目錄高考化學三道大題題型 化學大題答題技巧 高中化學有機大題解題技巧 高考化學實驗題考點 化學反應原理大題解題策略
高考化學考試很多考生覺得難以應對考試，這是因為大家沒有掌握好化學答題技巧，不同題目有仔鎮不同的秒殺技巧，下面由我為整理有關2020高考化學選擇題秒殺技巧的資料，希望對大家有所幫助!
2020高考化學選擇題秒殺技巧
1.選擇題
在高考理綜試卷中念雀粗有8個化學單選題。解答時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，找到選項與題干，選項與選項之間區別聯系，迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時間。
2.填空題
按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中化學題是四道填空題。一般來講實驗題、無機推斷、有機推斷、其他題目各一個。對于填空題在答題時有些共性的要求。
(1)化學方程式的書寫要完整無誤。
(2)專業用語不能錯。
(3)當答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質作答，表達更準確。
(4)對于語言敘述性題目做答時要注意，從“已知”到“未知”之間的邏輯關系必須敘述準確，且環環相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。
(5)對于計算型填空，要注意該書寫單位的要書寫單位。
3.解答題
在解高考化學解答題時，語言文字的表達很重要。答題時內容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會失分，書寫不規范也會失分。
高考化學解答題解題重要的不是技巧，而是應用數學思想方法進行化學計算：
(1)守恒法思想，包括元素守恒、質量守恒、電荷守恒、電子得失守恒。
(2)數軸法思想，兩種物質之間發生反應時相對量不同，發生的反應不同這一類計算題。
高考化學注意事項
第一卷題量的調整，重點和熱點仍保持，應確保傳統試題的得分率。第二卷難度應該比去年加大，突出試題的創新性、應用性和探究性。
實驗：實驗板塊第一題是基本實驗，包括基本操作和儀器選用等，應重視教材上的一些基本實驗。第二題主要考查實驗思維能力，如實驗方案的設計、評價和分析等，應幫助學生形成這類題型基本的解題方法和思想。
無機：注重從結構到性質的思維方式的考查?？驁D題可以是性質推斷，也可以是工業或提純流程的分析推斷?？驁D題突破口多，不會在一處卡死。要幫助學生學會整體感知試題的基本方法。
有機：通過計算(或識圖)加推斷，寫物質結構簡式，要幫助學生掌握通過計算確定有機物分子式的常見方法。有機推斷題通常是信息題，注意信息的提取、理解、歸納和知識的整合。注意答題的規范表達，提高答題的正確率。
計算：第一題通常是基本化學計算，應確保得分。第二題中的計算常分幾個小問，有難有易，難度也不一定依次提升。應提醒學生整體閱讀，先易后難，不一定依次答題。
高考前如何復習化學
一、熟記元素周期表
元素周期表可以說是化學的基礎，化學反應也是從這里演變過來的，但是很多同學在面對這密密麻麻的周期元素名稱時，便是放棄了，但想要學好化學，元素周期表是必須要牢牢記住的，而且每一個化學老師都會給同學們總結其背誦的口訣或者順口溜，而且一般需要大家牢記的只有前二十種化學元素，對于同學們來說并不是特別困難的事情。
二、多做試卷
對于化學來說，它不同于數學或者物理這樣的學科，概念少，大都是重要的概念，做一些典型的題型，理解一個概念便是能夠理解這一套路的題型，化學更多的還是靠同學們多做試卷，因為化學里面包含了大量的化學反應公式，以及計算，你理解了其中一個也僅是歲陸對這一個化學反應有所了解，但是還有其他的概念可以出題，所以同學們多做一些化學題，熟悉更多的化學公式，才是高考拿高分的著力點。
三、建立錯題本
同學們要學會建立并且使用自己的錯題本，把每一次?？己皖A測的錯題，記錄下來，認認真真的重新解讀一遍，這樣，才能發現自己的不足以，從而在碰到這類的題型，便是輕而易舉了。防止沒有真正掌握住解題思路，過不了多久便是忘記的一干二凈，下次在碰到這樣的題型，依舊不會的概率。
2020高考化學選擇題答題技巧
例題1、在一定體積的密閉容器中充入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是()
A、2B、3C、4D、5
思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數相加必須大于右邊系數相加，滿足條件只有A.
