物理化學傅獻彩？3個月。傅獻彩《物理化學》（第5版）是普通高等教育“十五”國家級規(guī)劃教材。重點闡述了物理化學的基本概念和理論，同時考慮到不同讀者的需要，也適當介紹了一些與學科發(fā)展趨勢有關(guān)的前沿內(nèi)容。那么，物理化學傅獻彩？一起來了解一下吧。
有物理化學第五版。
作者簡介:
作品:《物理化學.上冊》 《物理化學 下冊》 《大學化學(下)(面向21世紀課程教材)》 《大學化學(上)(面向21世紀課程教材)》 《物理化學(第五版)下冊》 《物理化學-(第四版)(下冊)》 《物理化畢陪學(第5版)上冊》 姓名:南京大學傅獻彩著。
圖書簡介
0.1 物理化學的建立與發(fā)展
o.2 物理化學的目的和內(nèi)容
0.3 物理化學的研究方法
o.4 物理化學課程的學習方冊數(shù)握法
課外參考讀物
第一章 氣體
1.1 氣體分子動理論
氣體分子動理論的基本公式
壓力和溫度的統(tǒng)計概念
氣體分子運動公式對幾個經(jīng)州慶驗定律的說明
分子平均平動能與溫度的關(guān)系
1.2 摩爾氣體常數(shù)(r)
1.3 理想氣體的狀態(tài)圖
1.4 分子運動的速率分布
maxwell速率分布定律
maxwell速率分布函數(shù)的推導
分子速率的三個統(tǒng)計平均值--最概然速率、數(shù)學平均速率與根均方速率
氣體分子按速率分布的實驗驗證一一分子射線束實驗
1.5 分子平動能的分布
1.6 氣體分子在重力場中的分布
1.7 分子的碰撞頻率與平均自由程
分子的平均自由程
分子的互碰頻率
分子與器壁的碰撞頻率
分子的隙流
1.8 實際氣體
實際氣體的行為
van der waals方程式
其他狀態(tài)方程式
1.9 氣液間的轉(zhuǎn)變--實際氣體的等溫線和液化過程
氣體與液體的等溫線
van der waals方程式的等溫錢
對比狀態(tài)和對比狀態(tài)定律
1.10 壓縮因子圖--實際氣體的有關(guān)計算
§1.11 分子間的相互作用力
本章基本要求
課外參考讀物
復習題
習題
第二章 熱力學第一定律
2.1 熱力學概論
熱力學的基本內(nèi)容
熱力學的方法和局限性
2.2 熱平衡和熱力學第零定律--溫度的概念
2.3 熱力學的一些基本概念
與環(huán)境
的性質(zhì)
熱力學平衡態(tài)
狀態(tài)函數(shù)
狀態(tài)方程
過程和途徑
熱和功
2.4 熱力學第一定律
2.5 準靜態(tài)過程與可逆過程
功與過程
準靜態(tài)過程
可逆過程
2.6 焓
2.7 熱容
2.8 熱力學第一定律對理想氣體的應(yīng)用
理想氣體的熱力學能和焓--gay-lussac
吉布敗知斯亥姆霍茲方程
∫e(ΔG/T)p/eT＝-∫ΔH/T2 dT
推導過程
根據(jù)G對T偏察李消導擾圓等于-S可知，ΔG對T偏導為-ΔS，即(ΔG-ΔH)/T
兩邊同時乘1/T，并把ΔG/T2移項左面可湊出ΔG/T對T偏導，
兩邊積分得到∫e(ΔG/T)p/eT＝-∫ΔH/T2 dT
此題是氣體絕熱不可逆膨脹，始態(tài)：298k，3p；終態(tài)：溫虧消度下降，p。
把氮氣當做理想氣體，絕熱條件Q=0,w=△U,
w=-p(V終-V始)=nCv,m（老空巧T終-T始）
-nRT終+nRT始p/3p=nCv,m（T終-T始侍鍵）{T始,n,p已知，可計算T終}
從而算出 △U=nCv,m（T終-T始）；
△H=nCp,m(T終-T始)。
3個月。傅獻彩《物理化學》（第5版）是普通高游冊等教育“十五”國家級規(guī)劃教材。重點闡述了物理化學的基本概念和理論，同時考慮到不同讀者的需要，蔽磨薯也適當介紹了一些與學科發(fā)展趨勢有關(guān)的前沿內(nèi)容。學習這本教材可以第一個月過完一遍課本有了知識框架，第二月跟著網(wǎng)課學習，第三個月用習宏者題檢驗自己的知識運用能力。以上只是一個大致的時間和內(nèi)容的安排，大家可根據(jù)實際情況進行相應(yīng)調(diào)整。
電解熔融的氯化鈉,正極就得到氯氣負極得到金屬鈉但是如果不隔離的話,馬上又會反應(yīng)生成氯化鈉電解氯化鈉溶液的話,水也會參加電解,因為H+比Na+氧化性強所以,電解的時候H+優(yōu)先反應(yīng),所以Na+不參加反應(yīng).生成物是氯氣、氫氣、和氫氧化鈉電極用的3號碳性電池拆出來的石墨棒。食鹽飽和枝伏溶液200毫升。電極距離2厘米。實驗結(jié)果令人失望：兩側(cè)電極同時有氣體析出，水溫略有升高。通過味道可以明顯判斷出釋放的氣體是氯氣。收集到的氣體不能助燃，也沒有氫氣那種爆猛罩攜燃現(xiàn)象。電解1小時候，PH>11。（PH試紙是實悶廳驗室拿回來的，測試范圍1~12，精度不高）。
以上就是物理化學傅獻彩的全部內(nèi)容，吉布斯亥姆霍茲方程 ∫e(ΔG/T)p/eT＝-∫ΔH/T2 dT 推導過程 根據(jù)G對T偏導等于-S可知，ΔG對T偏導為-ΔS，即(ΔG-ΔH)/T 兩邊同時乘1/T。
