氨的化學性質？氨氣的化學性質為：氨氣是無色的氣體，能在純凈的氧氣中燃燒；氨的催化氧化是放熱反應；氨極容易溶于水生成氨水，呈弱堿性，能使酚酞溶液變紅，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。氨氣（Ammonia），無機化合物，是一種無色、那么，氨的化學性質？一起來了解一下吧。

工業生產氨氣的方法

氨氣的化學性質為：氨氣是無色的氣體，能在純凈的氧氣中燃燒；氨的催化氧化是放熱反應；氨極容易溶于水生成氨水，呈弱堿性，能使酚酞溶液變紅，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

氨氣（Ammonia），無機化合物，是一種無色、有強烈的刺激氣味的氣體，化學式為NH3，分子量為17.031，密度 0.7710 g/L，相對密度0.5971（空氣=1.00）。

氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，能在水中產生少量氫氧根離子，呈弱堿性。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓），沸點-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，熔點-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。

在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時氨氣可被氧化成一氧化氮。氨氣常用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。氨氣可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

氨氣吸入的危害表現：

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由于嗅覺疲勞，長期接觸后對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣后的中毒表現主要有以下幾個方面。

初三化學常見的堿

氨氣化學性質如下：

1.在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。

2.氨氣用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等?？捎傻蜌渲苯雍铣啥频?，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

3.氨氣是無色的氣體，能在純凈的氧氣中燃燒；氨的催化氧化是放熱反應；氨極容易溶于水生成氨水，呈弱堿性，能使酚酞溶液變紅，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

4.氨還有還原性，氨有很廣泛的用途，是制造化肥的重要原料。氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分。

氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子。

從氨的結構來看，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子，可以結合成質子，顯示堿性；可作為Lewis堿，形成配位化合物（如加合物）；氨分子上有三個活性氫，可以被取代而發生取代反應；氨分子的空間結構是三角錐型，極性分子。

氨氣的用途和制取方法

化學性質：

氨氣遇氯化氫氣體有白煙產生,可與氯氣反應。氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內涂瀝青。氨氣的催化氧化是放熱反應，產物是一氧化氮，是工業制硝酸的重要反應。氨氣也可以被氧化成氮氣。氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。在水中產生少量氫氧根離子，呈弱堿性。氨與酸反應生成銨鹽。物理性質：

密度小，有刺激性氣味的氣體。沸點較高，氨很容易液化。易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水能溶解約700體積的氨。

初三化學必背順口溜

1、氨氣的化學式是NH3，無色氣體，有強烈的刺激氣味。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

2、氨氣是氮和氫的化合物，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味，極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。

銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子，氨分子得到一個質子（氫離子）就形成銨離子，由于化學性質類似于金屬離子，故命名為“銨”，屬于原子團，一般被視為金屬離子。

無色有刺激性氣味的氣體：氨對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨氣能造成短時間鼻塞，并造成窒息感，眼部接觸易造成流淚，接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨而出現病癥，要及時吸入新鮮空氣和水，并用大量水沖洗眼睛。

氨的理化性質

1、NH3(揮發性)遇HCl(揮發性)氣體有白煙產生,可與氯氣反應。 2、氨水（混稱氫氧化銨，NH3·H2O）可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內涂瀝青。 3、氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制硝酸的重要反應，NH3也可以被氧化成N2。 4、NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。電離方程式

在水中產生少量氫氧根離子,呈弱堿性. 5.氨與酸反應生成銨鹽：NH3+HCI=NH4CI

以上就是氨的化學性質的全部內容，1、物理性質：氨是無色，但有強烈刺激性味道的氣體，非常容易溶于水，密度比水小，沸點低，容易液化；2、化學性質：能夠與水、酸反應，也能夠發生催化氧化反應。氨的化學式是NH3，它的化合價是-3價，是一種路易斯堿。