例題2、已知二氯苯的同分異構體有3種，則四氯苯的同分異構體有()
A、2種B、3種C、4種D、5種
思維：苯環有6個取代位置，四氯苯相當于二氯苯，也是3個。
例題3、38.4g銅跟適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標況)，反應消耗的HNO3的物質的量可能是()
A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol
思維：因為氣體有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出兩個反應式，然后列方程組計算。其實不必，我們完全可以假定全部生成的是NO計算出消耗量，假定全部是NO2，計算出消耗量，答案就在兩個數值之間。選C.或者直接列總方程式計算，也快捷的多。
例題4、一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量()
A、等于1.06gB、大于1.06g，小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g
思維：無水Na2CO3放入溶液會奪取溶液中的水，形成Na2CO3·10H2O晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水后必然過飽和，也就會析出更多的晶體，所以晶體質量必然大于Na2CO3·10H2O質量，Na2CO3質量為1.06g，Na2CO3·10H2O質量=2861.06g/106=2.86g
例題5、某烷烴和炔烴的混合氣體1L，完全燃燒生成CO21.4L，水蒸氣1.6L(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是()
A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔C、甲烷和乙炔D、無法判斷
思維：用平均值計算：由產物知混合物的平均化學式為C1.4H3.2，必然有碳原子數小于1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷后，就能迅速解題，選項C.
高考化學60天沖刺技巧
一、把握化學的熱點內容
化學有許多知識點，要掌握其中的熱點，因為熱點內容是高考?？純热?。在高考化學60天沖刺階段，應該回顧基礎知識了解自己有哪些不足之處，在這段時間里做好復習。
二、把握高考重點題型
分析今年高考化學題型，只要選準好題，做一道，弄透一道，特別注重題后的反思、總結，每個知識點做透三、四道這樣的好題就足夠了。根據老師交代的重點知識展開復習，弄懂弄透徹，保證下次遇到會做。
三、判斷與推到
化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基于周期表規律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而后是碳鏈的推導。抓住反應特性，然后根據碳鏈分布規律，就能把知識點吃透，把題拿下。
高考應試技巧
1.按照平時的節奏，松弛而不懈怠，不緊張，不戀戰，該扔就放棄。
2.全身心地投入，全神貫注，思維深刻、敏捷、細膩、專注物我兩忘。
3.每一點的圈點，每一點的適度推理，適度停頓，主動去想。
4.不著急，審題去!相信自己一定有沒看見的題的信息。
5.從頭審題，積極的多寫，多推理。
6.2至3分鐘出不來答案，堅決放棄!
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面對高考，最關鍵的就是考前那幾個月的復習?；瘜W課的學習主要分幾個階段，首先是提前的課前預習，上課認真做好筆記，課后的復習一定要到位。那么接下來給大家分享一些關于高考化學的應試技巧有哪些，希望對大家有所幫助。
高考化學的應笑雹信試技巧有哪些
1重視化學知識在實際中的運用
“‘關注社會、關注生活’是新課標精神的濃縮。因此近年的高考試題在命題形式上不斷推陳求新，在試題情境設置上更加貼近生產、生活?！狈鲈扑衫蠋熣f，當今社會的熱點問題，如食品安全問題、環境污染與治理、化學材料的制造和應用等，往往就是高考命題的素材，形式上靈活多樣，起點高，落點低，充分體現了化學在解決社會問題中的重要作用，同時也體現了理論聯系實際、學以致用的命題思想。
他提醒考生，在高考中對于此類問題要認真剖析，充分挖掘與化學知識的結合點，利用化學方法、原理去分析解決實際問題。
試題案例
化學與生活密切相關，下列說法不正確的是()
A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D.次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌
扶云松老師給出正確選項，應該選A。為什么呢?他說，二氧化硫對人體有害，屬有毒物質，所以不能廣泛用于食品的增白，因此，錯誤。C選項的聚乙烯塑料，其實就是常見的食品包裝材料，是正確的。D選項的次氯酸鈉具有強氧化性，可用作消毒劑，如84消毒液的主要成分就是次氯酸鈉，所以也沒毛病。
扶云松老師還說，“節能減排”與“低碳”是近年來的社會熱點，以此為背景考查能源的開發和利用，燃料的充分燃燒、能量的相互轉化以及反應熱等知識也是高考命題的一個重要角度，應予以足夠的重視。
2高考必考點：化學用語的正確使用
化學用語是進行化學學習和研究的重要，是富有特色的化學語言，其中蘊含著豐富的內涵，化學用語可以反映出物質的組成、結構性質和化學反應原理正確理解和使用化學用語非常重要，也是高考的必考點。
扶云松表示，對化學用語內涵的正確理解是正確運用的基礎，一定要理解準確、書寫規范。
元素符號、離子符號、原子(離子)結構示意圖、分子式、電子式、化學式、結構式、結構簡式、化學反應方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應式、熱化學方程式、水解方程式等化學用語的正確理解，準確運用和規范書寫是高考命題的熱點。
另外，考生還需要靈活運用化學圖形語言。化學圖形語言包括各種模型(如分子模型、原子模型)、關系圖、知識網絡圖、工藝流程圖等，它們是化學形象思維的載體和中介，也是化學思維的重要材料和結果，而且還是進行抽象思維的一個重要。
3準確把握化學反應過程
化學反應過程體現了化學反應原理，反映了物質的性質，是化學反應先后順序的具體表現形式?；瘜W反應過程是試題考查化學知識的重要載體。通過正確分析化學反應過程可以發現物質制備和轉化的化學反應原理、物質的性質及其轉化的物質關系和數量關系，從而解決有關問題。
