化學(xué)穩(wěn)定性怎么比較？根據(jù)鍵能大小，鍵能越大越穩(wěn)定。鍵能即破壞一摩爾化學(xué)鍵需要的能量。能量越大越難分解，越穩(wěn)定。一般會(huì)讓比較同一周期的同類(lèi)化合物的穩(wěn)定性，那是非金屬越往后越穩(wěn)定，金屬越往前越穩(wěn)定。那么，化學(xué)穩(wěn)定性怎么比較？一起來(lái)了解一下吧。

影響化合物穩(wěn)定性的因素

一般說(shuō)來(lái)，單質(zhì)的熱穩(wěn)定性與構(gòu)成單質(zhì)的化學(xué)鍵牢固程度正相關(guān)；而化學(xué)鍵牢固程度又與鍵能正相關(guān)。氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸弱；同周期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸強(qiáng)。如果兩物質(zhì)組成元素相同，如果是單質(zhì)看起原子的排列結(jié)構(gòu)，比如石敗信墨和鉆石。如果是化合物看起形成的化合物后的原子或離子是否達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比如過(guò)氧化氫和水，水中的氧原子得到兩個(gè)悄桐電子對(duì)偏移最外層電子結(jié)構(gòu)達(dá)到八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，過(guò)氧化氫中的每個(gè)察運(yùn)輪氧原子只有一對(duì)共用電子對(duì)偏移，沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水比過(guò)氧化氫穩(wěn)定。不同元素組成的化合物，主要是看他們的化學(xué)鍵鍵能大小，鍵能越大的，破壞他們所需的能量越大，越穩(wěn)定。

如何檢驗(yàn)化合物的穩(wěn)定性

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化并跡學(xué)鍵

氫內(nèi)化合物看O、N、P、C原子半襲鉛徑越小，化學(xué)鍵越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。所以H2O大于NH3大于CH4大于PH3

另外補(bǔ)充氫鍵主要與沸點(diǎn)熔點(diǎn)有關(guān)，與非金屬性穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，請(qǐng)勿以沒(méi)學(xué)過(guò)的知識(shí)誤導(dǎo)別人

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怎樣判斷化學(xué)物質(zhì)的穩(wěn)定性

根據(jù)鍵能大小，鍵能越大越穩(wěn)定。

鍵能即破壞一摩爾化學(xué)鍵需要的能量。能量越大越難分解，越穩(wěn)定。

一般會(huì)讓蠢燃比較同一周期的同類(lèi)化碧檔做合物的穩(wěn)定性，那是非金屬越往后越穩(wěn)定，金屬越往前越悔衡穩(wěn)定。H2O>NH3>CH4

AlI3

同一主族的金屬越往下越穩(wěn)定，非金屬越往上越穩(wěn)定。

H2O>H2S>H2Se

LiCl

固體和氣體誰(shuí)的能量多

原子晶體:化學(xué)穩(wěn)定性由鍵能決定，共價(jià)鍵越牢固，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。比較共價(jià)鍵強(qiáng)弱，可以從鍵長(zhǎng)入手。中學(xué)階段可以簡(jiǎn)單的認(rèn)為共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為成鍵雙唯扒方原子的半徑和。

離子晶體:穩(wěn)拿山稿定性由離子鍵強(qiáng)弱決定。離子鍵的強(qiáng)弱和成鍵雙方離子所帶電荷成正比，和成鍵雙方離子半徑和成反比。可類(lèi)比物理學(xué)的庫(kù)倫定律公式記憶。F=K

Q1.Q2/消孝r^2

分子晶體:化學(xué)穩(wěn)定性也是共價(jià)鍵所決定，所用方法類(lèi)似于原子晶體的比較方法。

金屬晶體:化學(xué)穩(wěn)定性由金屬陽(yáng)離子所帶電荷和離子半徑有關(guān)。離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。

化學(xué)中什么叫穩(wěn)定性

同周期元素從右到左或同族慧吵元素從上到下，氫化物的還原性增強(qiáng)。

非金屬元素的電負(fù)性越大，其氫化物愈穩(wěn)定，反之則不穩(wěn)定。即同周期元素從左到右或同族元素從下到上，穩(wěn)定性增強(qiáng)。

水溶液的酸堿性

同周期元素，隨著中心原子原子序數(shù)的增加，酸性增強(qiáng)；同主族元素，隨著中心原子原子序數(shù)的增加，酸性增強(qiáng)。

沸點(diǎn)：

HF.H2O.NH3均比同主族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高,原因是它們的分子間存在著氫鍵.

無(wú)氫鍵的帶碧宏話，就只要比較分子間作用蠢冊(cè)力，即比較相對(duì)分子質(zhì)量，一般相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高。

如，CH4、SiH4、GeH4等，都不存在氫鍵，從上到下，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高。

以上就是化學(xué)穩(wěn)定性怎么比較的全部?jī)?nèi)容，原子晶體:化學(xué)穩(wěn)定性由鍵能決定，共價(jià)鍵越牢固，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。比較共價(jià)鍵強(qiáng)弱，可以從鍵長(zhǎng)入手。中學(xué)階段可以簡(jiǎn)單的認(rèn)為共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為成鍵雙方原子的半徑和。離子晶體:穩(wěn)定性由離子鍵強(qiáng)弱決定。