目錄高中化學(xué)會(huì)考必考知識(shí)點(diǎn)速記 化學(xué)高中會(huì)考 會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2022 化學(xué)會(huì)考必背知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)會(huì)考重點(diǎn)知識(shí)歸納
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河南會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)如下：
1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的。
（1）基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。
（2）反應(yīng)歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱(chēng)為反應(yīng)歷程，又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理。
（3）不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。
2、化學(xué)反應(yīng)速率。
（1）概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號(hào)v表示。
（2）特點(diǎn)：對(duì)某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（1）反應(yīng)速率常數(shù)（K）：反應(yīng)速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
（2）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。
增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。
（3）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。
壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加；增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減??；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。
4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（1）經(jīng)驗(yàn)公式。
阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式。
式中A為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。
由公式知，當(dāng)Ea>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?？芍瑴囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
（2）活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。
5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（1）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。
（2）催化劑的特點(diǎn)：催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
6、合成氨反應(yīng)的限度。
合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。
7、合成氨反應(yīng)的速率。
（1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。
（2）反應(yīng)過(guò)程中將氨前肆從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。
（3）溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。
（4）加入催化劑能慧世轎大幅度加快反應(yīng)速率。
8、合成氨的適宜條件。
在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應(yīng)該返跡尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。
9、蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。
10、燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
11、電解的概念：在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
12、銅的電解精煉。粗銅（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
13、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
14、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過(guò)熱的CuO；CO2（SO2）：通過(guò)NaHCO3溶液。
15、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。
河南化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)如下：
1.常見(jiàn)的有機(jī)物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)等。
2. 常見(jiàn)的混合物有：煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。
3.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。
4.常見(jiàn)的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。
5.鑒別溶液和膠體的方法消茄：丁達(dá)爾效應(yīng)。
6.反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的定是氧化還原反應(yīng)。
7.升失氧還原劑化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，是還原劑。
8.摩爾是物質(zhì)的量的拿斗察單位，摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol-l。
9.22.4mol/L的使用條件：標(biāo)準(zhǔn)銷(xiāo)念狀況下（0℃ 101KPa）氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。
10.n=m/M；n=V/22.4；n=cmol/L.V(aq)L。
化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：
固體的顏色。紅色固體：銅，氧化鐵；綠色固體：堿式碳酸銅；藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；紫黑色固體：高錳酸鉀；淡黃色固體：硫磺；無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石；銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）。
液體的顏色。無(wú)色液體：水，雙氧水；藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；紫色溶液：石蕊溶液。
氣體的顏色。紅棕色氣體：二氧化氮；黃綠色氣體：氯氣；無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
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高二化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1、用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。