4相近概念的辨析
在中學化學中有許多相近概念，如分離和提純、檢驗和鑒別、蒸發和蒸餾等。為避免在使用過程中易錯、易混，就需要對這些概念抓住關鍵字詞，從概念的內涵和使用范圍兩個方面進行辨析并通過實例從正反兩個方面進行例證，以達到規范使用化學概念的目的。
扶云肆猛松舉出例子，比如干餾和蒸餾。干餾是固態物質隔絕空氣加強熱發生分解反應的過程，屬于化學變化。如煤的干餾。蒸餾(分餾)是根據液態混合物各組分沸點的不同，通過加熱使液體組分汽化然后冷凝收集的分離過程，碰輪屬于物理變化。
5規范表述試題答案
答案表述是展示考生答題的最終環節，也是決定考試得分多少的關鍵環節。
在高考時，要時時處處注意答案的規范表述，以求最大限度地減少非知識性失分，力爭做到“會做的題都得滿分”。要避免以下三個問題：①會而不對：主要表現在解題思路上考慮不全或推理不嚴密或書寫不準導致失分;②對而不全：主要表現在思路大致正確，但丟三落四，或遺漏某一答案，或討論不夠完備，或以偏概全，或出現錯別字;③全而不精：雖面面俱到，但語言不到位，答不到點子上。
6高考重點：圖像、圖表分析
圖像題和表格題，統稱為圖表題。它是指以圖像、圖形和表格為試題的信息來源，以化學中的基本概念、基本理論、元素化合物和化學實驗等知識為載體，精心設計問題的一種信息處理和分析題。
這類題主要考查學生圖像的識別與分析能力，數據讀取、分析與處理能力，運用數學能力，以及靈活運用一些重要化學概念、規律與原理解決簡單問題的能力。扶云松老師還提醒各位考生，近幾年，高考這方面的題型在考查力度上有所增加。
7情景信息遷移
信息遷移試題是根據題中提供的新信息、新知識，結合所掌握的知識、技能和方法，進行遷移，創造性地解決新問題的一類試題。
解答信息題一般有三個環節：1、認真讀(審)題，獲取信息;2、結合問題，處理信息;3、根據信息，遷移應用。解題時要注意既不能機械地模仿信息，也不能隨意發揮，而應當抓住題中的信息特征，使“新”、“舊”知識有機地結合起來進行遷移應用解決問題。
8化學數據的分析和處理
化學計算中要做到能迅速、準確地處理數據，就要正確分析形式多種多樣的數據，找到數據的作用、特點以及內在聯系，尋求化學計算的正確方法，以提高化學計算的速度和準確度。
數據的處理能力反映了學生對化學知識的正確理解和掌握程度，以及靈活運用化學知識分析和解決具體問題的能力。
高考化學大題解題技巧
1、列舉特例、速排選項
高考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤
2、抓住結構、類推性質
有機物性質主要由其所含官能團類別決定，同類官能團使有機物具有相似的化學性質，在處理有機物結構與性質關系中，可以借助教材介紹的典型有機物進行類推。有機物結構包括官能團、碳鏈、官能團位置之間關系以及氫原子種類數，有機物性質包括物理性質和化學性質
3、巧用假設，以靜制動
在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動問題時，有時會出現多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強)的影響，針對這類問題，可以采用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個因素變化對結果產生的影響，然后再判斷第二個因素變化對結果產生的影響，進而得出正確答案
4、識別圖像、緊抓原理
化學反應速率和化學平衡圖像一直高中化學的是重點和難點，解這類題的關鍵是準確認識圖像，抓住原理與圖像關系解題。圖像主要包括化學反應速率與時間，濃度與時間，濃度(或轉化率)與溫度、線、縱坐標表示含義)，然后抓住點、壓強、圖像，首先看清楚圖像表示什么(橫坐標、面之間的關系，如果有數據，一定要看清楚數據與點之間的對應關系，最后再根據圖像分析解答
高考化學答題的加分技巧
一、基礎概念要清晰
化學這門科目很多基本概念都是比較難懂的，會有很多專業名詞和一些方程式。但這些都是最基礎的知識，只有打好基礎復習才會更順利。因而，平時考生就要復習好這些基本概念，對于一些名詞、術語考生可以編一些口訣來幫助自己更好的記住。對于很多相似的名稱，考生要擅于去區分，分析這些化學反應或者是元素之間的不同，只有找到了不同之處，考生才能更好的記住。有不懂的地方，考生更是要找老師問清楚，不要讓不懂的知識點越積越多。
二、進行題型分析
考生除了教材上面的知識點要牢記之外，也要多多做題去鞏固?？忌磕玫揭环N題的時候，都要去分析解題的思路，運用合適的方法和途徑去解題。當然首先的一點就是考生要明白題目當中考察了哪些知識，然后才能用規范、科學的文字進行表述。那平時考生就要多多訓練自己讀題的能力了，也就是要看懂關鍵詞，看看具體考察那點知識。
三、訓練自己的答題技巧
要做好各種題型，考生就要多多訓練自己的技能。例如訓練自己實驗操作的能力，畢竟化學這門科目，少不了做實驗。平時考生就要把握實驗操作的每個機會。按照老師實驗的每個步驟，做好每一步，不能出錯。實驗做完之后，考生就要把實驗操作的目的、操作步驟、原理等等這些知識點都寫出來，有空的時候就要反復看。也能使考生的理解知識點，更快的掌握做題的技巧。
四、注重錯題分析
在每次試卷發下來之后，考生都要把自己的試卷好好看一遍。特別是其中的錯題，如果是因為粗心大意錯的，考生可以不管，只要提醒自己下次注意即可。對于自己實在不懂才做錯的題，考生就要好好的分析。考生可以結合書本或者是筆記找到對應的解題方法，再做一遍。做完之后拿給老師看，讓老師來判斷一下。如果又錯了，考生也可以問老師，找到正確的解題方法。
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高考即將來臨，不管是考生還是家長朋友們都異常緊張，其實只要平時打好基礎，考前做好心理調整就可以輕松上考場了，那么接下來給大家分享一些關于高考化學選擇題解答技巧，希望對大家有所幫助。
高考化學選擇題解答技巧
一、解答題中的“關鍵詞”及應注意之處：
1、書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。
2、書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
3、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。
4、鉛拆填寫結果時應對準物質。如寫“A”的不應寫成“B”的。
