目錄初中化學(xué)10天速成 初中化學(xué)下冊(cè)電子課本 初中化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初中化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)大全 初三化學(xué)模擬試卷及答案
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1、空氣的組成
按體積計(jì)算，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空氣是寶貴的資源
氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護(hù)氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護(hù)氣，電光源等。
3、氧氣的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍(lán)色液體或淡藍(lán)色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）
(2)化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，中反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
4、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
(1)實(shí)驗(yàn)藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。
(2)反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）
(3)裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。
(4)操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄。
(5)驗(yàn)證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，，則瓶?jī)?nèi)是氧氣。
(6)注意事項(xiàng)：①用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口要塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。②用排水法收集氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。
5、物質(zhì)的分類（混合物、純凈物）
6、物質(zhì)的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：顏色、氣味畢敏滾、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度等
(2)化學(xué)性質(zhì)：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等
7、物質(zhì)的變化（物理變化、化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng)）
(1)本質(zhì)區(qū)別：宏觀，是否生成新的物質(zhì)。微觀，由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，分子是否變化。
(2)化學(xué)變化的基本類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）
化合反應(yīng)：A＋B+……＝C
分解反應(yīng)：D＝A＋B+……
11、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子等，如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，金由金原子構(gòu)成，氯化鈉由氯手余離子和鈉離子構(gòu)成。
12、下列物質(zhì)：①清新的空氣；②酒精；③過(guò)氧化氫溶液；④水銀；⑤冰水共存物；⑥加熱高錳酸鉀完全分解后的固體剩余物；⑦液氧；⑧礦泉水。其中屬于混合物的有（序號(hào)）①③⑥⑧；屬于單質(zhì)的有（化學(xué)式）HgO2；屬于化合物的有（化學(xué)式）C2H6OHH2O。
13、用電解水產(chǎn)生的氧氣和用加熱高錳酸鉀產(chǎn)生的氧氣，它們的化學(xué)性質(zhì)是相同的。
14、右圖是自來(lái)水廠生產(chǎn)示意圖：
(1)工廠生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)使用了哪些凈水方法？（沉淀、過(guò)濾、吸附）
(2)取水后加入明礬的作用是什么？（明礬溶于水生成膠狀物，吸附雜質(zhì)產(chǎn)生沉淀，達(dá)到凈水的目的。）
(3)活性炭吸附池的作用是什么？（活性炭能吸附水中的可溶性和不溶性雜質(zhì)，使水達(dá)到進(jìn)一步凈化。）
(4)最后配水前要加藥消毒的原因是什么？（殺死水中有害病菌，保證人體健康。）
1、原子的構(gòu)成
(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子
(2)原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核以由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中拿祥子構(gòu)成，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
(3)原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運(yùn)動(dòng)，原子間存在一定的間隔。
(4)相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。
2、元素
(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)電子數(shù)。）
(2)元素可以組成物質(zhì)。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成純凈物叫化合物。
(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
(4)元素符號(hào)
①每種元素都用一個(gè)國(guó)際通用的符號(hào)來(lái)表示，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。
②元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。（金屬元素符號(hào)、稀有氣體元素符號(hào)，還可以表示一種物質(zhì)。）
(5)元素周期表
①根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)就得到了元素周期表。
②元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，7個(gè)周期，16個(gè)簇。
3、離子
(1)離子是帶電的原子或離子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子，從而帶正電形成陽(yáng)離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個(gè)（He為2個(gè)電子）的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。
4、化學(xué)式與化合價(jià)
(1)化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。化學(xué)式表示的意義：①表示一種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的元素組成；③表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；④表示該物質(zhì)一個(gè)分子的組成。
(2)化學(xué)上用化合價(jià)表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。
(3)應(yīng)用化合價(jià)推求物質(zhì)化學(xué)式的根據(jù)是：①這種化合物確實(shí)存在；②化合物各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。
1、碳元素組成的不同單質(zhì)金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)及主要用途。
2、碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)有很大差異是由于它們內(nèi)部碳原子的排列方式不同。
3、由于碳的不同單質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)是相似的。
4、從分子結(jié)構(gòu)的不同來(lái)認(rèn)識(shí)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。
5、氧氣、二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法的比較
(1)實(shí)驗(yàn)室里制取氣體要注意：①選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，即確定反應(yīng)原理。②選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置，包括發(fā)生裝置和收集裝置。③驗(yàn)證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗(yàn)氣體。
(2)氧氣、二氧化硫制法的比較：
6、溫室效應(yīng)是一大環(huán)境問(wèn)題，它主要是由什么原因引起的？它會(huì)帶來(lái)哪些危害？為了防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增強(qiáng)，人類應(yīng)該采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？
7、掌握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。見(jiàn)右圖。
、燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達(dá)到著火點(diǎn)。
2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；②隔絕空氣或氧氣；③使溫度降到著火點(diǎn)以下。
1、金屬材料包括純金屬和合金。
2、金屬的物理特征：常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高等。
3、鋼的硬度和強(qiáng)度比純鐵更高，搞腐蝕性能更好，日常使用的金屬材料大多屬于合金。
4、物質(zhì)的用途主要決定于物質(zhì)的性質(zhì)，但要考慮價(jià)格、資源，是否美觀、便利，廢料是否易于回收，對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。
