高中化學必背知識點？高中化學會考必背知識點主要包括以下幾個方面：一、物質結構理論 原子半徑與元素化合價：需掌握如何利用原子半徑、元素化合價的周期性變化來比較不同元素原子或離子的半徑大小。 元素金屬性與非金屬性：了解同周期、同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規律，以判斷具體物質的酸堿性強弱、那么，高中化學必背知識點？一起來了解一下吧。
高中化學會考必背知識點：物質結構理論 、化學反應速率和化學平衡理論 、化學實驗安全等。
一、物質結構理論
1、用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。
2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。
3、運用周期表中元素“位--構--性”間的關系推導元素。
4、應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5、晶體結構理論
⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。
⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。
⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。
二 、化學反應速率和化學平衡理論
化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等。
高中化學學考必備知識點、必背考點清單如下：
一、離子反應與水解離子共存：了解哪些離子不能共存，如AlO2、S2等必須在堿性條件存在，Fe3+、Al3+等必須在酸性條件存在，它們之間會發生雙水解反應。 雙水解反應：掌握雙水解反應的原理和方程式，如3AlO2+3Al3++6H2O=4Al3↓。
二、硫及其化合物的性質SO2的性質：強的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。 SO2與不同溶液的反應：SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液無沉淀，但通入硝酸鋇溶液有沉淀生成。 SO42的檢驗：先加HCl無現象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。 濃硫酸的特性：吸水性，強氧化性。
三、元素周期律與原子結構原子半徑的變化：除第1周期外，其他周期元素原子半徑隨原子序數遞增而減小；同一族元素從上到下原子半徑增大。
高中化學會考必背知識點主要包括以下幾點：
一、物質結構理論原子半徑與元素化合價：利用原子半徑和元素化合價的周期性變化，比較不同元素原子或離子半徑的大小。 元素金屬性和非金屬性：掌握同周期、同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規律，以判斷具體物質的酸堿性強弱、氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。 元素“位構性”關系：運用周期表中元素的“位構性”關系推導元素，這是元素周期律的重要應用。 晶體結構：理解晶體的空間結構，掌握物質熔、沸點高低規律的比較，以及晶體類型的判斷和晶胞計算。
二、化學反應速率和化學平衡理論反應速率：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件對反應速率的影響。 化學平衡：理解可逆反應達到化學平衡狀態的標志，掌握化學平衡的移動原理，包括條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，以及勒夏特列原理的應用。
高考非同小可，對于理科生來說，化學是理科綜合里面，比較容易提高成績的，那么在備考期間，我們的考生需要對哪些化學知識加強復習呢?下面我給大家整理了關于高中化學必背知識重點總結，希望對你有幫助!
高中化學知識要點
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元
素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.
Si對比C
最外層有4個電子,主要形成四價的化合物.
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞.
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得.
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體.
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
高中化學必考知識
物質提純方法
1.雜質轉化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。
高中化學必背基礎知識有：
一、常見物質的顏色：
1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、O3（淡藍色）。
2、其他有色單質：Br2(深紅色液體）、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）。
3、無色氣體單質：N2、O2、H2。
4、有色氣體化合物：NO2。
5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）。
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
8、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI。
9、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
二、常見物質的狀態
1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有氣體單質除外）。
以上就是高中化學必背知識點的全部內容，高中化學合格考基本知識點及必背知識點如下：一、原子結構與元素周期表 原子半徑：除第1周期外，其他周期元素的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 元素化合價：除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