5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確(1)不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機
官能團名稱等。(2)不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(活塞)，b、將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語嚴謹：如pH試
紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。
6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。
7、求氣體的“體積分數”與“質量分數”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。
8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景讓數和要求。
9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質量”、“相對原子質量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質量有單位
(g.mol-1)卻不寫單位，失分。
10、描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸?？杖轿挥^察。
11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。
12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數。
13、配平任何方程式，最后都要進行“系數化簡”。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不
搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJ·mol-1。
14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。
15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要
連接在槐滑棗N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加
O(或N)原子數。
16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行
考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。
18、計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。
19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討
論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計算規范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算
過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。
20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。
應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。
21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了
幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活
躍了，很可能一下子就想通了，解決了。
高考化學離子反應題目解答技巧
一、離子反應、離子方程式基本知識
1.離子反應：凡有離子參加或生成的反應叫離子反應。
2.離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一類型的離子反應。
例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學反應是( )
(A)所有酸與所有堿溶液的反應 (B)所有強酸與強堿溶液的反應
(C)一定是酸與堿之間進行的反應 (D)以上說法都不對
3.離子反應的發生條件
若為非氧化還原反應(復分解反應)：生成難電離物質(弱電解質)或難溶物或揮發性物質(氣體);若為氧化還原反應：取決于參加反應物質氧化性還原性強弱(參閱氧化還原反應)
二、離子方程式的書寫及正誤判斷(高考熱點)
1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強堿、易溶鹽這些強電解質拆寫成離子形式(須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質)。此外，微溶的強電解質若在生成物中且沉淀下來應寫其化學式;在反應物中若處于溶液狀態應寫成離子形式，若處于混濁或固態時，應寫其化學式。如澄清石灰水(或敘述為Ca(OH)2溶液)寫成Ca2++2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰(或石灰乳)應寫成Ca(OH)2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強堿在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。
總的來說，某物質在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式(或分子式)，關鍵是看該物質在反應體系中主要以何種形式存在。
2.是否符合“三個守恒”：即原子個數守恒、電荷總數守恒、氧化還原反應得失電子守恒。
3.是否符合反應實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應，反應方程式應采用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應分步寫等。