5、金屬與氧氣和與酸的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，說(shuō)明金屬的活潑程度不同。
實(shí)驗(yàn)室常以鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制氧氣，而不常用鎂和鐵，因?yàn)殒V活潑，反應(yīng)速度快難控制，鐵相對(duì)穩(wěn)定，速度慢。
6、鐵生銹的條件與空氣和水直接接觸，防止鐵銹蝕的原理隔絕空氣和水，采取的主要措施有涂油、刷漆、鍍金等。
7、煉鐵的主要原理在高溫下，用CO把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。
1、溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念
2、溶液具有均一性和穩(wěn)定性的特征。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。
3、溶液和濁液的比較。不同點(diǎn)：溶液是均一的、穩(wěn)定的；濁液是不均一、不穩(wěn)定的，久置后會(huì)出現(xiàn)下沉或分層。相同點(diǎn)：都是混合物。
4、物質(zhì)溶解時(shí)，往往會(huì)引起溫度的改變。溶解的過(guò)程發(fā)生兩個(gè)變化，一種是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過(guò)程，要吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或離子過(guò)程，要放出熱量。當(dāng)吸熱小于放熱時(shí)，溶液溫度降低，反之升高。
5、飽和溶液的概念要素：①在一定溫度下；②一定量的溶劑里；③不能再溶解某種物質(zhì)。上述條件下還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫不飽和溶液。
6、飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉(zhuǎn)化成不飽和溶液；不飽和溶液，降溫或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，轉(zhuǎn)化為飽和溶液。
7、溶解度概念要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④單位：g。
8、溶解性和溶解度的關(guān)系，溶解度曲線。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。
9、氣體溶解度概念要點(diǎn)：①壓強(qiáng)101KP3,一定溫度下；②1體積水；③飽和狀態(tài)；④單位：體積。
10、影響氣體溶解度因素：壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。
11、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
12、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液步驟：①計(jì)算；②稱量或量取；③溶解；④裝瓶（標(biāo)簽注明名稱，化學(xué)式，質(zhì)量分
初中化學(xué)都是理論的東西 就是多記知識(shí)點(diǎn) 最最重要的也是最高效的就是跟上老師的節(jié)奏 一節(jié)彎謹(jǐn)都不能漏埋握基 如果想拔高的話就做做自己的資料書(shū) 要像練習(xí)冊(cè)一樣認(rèn)真對(duì)待皮嘩 循序漸進(jìn) 很容易提高的 我初中就是這么過(guò)來(lái)的 不要有太大壓力
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第八單元知識(shí)點(diǎn)
一、金屬材料
純金屬（90多種）
合金（幾千種）
2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素
（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最宴饑多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬
（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬
（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬
（8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金陸橡屬特性的物質(zhì)。
★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金 鉛錫
合金 鈦鎳合金
備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低
注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。
（1）熔點(diǎn)高、密度小
優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好
（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (“濕法冶金”原理)
三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動(dòng)性順序里：
（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na、Ba）
四、金屬資源的保護(hù)和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
（2）原料：鐵礦早祥旁石、焦炭、石灰石、空氣
常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）
2、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
③制成不銹鋼
鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護(hù)和利用:
保護(hù)金屬資源的途徑：
①防止金屬腐蝕
②回收利用廢舊金屬
③合理開(kāi)采礦物
④尋找金屬的代用品
意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性
注意：a、溶液不一定無(wú)色，
如CuSO4錯(cuò)誤！鏈接無(wú)效。為藍(lán)色 FeSO4錯(cuò)誤！鏈接無(wú)效。為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：
（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲線
例：
（1）t3℃時(shí)A的溶解度為80g
（2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同
（3）N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò) 加入A物質(zhì)，
降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>
（4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。
（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體
（7）t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A （8）除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小） ③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=× 100% 2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=× 100%（C < S） 3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （1）用固體配制： ①步驟：計(jì)算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） ①步驟：計(jì)算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 《酸和堿》知識(shí)點(diǎn) 一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子） 二、酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”：無(wú)色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無(wú)色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無(wú) 特性 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性脫水性 強(qiáng)氧化性腐蝕性 用途 ①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+） （1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色 （2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 （3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 （4）堿 + 酸 → 鹽 + 水 （5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 3、三種離子的檢驗(yàn) 試劑 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 三、堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)：制漂白粉 ②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑： 2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-） （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色 （2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水 （3）酸+堿 → 鹽+水 （4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常見(jiàn)沉淀：AgCl↓BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 五、酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 定 義 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物 化 學(xué) 性 質(zhì) （1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 （1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是復(fù)分解反應(yīng)) (2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法——pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 