)，△H為"－"，若是吸熱反應(yīng)，△H為"＋"，△H單位一般是kJ/mol。
（4）、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，但熱量的數(shù)值要與各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。
（5）、判斷熱化學(xué)方程式書寫是否正確，應(yīng)先觀察反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)，再觀察△H的正負(fù)號(hào)，最后觀察△H數(shù)值是否與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。
2. 考點(diǎn)應(yīng)用
例2. 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
解析：先寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+1/2O2 = H2O，再注明該反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)，△H的正負(fù)，熱量的數(shù)值要與氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol
例3. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：觀察一下反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)，均符合要求，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)為"－"，A、D錯(cuò)誤。B、C只是反應(yīng)熱的數(shù)值不同，通過(guò)計(jì)算知2 molCH3OH燃燒放出的熱量為22.68 kJ/g×32 g/mol×2 mol＝1451.5kJ≈1452kJ。本題應(yīng)選B。
三、考查反應(yīng)熱的大小比較
1. 考點(diǎn)歸納
比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，要注意兩點(diǎn)：其一，只比較其數(shù)值大小，不能把數(shù)值和前面的"＋"、"－"看作一個(gè)整體比較（"＋"、"－"僅表示吸熱和放熱）；其二，要注意各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，雖化學(xué)方程式相同，但物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，其反應(yīng)熱的數(shù)值也不相同。
2. 考點(diǎn)應(yīng)用
例4. 已知：
（1）
（2）
（3）
（4）
下列關(guān)系式中正確的是（ ）
A.ad>0 C.2a=b<0 D. 2c=d >0
解析：因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，△H均小于0，所以排除B、D兩選項(xiàng)；反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）僅生成物水的狀態(tài)不同，由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)要放熱，則| c |>| a |，但a、c均為負(fù)值，所以a>c，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)熱應(yīng)與H2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，比較（1）（2）兩個(gè)方程式的系數(shù)可知，b=2a。本題應(yīng)選C。
四、考查蓋斯定律的應(yīng)用w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1. 考點(diǎn)歸納
蓋斯定律是指，化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即是說(shuō)，熱化學(xué)方程式具有疊加性，△H同樣可以，但必須連同"＋"、"－"在內(nèi)相加減。本考點(diǎn)常以信息給予題的形式出現(xiàn)。
2. 考點(diǎn)應(yīng)用
例5. 已知在25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C(石墨，s) + O2(g) = CO2(g); △H = -393.15kJ/mol ―――①
C(金剛石，s) + O2(g) = CO2(g);△H = -395.41kJ/mol ―――②
據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高
C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低
D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高
解析：根據(jù)蓋斯定律，將方程式①減去方程式②得到下列熱化學(xué)方程式：
C(石墨，s) = C(金剛石，s);△H = +1.91kJ/mol說(shuō)明由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量以化學(xué)能的形式貯存在金剛石中，也就是等質(zhì)量的金剛石具有的能量比石墨高。本題應(yīng)選A。
五、考查反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1. 考點(diǎn)歸納
反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)與反應(yīng)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，可通過(guò)列比例式進(jìn)行求解。
2. 考點(diǎn)應(yīng)用
例6． 已知在25℃、101 kPa下，1 g （辛烷）燃燒生成和液體水時(shí)放熱48.40 kJ。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：由燃燒熱的定義知，1 mol辛烷燃燒生成和液體水時(shí)放出的熱量為：可直接按熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則進(jìn)行書寫，即為
本題應(yīng)選B。
首先公式錯(cuò)了.△H=生成物總能量-反應(yīng)物的總能量..
△H是焓變.不是能瞎吵歷量差.若反應(yīng)物的總能碰賣量>生成物總能量.則△H<0.是放熱反應(yīng)..
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵的生成要放出能量，由此得出化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(反應(yīng)熱)和鍵能的關(guān)系： △H ＝E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和).你記的是這條公式吧- -
例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱
H2 Cl2 HCl
鍵能(KJ/mol) 436 243 431△H<0.是放熱反應(yīng)
可磨搜以認(rèn)為焓變=鍵能差≠能量差
化學(xué)書：在化學(xué)反巧爛應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫反映熱。反應(yīng)熱用符號(hào)ΔH表示，單位為KJ/mol
百科：反應(yīng)熱，通常是指：當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度，這時(shí)體系所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。也就是說(shuō)，反應(yīng)熱通常是指：體系在等溫、等壓過(guò)程中發(fā)卜盯生物理或化學(xué)的變化時(shí)所放出或吸收的熱量。化學(xué)反應(yīng)熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學(xué)反應(yīng)熱是孝弊漏重要的熱力學(xué)數(shù)據(jù)，它是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，所用的主要儀器稱為“量熱計(jì)”。
(1)利用派源鍵能計(jì)算反應(yīng)熱：
通常人們把拆開(kāi)1
mol某化學(xué)鍵所吸收的棗羨銷能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，
舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，
鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反應(yīng)物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。(2)由反應(yīng)物、生成物的總能量計(jì)算反應(yīng)熱：ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量。(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。
追問(wèn)：例如一些可凳游燃物的燃燒熱題中沒(méi)給該怎么算，，
追答：記得及時(shí)采納哦
你說(shuō)的公式是對(duì)的，但解釋不對(duì)，根據(jù)這個(gè)公式，若反應(yīng)物的總能量>生成物總能量,則△H>0,△H>0是吸熱反悔乎應(yīng)，所以證明生成物的總能量廳裂加上這一部分熱量，才等于反應(yīng)物的總能量。也就是說(shuō)公式應(yīng)理解為：反應(yīng)物的總能量=生成物總能量+△H。若△H為負(fù)值，那生成物總能量相當(dāng)于減去這一碧伏悉部分負(fù)值的熱能等于反應(yīng)物總能量。
