目錄亞硝酸鈉化學方程式怎么寫 什么物質使溴的四氯化碳溶液褪色 亞硝酸鈉的物理化學性質 亞硝酸鈉怎么使用 硝酸鈉和亞硝酸鈉的化學式
亞硝酸鈉摩爾質量是67mol，亞硝酸鈉化學式： NaNO2，它之的式量: 1*23+1*14+2*16=67。
物質的量是國際上規定的七個基本物理量中的一個，其符號是“n”。其物理意義是含有一定數目粒子的集體。它的單位是摩爾，符號“ mol”，簡稱“摩”。“物質的蘆配碰量”是專用名詞，不可再分，它不同于物質的質量和物質的數量。
使用摩爾這一單位時需注意以下問題：
（1）摩爾不能用來表示宏觀概念，只用來表示微觀微粒。賣賣如不能說1 mol人，3 mol蘋果等。
（2）表示方法一陪談般是數量+摩( mol)+微粒名稱。數量可以是分數、小數等，微粒名稱一定要指明。如0.5 mol N表示0.5 mol氮原子；而0.5 mol氮不可以，因為0.5 mol氮沒有指明是氮分子還是氮原子。
亞硝酸豎嘩蔽鈉 化學式：NaNO?
亞硝酸鈉是亞硝酸根離子與鈉離子化合生成的無機鹽。亞硝酸鈉易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈堿性，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有機溶劑。
亞硝酸鈉暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉。若加熱到320℃以上則分解，生成二氧化氮、蘆知一氧化氮和氧化鈉，接觸有機物易燃燒爆炸。
物理性質:
白色至淺黃色粒狀、棒狀或粉末。有吸濕性。溶于1.5份冷水、0.6份沸水，微溶于乙醇。相對密度2.17。熔點271℃。
化學性質:
其水溶液呈堿性，屬強氧化劑又有還原性，在空氣中會逐漸氧化，表面則變為硝酸鈉，加熱至320℃以上分解，也能被氧化劑所氧化；遇弱酸分解放出棕色二氧化氮氣體；與有機物、還原劑接觸能引起爆炸或燃燒，并放出有毒的刺激性的氧化氮氣體；
遇強氧化劑也能被氧化，特別是銨鹽，如與硝酸銨、過硫酸銨等在常溫下，即能互相作用產生高熱，引起可燃物燃燒。有氧化性，與有機物接觸能燃燒和爆炸，并放出有毒和刺激性的過氧化氮和氧化氮的氣體。
亞硝酸鈉有毒，半數致死量（大鼠，經口）180mg/kg，有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質，但事實上亞硝酸鈉并不是致癌物質，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞余州硝胺。
在亞硝酸鈉分子中，氮的化合價是+3。是一種中間化合態，既有還原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能將KI氧化成單質碘。
NaNO2
亞硝酸根就是NO2-，其中N+3價，O-2價。N不吵渣是常余碰櫻見的+5價所以稱亞硝酸豎叢根
1、NaNO2；亞硝酸根就是NO2-,其中N+3價,O-2價.N不是常見的+5價所以稱亞硝酸根。
2、亞硝酸鈉（NaNO?），是亞硝酸根離子與鈉離子化合生成的無機鹽。亞硝酸鈉易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈堿性，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有機溶劑。亞硝酸鈉有咸味，有時被用來制造假食鹽。亞硝酸鈉暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉。若加熱到320℃以上則分解，生成氧氣、氧化氮和氧化鈉。接觸有機物易燃燒爆炸。
亞硝酸鈉（化學式：NaNO?）晶體屬于離子晶體。
亞硝酸鈉是是亞硝酸根離子與鈉離子化合生成的無機鹽，屬于離子化合物。離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體正謹屬于離子化合舉鎮基物中的一種特殊形式，不能稱為分子。由正、負離子或正、負旅棚離子集團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。