2、應(yīng)用： （1）改變土壤的酸堿性 （2）處理工廠的廢水 （3）用于醫(yī)藥 3、溶液酸堿度的表示法——pH （1）0 714 酸性增強(qiáng)中性 堿性增強(qiáng) （2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)） （3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2） pH<5.6的雨水為酸雨 第十一單元《鹽化肥》知識(shí)點(diǎn) 一、常見(jiàn)的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物 物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途 氯化鈉 食鹽 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大 （1）作調(diào)味品（2）作防腐劑 （3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)） （4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種 （5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液） Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布， 促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換 Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲 碳酸鈉 Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性） 蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體， 易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多 備注 （1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。 （無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑） （2）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3?10H2O。 碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化） （3）2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 1、 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) 2、 實(shí)驗(yàn)儀器 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過(guò)濾 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 三、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1、 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 3、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 四、酸、堿、鹽的溶解性 1、 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 3、 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶； 氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶； 硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 五、化學(xué)肥料 1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu) 2、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥） （1）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）46.7% 含N量 使用注意事項(xiàng) NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO335% 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸 (NH4)2SO421.2% 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) NH4Cl26.2% NH3. H2O 加水稀釋后施用 NaNO3 b、NH4+的檢驗(yàn) 試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收 （2）鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃 常用鉀肥 KCl 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性 K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) （3）磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果） 缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá) 常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽） 過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。 重過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰 4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用 三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響 1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì) 2、大氣污染：N20、 NH3 、 H2S 3、引起水體污染 ：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象 四、合理使用化肥 1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用 五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法 氮肥 鉀肥 磷肥 看外觀 白色晶體 灰白色粉末 加水 全部溶于水 大多數(shù)不溶于水 灼燒 可燃燒，熔化有氣泡或冒煙 不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲 加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無(wú)氣味放出 第十二單元 化學(xué)與生活 課題1 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水（其中無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收） 一、蛋白質(zhì) 1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花生、大豆） 3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成 4、人體蛋白質(zhì)代謝 攝入胃腸道尿素+CO2+H2O，放出熱量 蛋白質(zhì)人體氨基酸 水解 人體所需各種蛋白質(zhì) 5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新) （1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成 作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體 血紅蛋白+ O2氧合血紅蛋白 CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。 吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化劑 特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性 淀粉酶 麥芽糖酶 例 ：淀粉麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖） 6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì) 引起變質(zhì)的因素 物理：高溫、紫外線等 化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等 應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。 二、糖類 是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（60%—70%） 1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物 2、常見(jiàn)的糖 （1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。 酶 （C6H10O5）nC6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中） 水 （2）葡萄糖C6H12O6（ 人體可直接吸收的糖） 呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g 供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要 （3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂 1、分類 植物油脂：油 動(dòng)物油脂：脂肪 2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日攝入50g-60g 3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源 ★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。 