工業(yè)制燒堿的化學(xué)方程式？工業(yè)制燒堿：氯堿工業(yè)--電解飽和食鹽水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2 (條件：電解)制純堿（Na2CO3）:侯氏制堿法向飽和食鹽水里通二氧化碳和氨氣 CaCO3==CaO+CO2（制CO2）、那么，工業(yè)制燒堿的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。
工業(yè)上制燒堿的成熟方法是氯堿談物工業(yè)中電毀山解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
稀硝酸和澄清石灰水能反應(yīng)，反應(yīng)明顯放熱，反應(yīng)含余液器發(fā)熱，但溶液沒(méi)有現(xiàn)象：2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O
你好。工業(yè)上生產(chǎn)氫氧化鈉即燒堿的方法有苛化法、電解法和離子交物雀換膜法三種。
這里罩汪早說(shuō)下：苛化法。將純堿、石灰分別經(jīng)化堿制成純堿溶液、石灰制成石灰乳，于99至101攝氏度進(jìn)行苛化反應(yīng)，苛化液經(jīng)澄清、蒸發(fā)濃縮至百分之四十以上，制得液體燒堿。將濃縮液進(jìn)一步熬濃固化，制得固體燒堿成陵悶品。
純堿化學(xué)式：Na2CO3，石灰：CaO，石灰乳：Ca（OH）2。
CaO+H2O=Ca（OH）2
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
工業(yè)制燒堿化學(xué)方程式：
2NaCl+2H?O==電解==2NaOH+H?↑+Cl?↑
正極產(chǎn)生氯氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，所得溶液為NaOH溶液。
隔膜電解法將原鹽化鹽后加入純堿、燒堿、氯化埋慧鋇精制劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質(zhì)，再于澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉淀，砂濾后加入鹽酸中和。
鹽水經(jīng)預(yù)熱后送去電解，電解液經(jīng)預(yù)熱、蒸發(fā)、分鹽、冷卻，制得液體燒堿，進(jìn)一步熬濃即得固體燒堿成品。
擴(kuò)展資料：彎高答
離子交換膜法將原鹽化鹽后按傳統(tǒng)的辦法進(jìn)行鹽水精制，把一次精鹽水經(jīng)微孔燒結(jié)碳素管式過(guò)濾器進(jìn)行過(guò)濾后，再經(jīng)螫合離子交換樹(shù)脂塔進(jìn)行二次精制，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。
將二次精制鹽水電解，于陽(yáng)極室生成氯氣，陽(yáng)極室鹽水中的Na?通過(guò)離子膜進(jìn)入陰極室與陰極室的OH?生成氫氧化鈉，H?直接在陰極上放念羨電生成氫氣。電解過(guò)程中向陽(yáng)極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH?，陰極室中應(yīng)加入所需純水。
工業(yè)制燒堿的化租穗戚學(xué)方程式：Ca（OH）2+Na2CO3—弊陵CaCO3+2NaOH
工業(yè)上制燒堿是用石灰乳和濃的碳酸鈉溶族派液反應(yīng)制取。
工業(yè)上制燒堿利用的是電解食鹽水。化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O==通蘆虧電==2NaCl+H2↑+Cl2↑御嘩辯
稀硝酸和澄清石灰水能反鎮(zhèn)缺應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O
以上就是工業(yè)制燒堿的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，工業(yè)制燒堿化學(xué)方程式：2NaCl+2H?O==電解==2NaOH+H?↑+Cl?;↑ 正極產(chǎn)生氯氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，所得溶液為NaOH溶液。隔膜電解法將原鹽化鹽后加入純堿、燒堿、氯化鋇精制劑除去鈣、鎂、。
