目錄氯化鈉溶液的化學(xué)性質(zhì) 堿的通性初中化學(xué) 過硫酸銨化學(xué)性質(zhì) 氯化鈉物理化學(xué)性質(zhì) 飽和氯化鈉的理化性質(zhì)
制取金屬鈉：2NaCl==熔融電解旁衡圓==2Na+Cl2
↑
電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O==電運塌攔做解==H2
↑+Cl2
↑+2NaOH
和硝酸銀反應(yīng)：NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl
↓
氯化鈉固體中加入濃硫酸：2NaCl+H2SO4(濃)=加熱=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(濃)=微熱=HCl↑+NaHSO4
易溶，溶解度受溫度影響不大，析出晶體應(yīng)采衫凱用恒歲旦溫蒸發(fā)溶質(zhì)，無毒性。吸放熱現(xiàn)象（NaCl溶于水）：擴散過程中吸收熱量=水合過程中放出的熱量，溶液溫度不變
2NaCl+H2SO4(濃)=加熱=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(濃)=微熱=HCl↑乎塌擾+NaHSO4
NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl
↓
外觀與形狀：白色結(jié)晶體
堿度：18.2-21.0 相當密度：
熔點（℃巖褲掘）：相當蒸氣密度（空氣=1）：
沸點（℃）：燃燒熱（kj/mol）：無燃燒熱
飽和蒸氣壓（kpa）： 臨界壓粗核力（Mpa）：
臨界溫度（℃）
辛醇、水分配系數(shù)的對數(shù)值：
閃點（℃）：爆炸上限％（V/V）：
引燃溫度（℃）：爆炸下限％（V/V）：
溶解性：溫度不純?nèi)纪芙舛炔煌?/p>
主要用途：食用、工業(yè)用
其他理化性質(zhì)：無
1.物理性質(zhì):大多數(shù)金屬具有延展性 具有金屬光澤 是熱和電的良導(dǎo)體...
其中延展性最好的金屬是金..導(dǎo)答殲并電性最好的金屬是銀
絕大多數(shù)金屬的熔沸點高..熔點最高的是鎢..
絕大多數(shù)的金屬硬度大..硬度最大的是鉻..
當然 汞 堿金屬 堿土金屬等的熔沸點和硬度較低..
2.化學(xué)性質(zhì)..
根據(jù)金屬活動順序表..排在氫前面的金屬可以和一般的酸反應(yīng).
根據(jù)金屬活動順序表..還可以由活潑金屬置換出不活潑的金屬..但是要求不活潑的金屬的鹽溶液要溶..
金屬可以和很多非金屬反應(yīng)..
金屬在反應(yīng)中一般都做還原劑...
3.用途:太多了 生活中都可以亂舉...
比如說生鐵制鐵鍋 合金 建筑材料 電線 不銹鋼等等.
原子反應(yīng)堆中用鈉鉀合金做導(dǎo)熱劑..
還有鋁熱反應(yīng)等等..
用鉛來密封放射性物質(zhì)...
4.制法..
主要有電解法 熱還原法 熱分解法
電解法針對比較活潑的金屬的制備..比如制備鈉可以電解熔融的氯化鈉..
熱分解法用于制備不活潑的金屬..比如說可以加熱氧化銀 氧化汞 就會分解成対
應(yīng)的單質(zhì)..
熱還原法主要就是活潑些介于兩者之間的..比如說用氫氣還原氧化銅 用一氧化碳還原氧化鐵等..
當然 還有濕法冶金..比如說鐵和硫酸銅反應(yīng)制備銅....
電解法也可以精煉一些金屬 比如說電解精煉銅...
當然 一些金改兄屬也有特別的冶煉方法..
比如說鉀的冶煉 是用氯化鉀熔融 再用鈉去置換..這個時候鉀是以氣態(tài)生成的..
當然 鈉的金屬性沒有鉀強....這個反應(yīng)能進行主要是由于鉀是以氣態(tài)飛出...這樣就促進反應(yīng)像清跡正方向的進行....
其他類似的銣.銫等的冶煉方法也是類似的...
OK 就這些了希望對你有幫助...
氯行胡殲化鈉，無色立方結(jié)晶或白色結(jié)晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于鹽酸。在檔沖空氣中微有潮解性。
用于制造純堿和燒堿及其他化工產(chǎn)品，礦石冶煉。食品工業(yè)和漁業(yè)用于鹽腌，還可用作調(diào)味
由海水(平均含2.4%氯化鈉)引入鹽田，經(jīng)日曬干燥，濃縮結(jié)晶，制得粗品。亦可將海水，經(jīng)蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水(含氯化鈉160～180g/L)經(jīng)蒸做汪發(fā)析出鹽鹵石膏，離心分離，制得的氯化鈉95%以上(水分2%)再經(jīng)干燥可制得食鹽(table salt)。還可用巖鹽、鹽湖鹽水為原料，經(jīng)日曬干燥，制得原鹽。用地下鹽水和井鹽為原料時，通過三效或四效蒸發(fā)濃縮，析出結(jié)晶，離心分離制得。[料的原料和精制食鹽