2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。
3、運(yùn)用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4、應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用，對(duì)元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5、晶體結(jié)構(gòu)理論
⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對(duì)代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時(shí)，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒(méi)有學(xué)過(guò)的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
⑵晶體結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。
⑶晶體類(lèi)型的判斷及晶胞計(jì)算。
二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)?？疾橹饕性冢赫莆辗磻?yīng)速率的表示方法和計(jì)算，理解外界條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響?？键c(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系，等效平衡等。
1、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動(dòng)。
主要包括：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征，條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識(shí)以及移動(dòng)過(guò)程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。
三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
2、燙傷宜找醫(yī)生處理。
3、濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
4、濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
5、鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
6、酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
拓展閱讀：高二化學(xué)提分有什么技巧
一、掌握好化學(xué)方程式
化學(xué)中晌笑最重要的就是化學(xué)方程式，有很多的同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，不太重視化學(xué)方程式，在化學(xué)考試中，化學(xué)方程式出現(xiàn)的是最多的，我們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候一定要把化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容掌握清楚。
在背化學(xué)方程式的時(shí)候，還要多練習(xí)配平，配平也是最容易讓我們拉開(kāi)距離的分?jǐn)?shù)，多做一些訓(xùn)練的題目，把一肢模些基本的知識(shí)常識(shí)化。
二、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)
其實(shí)記化學(xué)方程式最簡(jiǎn)單的方法就是理解，我們做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，就能自己得出相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)，有很多化學(xué)成績(jī)好的同學(xué)，他們的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作能力也是很好的，所以我們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候也是需要注意的。
三、上課堅(jiān)決不能“走神”
我們?cè)谏险n學(xué)習(xí)的時(shí)候，一定不要走神，盡量整節(jié)課都聽(tīng)老師講解，老師在課上講的內(nèi)容是非常的重要的，有很多的時(shí)候我們做很多的化學(xué)題，也不如把老師的所講的內(nèi)容聽(tīng)好，理解好，這樣我們的成績(jī)才能提高的更快。
四、爭(zhēng)取在課堂上多回答問(wèn)題
這樣既能集中我們的注意力，又能把我們自己沒(méi)有理解好的弄明白，這對(duì)我們是非常的有幫助的，上課積極的回答問(wèn)題，也會(huì)增強(qiáng)我們的自信心，這樣我們的化學(xué)成績(jī)才能提高。
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法有哪些
一、上課認(rèn)真記筆記
高中生首先要在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，起歷謹(jǐn)緩碼要知道這節(jié)課講的是什么內(nèi)容，這節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容是什么。上課的時(shí)候認(rèn)真聽(tīng)講，記好筆記?；瘜W(xué)有很多化學(xué)反應(yīng)方程式和定義，有些題還需要計(jì)算，所以高中生必須要跟著老師的思路走。課下及時(shí)鞏固，結(jié)合當(dāng)天講的知識(shí)做作業(yè)，并把筆記的內(nèi)容拿出來(lái)背，不懂的地方課下可以問(wèn)老師。
二、培養(yǎng)自己的興趣
高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候要對(duì)它感興趣，化學(xué)是很好玩的，一個(gè)物質(zhì)和另一個(gè)物質(zhì)想結(jié)合，就會(huì)有所反應(yīng)。高中化學(xué)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，高中生要認(rèn)真、細(xì)致地觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真做好每一次分組實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項(xiàng)，都必須弄清、記熟。
三、養(yǎng)成良好的做題習(xí)慣
想要學(xué)好化學(xué)，高中生需要多做練習(xí)題，培養(yǎng)自己的答題思路，把自己做錯(cuò)的題弄清楚，多做同種類(lèi)型的題，并把錯(cuò)題以及答題思路整理到錯(cuò)題本上。錯(cuò)題本上的題要多看，高中生可以每周再做一遍這些錯(cuò)題，加深自己的記憶，保證自己下次不會(huì)再犯這種錯(cuò)誤。如果太難的題目，高中生可以先放棄。
四、多進(jìn)行總結(jié)
因?yàn)榻滩牡膬?nèi)容比較零散，所以高中生應(yīng)該及時(shí)進(jìn)行總結(jié)，總結(jié)不僅可以讓所學(xué)的知識(shí)變得條理，還可以加深自己的記憶力，是非常重要的。很多高中生不知道如何總結(jié)，這可以根據(jù)高中生的習(xí)慣，比如說(shuō)今天講的內(nèi)容與硫酸有關(guān)，那就把之前有關(guān)硫酸的化學(xué)反應(yīng)和使用硫酸的注意事項(xiàng)整理到一起。
高考化學(xué)嗎？化學(xué)可以說(shuō)最容易得分的、就拿理科綜合來(lái)說(shuō)吧、選擇題8道應(yīng)該保證全對(duì)、實(shí)在不行，錯(cuò)一個(gè)也無(wú)可厚非。再來(lái)、兩道推斷題：一道有機(jī)推斷，一道無(wú)機(jī)推斷洞源，那就更好顫畢容易了。如果說(shuō)在化學(xué)里非要找個(gè)難點(diǎn)，那無(wú)疑就是實(shí)驗(yàn)。不過(guò)大部分實(shí)驗(yàn)還是比較基礎(chǔ)的。還有你說(shuō)考試內(nèi)容的總結(jié)，這太多了。因?yàn)榭荚嚨膬?nèi)友芹容比較分散，主要考察一些凌亂的知識(shí)點(diǎn)。多積累些知識(shí)。化學(xué)還是很容易的、、個(gè)人之見(jiàn)！