四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取 1、存在：水果、蔬菜、魚(yú)類等 2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康 缺VA：夜盲癥缺VC ：壞血癥 課題2化學(xué)元素與人體健康 一、組成人體的元素 50多種 常量元素（11種）在人體中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等 二、人體中的常量元素 1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中 （1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在 （2）來(lái)源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類 （3）鈣過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗 過(guò)少：青少年佝僂病、發(fā)育不良 老年人骨質(zhì)疏松 2、鈉和鉀 （1）Na+存在于細(xì)胞外液人體內(nèi)含鈉80g—120g K+ 存在于細(xì)胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約2g （2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45） 三、人體中的微量元素 必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等 對(duì)人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 對(duì)人體的作用 攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響 Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸 缺鐵會(huì)引起貧血 Zn 影響人體發(fā)育 缺鋅會(huì)引起食欲不振， 生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過(guò)高，會(huì)使人中毒 I（碘） 甲狀腺素的重要成分 缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大 F（氟） 能防治齲齒 缺氟易產(chǎn)生齲齒，過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病 課題3有機(jī)合成材料 一、有機(jī)化合物 是否含有碳元素?zé)o機(jī)化合物 有機(jī)化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽） 1、生活中常見(jiàn)的有機(jī)物 CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等 2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同 3、 有機(jī)物 小分子如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 （根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小） 有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等 二、有機(jī)合成材料 1、 有機(jī)高分子材料 （1）分類天然有機(jī)高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 合成有機(jī)高分子材料塑料 （三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸 合成橡膠 （2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物） 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木 （3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）： 點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。 （4）鑒別羊毛線和合成纖維線： 物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線； 化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無(wú)氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。 2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù) （1）危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存； ③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染 （2）解決途徑 ①減少使用不必要的塑料制品； ②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各種廢棄塑料 （3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙 一個(gè)人只有在早晨開(kāi)始就努力學(xué)習(xí)，這一天才不會(huì)被浪費(fèi)掉。我們每一個(gè)人都應(yīng)該抓住每一分，每一秒，不讓他們偷跑掉。同學(xué)們，請(qǐng)記住“成功，屬于珍惜時(shí)間的人”，珍惜自己的時(shí)間，對(duì)你自己是有益的。下面給大家分享一些關(guān)于九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助。 九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)1 第八單元 金屬和金屬材料 課題1 金和棚屬材料 一、幾種重要的金屬 1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。 2、金屬的特性：大多數(shù)金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，汞是液體。 3、金屬的共性：有光澤，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，有延展性。 4、性質(zhì)在很大程度上決定用途，還需考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對(duì)環(huán)境的影響等。 二、合金 1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。合金是混合物。 2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。區(qū)別是含碳量不同。 3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點(diǎn)比純金屬低。 4、鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。 三、金屬之最 1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。 2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。 3、目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。 4、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬與氧氣的反應(yīng) 1、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al + 3O2 == 2Al2O3 2、銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。2Cu + O2 △ 2CuO 3、“真金不怕火煉”說(shuō)明金困答在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。 二、金屬活動(dòng)性順序 1、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)中有些元素的化合價(jià)改變。 2、(1)鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑ 鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。 鎂與鹽酸的反應(yīng) Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 鋅和鹽酸反應(yīng) Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 鋁和稀硫酸反應(yīng) 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑ (2)鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的鋁絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。2Al+ 3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu (3)鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu (4)銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 3、常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金 4、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用： (1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。 注意：鹽必須可溶;兩種金屬的活動(dòng)性相差越遠(yuǎn)，越容易反應(yīng)。 課題3 金屬資源的喚尺則利用和保護(hù) 金、銀等金屬有單質(zhì)形式存在，其余都以化合物形式存在。 一、鐵的冶煉 1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 2、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2 一氧化碳還原四氧化三鐵 Fe3O4+ 4CO 高溫 3Fe + 4CO2 3、一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的現(xiàn)象：紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁。 4、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： (1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通入一氧化碳再加熱：目的是排盡管中空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。 (2)實(shí)驗(yàn)完畢后先撤去酒精燈，繼續(xù)通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。 (3)尾氣(含有CO)的處理：點(diǎn)燃或用氣球收集。 二、金屬資源保護(hù) 1、金屬的腐蝕和防護(hù)(1)鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鐵銹(主要是Fe2O3.xH2O)很疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。 (2)防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈、干燥;在鐵制品表面形成一層保護(hù)膜：如涂油、刷漆等。 2、金屬資源保護(hù)的措施：(1)防止金屬腐蝕 (2)回收利用廢舊金屬 (3)合理有效地開(kāi)采礦物 (4)尋找金屬的代用品 九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)2 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 一、溶液 1、定義 ：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 2、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。 3、最常用的溶劑是水。汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 4、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時(shí)，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。 5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如植物油分散到水中。 6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細(xì)小的液滴，隨著水流走。 二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 (1)溫度基本不變:氯化鈉溶于水;(2)溫度降低:硝酸銨溶于水; (3)溫度升高: 氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水。 課題2 溶解度 一、飽和溶液和不飽和溶液 1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液叫做飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。 2、相互轉(zhuǎn)化 不飽和溶液變飽和：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度(除熟石灰和氣體)。 飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度(除熟石灰和氣體)。 3、結(jié)晶的方法： (1)冷卻熱的飽和溶液：硝酸鉀從溶液中析出。 (2)蒸發(fā)溶劑：氯化鈉從溶液中析出。 二、固體的溶解度 1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高;氯化鈉的溶解度受溫度影響小;熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。 三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 二、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100% 三、稀釋問(wèn)題 1、原理：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。 2、公式：濃溶液質(zhì)量×a%=稀溶液質(zhì)量×b% 四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟 計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶。 九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)3 第十單元 酸和堿 課題1 常見(jiàn)的酸和堿 石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色;無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。 一、常見(jiàn)的酸 1、鹽酸無(wú)色、有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。打開(kāi)濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。 2、硫酸是無(wú)色、油狀液體，不揮發(fā)。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑(不能干燥氨氣)，用于金屬除銹。 3、濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。 4、濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。否則會(huì)使硫酸液滴向四周飛濺。 5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 6、酸的化學(xué)性質(zhì) 由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。 (1)酸能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞不變色; (2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣; (3)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水; (4)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水 (5)酸能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。 鐵銹與鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O 鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。 二、常見(jiàn)的堿。 1、氫氧化鈉 (1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 (2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。 (3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發(fā)生潮解(物理變化)，還能和CO2反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)(化學(xué)變化)，所以必須密封保存。 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O (4)工業(yè)上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH 2、氫氧化鈣 (1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳。 (2)生石灰與水反應(yīng)可制熟石灰，反應(yīng)放出大量的熱： CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做干燥劑。 3、堿的化學(xué)性質(zhì) 由于堿溶液中都有OH-，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。 (1)堿溶液能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞變紅色。 (2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 (3)堿和酸能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。 (4)堿能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽。 課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 一、中和反應(yīng) 1、由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。 2、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。 氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng) NaOH + HCl == NaCl + H2O 氫氧化鈉與硫酸的中和反應(yīng) 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O 二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過(guò)多，可服用含有堿性物質(zhì)的藥物;被蚊蟲(chóng)叮咬后(蚊蟲(chóng)能分泌蟻酸)，可涂上含有堿性物質(zhì)(如NH3.H2O)的藥水。 三、溶液酸堿度的表示法——pH 1、檢驗(yàn)溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。 2、表示溶液的酸堿度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH<7;堿性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。 3、測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。 4、測(cè)定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。即可得出溶液的pH。 5、農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng);因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH< 5.6。 九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)相關(guān)文章： ★九年級(jí)化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)歸納與考點(diǎn)梳理 ★初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理歸納精華版 ★初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全 ★九年級(jí)化學(xué)最全必背知識(shí)點(diǎn) ★初三化學(xué)酸和堿知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) ★九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全 ★關(guān)于九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃歸納大全 ★初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最新大全 ★2019初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) ★初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 初三化學(xué)模擬試卷及答案
