目錄稀硝銨的化學(xué)式 化學(xué)初中根據(jù)物質(zhì)關(guān)系判斷物質(zhì) 稀硝酸的語言文字表達(dá) 稀硝酸可z 稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
硝酸化學(xué)式為HNO?，（英文名：Nitric acid），硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的一元無機(jī)強(qiáng)酸，是六大無機(jī)強(qiáng)酸之一，也是一種重要的化工原料，分子量為63.01，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。一櫻胡般6mol/L以下的硝酸溶液稱為稀硝酸。
被列入《易制爆危險化學(xué)品名錄》，并按照《易制爆危險化學(xué)品治安管理辦法》管控。
鑒別稀硝酸和濃硝酸：
1、在冷的硝酸中加入鐵或鋁，若無明顯現(xiàn)象，則是濃硝酸，若鐵或鋁的表面產(chǎn)生氣泡則是含頌饑稀硝酸。
2、直接看，冒白霧的是濃硝酸，沒有白霧的談返是稀硝酸，這里是利用硝酸的揮發(fā)性。
在有機(jī)化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。
以上內(nèi)容參考：——稀硝酸
稀硝酸是一種混合物，是HNO3 的水溶液，混合物無化學(xué)式。
但一般就用HNO3 表示稀硝酸，表示其中的有效成陵羨喊分派型、參加反應(yīng)的物質(zhì)。尺野
如果要表示濃硝酸通常在后面用括弧說明：HNO3（濃） 。
很高興為你解答，在中學(xué)階段，在不特別提示的情況下，我們可以將銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是一氧吵鏈化氮no，與濃硝酸反升逗孫應(yīng)的還原產(chǎn)物是二氧化氮no2，指則那么，銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+4h2o+2no↑，銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2h2o+2no2↑。還有不清楚的嗎？希望我能幫助你
稀硝酸的化學(xué)式是HNO3，是一種有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性的無機(jī)強(qiáng)酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸是一種強(qiáng)酸，易溶于水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩(wěn)定，易見光分解，應(yīng)在棕色瓶中于陰暗處避光保稿配存，嚴(yán)禁與還原劑接觸。
純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。硝酸溶液為無色液體；濃硝酸中因溶有硝酸分解產(chǎn)生的二氧化氮而呈黃色。
硝酸沸點(diǎn)低（83℃）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣而產(chǎn)生白霧。
通常使用的硝酸為69%的硝酸，最濃的硝酸是98%的硝酸，稱為發(fā)煙硝鍵仿指酸。
硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性。硝酸還有如下一些特性。
一、硝酸不穩(wěn)定，受熱分解為氧氣、二氧化氮和水。所以硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，配橡皮塞放于大槐陰涼處。
二、硝酸是一種強(qiáng)氧化劑，能和許多非金屬發(fā)生反應(yīng)。稀硝酸和非金屬反應(yīng)時，放出一氧化氮?dú)怏w。
C+4HNO3（濃）——→CO2↑+4NO2↑+
2H2O
S+6HNO3
（濃）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O
三、硝酸能和金屬發(fā)生反應(yīng)。金屬被硝酸氧化成金屬氧化物，接著又進(jìn)一步和未分解的硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，稀硝酸本身被還原成一氧化氮?dú)怏w，如：3Cu+
8HNO3——→
3Cu(NO3)2+
2NO↑+
4H2OFe+
4HNO3——→
Fe(NO3)3+
NO↑+
2H2OZn+
8HNO3——→
3Zn(NO3)2+
2NO↑+
4H2O
稀硝酸與滾虧石磨備敏灰石發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
瞎枝CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
石灰石主要成分碳酸鈣（CaCO3）。石灰和石灰石大量用于建筑材料、工業(yè)原料。