4.與反應物的量的多少有關的反應是否表達準確。若未給出反應物間量的關系，則各種程度的反應方程式均認為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應物間量的關系，則二者均可。
例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：_____________________________________。
(2)在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_________________________ 。
例3.下列離子方程式中錯誤的是( )
(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
5.雙水解反應的離子方程式在書寫時，可先寫出參加反應的離子和水解的最終產物，再使反應前后電荷總量守恒，最后用H2O來調整H、O兩種元素的原子個數守恒。
例4.分別寫出Al2(SO4)3溶液與Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反應的離子方程式。
例5.下列離子方程式正確的是( )
(A)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO2↓+2H+
(B)次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(C)NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O++SO32-
(D)Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-
(E)澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-=H2O
例6.下列離子方程式正確的是( )
(A)漂白粉溶液中通入過量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO
(B)FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
(C)用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
(D)硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
例7.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其反應的化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當在醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是()
(A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
(B)Pb2++H2S=PbS↓+2H+
(C)Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
(D)Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
離子方程式書寫練習：
(1)氯氣溶于水
(2)實驗室制取氯氣
(3)用燒堿溶液吸收多余的氯氣
(4)漂白粉溶液在空氣中久置變質
(5)銅片加入濃硝酸中
(6)鈉與水反應
(7)過氧化鈉與水反應
(8)電解飽和食鹽水
(9)實驗室制備氫氧化鐵膠體
(10)乙醛的銀鏡反應
(11)向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳
(12)硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應
(13)實驗室制備氫氧化鋁
(14)醋酸與氨水混合
(15)氨氣通入稀硫酸中
(16)醋酸銨溶液與NaOH溶液混合
(17)碳酸鈣加入醋酸溶液中
(18)硫化鈉溶液顯堿性
(19)向碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水
(20)碳酸氫鈣溶液中滴入少量NaOH溶液
(21)碳酸氫鈣溶液中滴入過量NaOH溶液
(22)氫氧化鋇溶液與足量碳酸氫鈉溶液反應
(23)氫氧化鋇溶液與少量碳酸氫鈉溶液反應
(24)過量硫化氫與NaOH溶液反應
(25)硫化氫與過量NaOH溶液反應
(26)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳
(27)硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳
(28)偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸
(29)把NaOH溶液逐滴滴入硫酸鋁溶液中直至過量
(30)把硫酸鋁溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至過量
高考化學大題解題技巧
一、命題特點
化學大題不但能較好地考查考生知識的綜合運用能力，更重要的是區分考生成績優秀程度、便于高考選拔人才。根據對近年高考理綜第Ⅱ卷化學命題情況分析，其存在如下特點：
1、一般有4道大題，其中包括1道化學反應原理題、1道實驗題、1道元素或物質推斷題、1道有機推斷題。
2、試題的綜合程度較大，一般都涉及多個知識點的考查，如元素化合物性質題中常涉及元素推斷、性質比較實驗、離子檢驗、反應原理等問題，再如化學反應原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉換的敏捷程度。
3、重視實驗探究與分析能力的考查。第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設計等，把對實驗能力的考查體現得淋漓盡致，尤其是在實驗設計上融入了實驗數據的分析，題型新穎。
二、答題策略
1、元素或物質推斷類試題
