目錄化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征 化學(xué)平衡的三個特征是什么 化學(xué)平衡的四大特點 簡述化學(xué)平衡的特征 化學(xué)平衡狀態(tài)的五個特征
化學(xué)平衡狀態(tài)的州槐特征主要有以下幾個方面：
1、反應(yīng)物和生成物濃度不再變化。在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的最主要特征。雖然反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)仍在發(fā)生變化，但它們的比例始終不變，因此濃度也不再變化。
2、反應(yīng)速率相等。在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物之間的反應(yīng)速率相等。這是因為在達到平衡時，反應(yīng)物和生成物濃度之間的差異已經(jīng)被消除，反應(yīng)速率也隨之相等。
3、反應(yīng)符合化學(xué)反應(yīng)定律。在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)符合化學(xué)反應(yīng)定律，如質(zhì)量作用定律、濃度作用定律和壓力作用定律等。
4、熵達到最大值。在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)的熵達到最大值，也就是的混亂程度最大。這是由于在達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)和濃度已經(jīng)被充分混合，反應(yīng)的混亂程度達到最大。
化學(xué)介紹：
化學(xué)是自然科學(xué)的一個分支，研究物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、組成及其變化的規(guī)律。化學(xué)學(xué)科廣泛應(yīng)用于生命科學(xué)、地球科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域，對于推動人類社會的發(fā)展和進步起著重要作用。
化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，包括元素、化合物和混合物。元素是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，化合物是由兩種或兩種以上元素按照一定的比例結(jié)合而成的物質(zhì)，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混螞跡大合而成的物質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)變化，包括化學(xué)平衡、化學(xué)動力學(xué)等方面。
化學(xué)的基本概念包括元素周期表、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)等。元素周期表是由一系列元素按照原子序數(shù)排列而成的表格，它能夠揭示元素的周期性和規(guī)律性。化學(xué)鍵是化合物中連接兩個或多個原子的力，它能夠決定化合物悶豎的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。
化學(xué)平衡特征：
化學(xué)平衡狀態(tài)具有臘渣衫逆，等，動，定，變、同六大特征。
逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
等：平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆。
動：平衡時，反應(yīng)仍在進行，是動態(tài)平衡，反應(yīng)進行到了最大限度。
定：達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，反應(yīng)速率保持不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變，各組分的含量保持不變。
變：化學(xué)平衡跟所有的動態(tài)平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發(fā)生變化時，平衡狀態(tài)就會被破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶猓僭谛碌臈l件下建立新平衡，即化學(xué)平衡發(fā)生了移動。
同：一定條件下化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)的途徑無關(guān)輪腔。即無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是從任一中間狀態(tài)開始建立，只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同。
條件及判斷依據(jù)：
當ΔrGm=0時，反應(yīng)達最大限度，處于平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的建立是以可逆反應(yīng)為前提的。可逆反應(yīng)是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應(yīng)。絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。
從動力學(xué)角度看：
反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度較大，產(chǎn)物濃度較小，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度不斷減小，產(chǎn)物濃度不斷增大，所以正反應(yīng)速率不斷減小梁桐，逆反應(yīng)速率不斷增大。當正、逆反應(yīng)速率相等時，中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到了平衡。
化學(xué)平衡的建立是以可逆反應(yīng)為前提的。可逆反應(yīng)是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應(yīng)。絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。化學(xué)平衡則是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應(yīng)中A物質(zhì)的化學(xué)勢。根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)，當ΔrGm=0時，反應(yīng)達最大限度，處于平衡狀態(tài)。根據(jù)勒夏特列原理，如一個已達平衡的被改變，該會隨之改變來抗衡該改變。
通常說的四大化緩殲學(xué)平衡為氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸堿平衡。
化擾凱沖學(xué)平衡在分析化學(xué)中有著極為重要的應(yīng)用。
化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆，等，動，定，變、同等特征。
逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
等：處于密閉體系中的可逆反應(yīng)，平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆。（對于同一個物質(zhì)，v正=v逆數(shù)值上相等；對于不同物質(zhì)，vA正：vB逆=a：b，即等于系數(shù)比）
動：平衡時，反應(yīng)仍在進行，是動態(tài)平衡，反應(yīng)進行到了最大程度。（V正=V逆且都不等于0）
定：達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應(yīng)速率保持不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。
變：化學(xué)平衡跟所有的動態(tài)平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發(fā)生變化時，平衡狀態(tài)就會被破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶猓僭谛聦O頌的條件下建立新平衡。
同：對于一個確定的可逆反應(yīng)，不管是從反應(yīng)物開始反應(yīng)，還是從生成物開始反應(yīng)，亦或是從反應(yīng)物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質(zhì)濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態(tài)。
逆：可逆反應(yīng)
等：正逆反應(yīng)速率相等
動：動態(tài)平衡
定：平衡混合物中百分含量一定
變：改變平衡條件，平衡就會改變，建立新平衡。
（具體分析）化學(xué)平衡狀乎皮態(tài)的特征可以概括為如下五個字：“逆”——研究對象是可逆反應(yīng)；“等”——化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即v(正)=v(逆)，這是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的重要標志；“動”——指化學(xué)反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，實際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進行，只是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即v(正)=v(逆)≠0，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)；“定”——即反應(yīng)體系所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定；“變”——即化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)是可以通過改變反應(yīng)條件(溫度、濃度、氣體反應(yīng)的壓強)而發(fā)生變化的，然后達團頃鍵塌巧到新的平衡。
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【答案】：在可逆反應(yīng)進行的過程中，當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，各反應(yīng)物和生成物的濃度或分壓不再變化，這時反應(yīng)所處的狀態(tài)稱為化學(xué)平此逗衡。化學(xué)平衡具有如下基本特征：
(1)化學(xué)蔽廳平衡狀態(tài)最主要的特征是可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。因此可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，只要外界條件不變，反應(yīng)中各宏扒隱反應(yīng)物和生成物的濃度或分壓均不隨時間而改變。
(2)化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)并沒有終止，正反應(yīng)和逆反應(yīng)始終都在進行著，只是由于反應(yīng)物(或生成物)的消耗速率等于反應(yīng)物(生成物)的生成速率，單位時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度或分壓都保持不變，反應(yīng)物和生成物處于動態(tài)平衡。
(3)化學(xué)平衡是有條件的。化學(xué)平衡只能在一定的外界條件下才能保持不變，當外界條件改變時，原化學(xué)平衡就會被破壞，直至在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。
