目錄化學分壓平衡常數Kp例題 系數擴大二倍平衡常數 化學反應的平衡常數k怎么算 化學平衡常數寫液體嗎 化學平衡常數lgk
化學平衡常數是當一個可逆反應達到化學平衡時,生成兆仔吵物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數族侍.化學平衡常數K值越大戚晌,表明平衡體系中生成物所占的比例越大,表明它的正向反應進行的程度越大,該反應進行的越完全,反應物的轉化率越大,反之,反應轉化的就越不完全,反應物轉化率就越小.
化學平衡常數，是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最后都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以配滾各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值。對于化辯賣吵學攜侍反應 mA+nB?pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],懂了嗎
化學平衡常數是化學熱力學計算所得到的結果，因為任何反應都具有一定的可逆性，所以任何反應都有進行的限度。化學平衡常數就表示了一個反應進行的限度度。
平衡常數的公式應該世臘世是由實驗測出來的~~最終通過總結得出的~~
先考慮基元反應,簡單處理,設為
aA--bB
正反應速率常數為k1,逆反應速率常數為k-1
達到平衡時,正逆反應速搜肢率相等
即k1[A]^a=k-1[B]^b
所以[B]^b/[A]^a=k1/k-1=常數
對于非基元反應aA+bB--dD+eE,它總可以拆成若干個基元反應,最后相乘得到的結果就是[D]^d[E]^e/[A]^a[B]^b=常數
所以會有平衡常數
通常的平衡常數數據都是實驗測得的
而ΔG(標準)=-RTlnK是從公式推導的(具體過程我忘了)
其中關鍵的一步是
G(A)=G(A,標準)+RTln[A]
所以ΔG=ΔG(標準)+RTln[D]^d[E]^e/[A]^a[B]^b
平衡時ΔG=0
故ΔG(標準)=-RTlnK
從物理化學的角度講，就是△G=0的狀態。可以推導就是這個局鬧平衡式子；也可以從動力學角度推導，正反應的速度就是各物料的指數冪的積乘以一個常數K+;逆反應也是一樣。當正逆反應速度一樣時就是說體系到達平衡狀態。兩個式子相等，整理就得到我們常見的反應平衡公式。可逆反應如此，其他反應都可以分解為一些基元反應，也是可以疊加得到這個式子。這個是很基礎的東西，你看看大學物理化學就知道了
化學平衡常數之一
在段手一定溫度下，當可逆反應達平衡時，生成物濃度方次的乘積與反應物濃度方次的乘積之比是一個常數，并稱之為化學平衡常數。(各濃度的方次等于反應式中各分子式前的系數)總結許多實驗結果，這種關系對一切可逆反應都是適用的。
設下列可逆反應在一定溫度下達平衡。
aA+bB＝（可逆符號）cC+dD
如以[A]、[B]、[C]、[D]表示各組分的平衡濃度，以Kc表示化學平衡常數。則有如下關系配晌：
Kc＝{〔C〕^C×〔D〕^d}/{[A]^a×〔B]^b}
對于氣體反應，寫平衡常數表示式時，其平衡濃度既可以用物質的量濃度，也可以用平衡時各氣體的分壓來代替濃度。此時用Kp表示平衡常數。則：
KP和KC的關系為：KP＝KC(RT)△n
式中R為氣體常數，握賣嫌T為絕對溫度，△n為反應前后組分氣體物質的量之差值，即：△n=(c+d)-(a+b)。
化學平衡常數意義：
1．平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值
2．平衡常數數值的大小是反應進行程度的標志。它能很好地表示出反應進行的完全程度。一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩余濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。反之亦然。
1、化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最后都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。比如對于可逆化學反應mA+nB?pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
在高中階段，化學平衡常數只受溫度影響，與濃度或壓強無關。
在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：
① 在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸并到平衡常數中去。
對于不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進旦畝行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。
③ 化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由于書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
⑤一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（敬遲畝即不反應）。
平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度
2、高中的其他化學平衡常數（如水解平衡常數、電離平衡常數、難溶物溶度積常數等）都是和以上所述化學亮森平衡書寫方法一樣。
（1）、電離平衡常數Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱堿用Kb表示。
（2）、水解平衡常數用Kh表示，水解平衡常數除了原始的表達式計算之外，還可以用推導公式計算，Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb。
（3）、難溶物溶度積常數用Ksp表示。