該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，采用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干，然后設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。
此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。
【答題策略】元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后對照此表進行推斷。
(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;
(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關系予以推斷;
(3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。
無機框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找準'突破口'→邏輯推理→檢驗驗證→規范答題。
解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然后代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證。
2、化學反應原理類試題
該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設問較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。
【答題策略】該類題盡管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急于求成。
這類試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項;有關各類平衡移動的判斷、常數的表達式、影響因素及相關計算;影響速率的因素及有關計算的關系式;電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恒的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時應特別注意的重點。
在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧?？偨Y思維的技巧和方法，答題時注意規范細致。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。
3、實驗類試題
該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質氧化性或還原性強弱)、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。
【答題策略】首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然后根據問題依次解答即可。
4、有機推斷類試題
命題常以有機新材料、醫藥新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。
【答題策略】有機推斷題所提供的條件有兩類：
一類是有機物的性質及相互關系(也可能有數據)，這類題往往直接從官能團、前后有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關系、不飽和度等角度推斷。
另一類則通過化學計算(也告訴一些物質性質)進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質。至于出現情境信息時，一般采用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷。
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很多高中生都想知道一些學好化學的方法和技巧，那么想要學好化學有哪些技巧呢?我為大家解答。
高三化學滿分技巧
一、差量法 找出高中化學反應前后某種差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。 差量法的實質是根據化學方程式計算的巧用。它最大的優點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。
二、守恒法 高中化學方程式既然能夠表示出反應物與卜搜生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關系，那么就必然能反映出化學反應前后原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恒的。巧用守恒規律，常能簡化解題步驟、準確快速將題解出，收到事半功倍的效果。
三、方程或方程組法 根據質量守恒和比例關系，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是高中化學計型拍歷算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。
四、關系式法 關系式法是根據高中化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恒，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例(數量)關系。
學好化學的方法和技巧
1、勤于預習、善于聽課做筆記。要想學好化學，必須先了解這門課程。課前一定要預習，在預習時，除了要把化學新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。初中化學內容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。
2、因此大家要仔細聽課，認真做筆記，這不僅有利于進賀孫行課后復習，掌握重點，而且還可以有效地預防上化學課時“走神”。不過在記筆記時，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。
化合價轉頃納變以及化學實驗最后2道畝喚大題，你一定要平時積累這些常用化合反應變色等，高錳酸鉀紅褐色迅乎凱這是一直以來不變的
