初中化學化合價表？1、+1價：H，Li，Na，K，Rb，Cs，Ag，Au，Hg，In，Tl，N 2、+2價：Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Cu，Ra，Zn，Cd，Hg，Cr，Mn，Fe，Co，Ni，C，Sn，Pb，N，S，O 3、+3價：B，Al，Ga，In，Tl ，Sc，Y，那么，初中化學化合價表？一起來了解一下吧。
鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價。
鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價。
三鋁四硅五價磷，銅一二來鐵二三。 二四六硫二四碳，元素符號和為零。
常見元素的化合價
一價鈉鉀氯銀氫，
二價鈣鎂鋇氧鋅銅汞，
三鋁四硅五價磷，
談變價，也不難，
銅一二鐵二三
二四六硫二四碳
1．化合價的概念
元素的“化合價”是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，該元素是不表現其化合價的，因此單質中元素的化合價為“0”。例如Zn、C、H2等。
2．化合價的本質
元素的“化合價”就是該元素的1個原子跟其他元素的原子相化合時得失電子或共用電子的數目。化合價有正價和負價。在離子化合物中，元素正化合價的數值等于該元素1個原子給出電子的數目，元素負化合價的數值等于該元素的1個原子為了填滿最外電子層所必須結合的電子數目。例如在氯化鎂中，1個鎂原子給出兩個電子，1個氯原子獲得1
于該元素的1個原子與其他元素的原子共用電子對的數目。由于不同元素的原子吸引共用電子對的能力不同，使電子對發生偏移，共用電子對
3．化合價的應用
在離子化合物中，得、失電子的數目是相等的，在共價化合物中，共用電子對偏離和偏向的數目也是相等的，所以在任何化合物中正、負化合價的代數和都等于“0”。由此不難理解，不同元素相化合時，其原子個數不能是任意的，而要有一定的個數比，這是我們書寫化學式和判斷化學式是否正確的依據。
鉀 K +1 氯 Cl -1，+1，+5，+7
鈉 Na +1 氧 O -2，-1
銀 Ag +1 硫 S -2，+4，+6
鈣 Ca +2 碳 C +2，+4
鎂 Mg +2 硅 Si +4
鋇 Ba +2 氮 N -3，+2，+3，+4，+5
鋅 Zn +2 磷 P -3，+3，+5
銅 Cu +1，+2 硫酸根 SO4 -2
鐵 Fe +2，+3， 碳酸根 CO3 -2
鋁 Al +3 硝酸根 NO3 -1
錳 Mn +2，+4，+6，+7 氫氧根 OH -1
氫 H +1 銨根 NH4 +1
氟 F -1 磷酸根 PO4 -3氯酸根 ClO3 -1（Cl +5價）化合價口訣化合價一：
一價氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。
二價氧鋇鈣鎂鋅， 鋁三硅四都固定。
氯氮變價要注意 ，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵， 二四六硫三五磷。
常見元素的主要化合價二：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。
碳酸根：CO3顯負2價硫酸根：SO4顯負2價氫氧根：OH顯負1價硝酸根：NO3顯負1價銨根：NH4顯正1價除此之外,碳酸氫根：HCO3-1硫酸氫根：HSO4-1磷酸根：PO4-3亞硝酸根：NO2-1亞硫酸根：SO3-2氯酸根：ClO3-1次氯酸根：ClO-1高錳酸根：MnO4-1錳酸根：MnO4-2氰根：CN-1硫氰根：SCN-1沒必要那么多,初中用得上的很少
碳酸根：CO3顯負2價硫酸根：SO4顯負2價氫氧根：OH顯負1價硝酸根：NO3顯負1價銨根：NH4顯正1價除此之外,碳酸氫根：HCO3-1硫酸氫根：HSO4-1磷酸根：PO4-3亞硝酸根：NO2-1亞硫酸根：SO3-2氯酸根：ClO3-1次氯酸根：ClO-1高錳酸根：MnO4-1錳酸根：MnO4-2氰根：CN-1硫氰根：SCN-1。
擴展資料
一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳
一至五價都有氮，銅汞二價最常見
一價氫氯鉀鈉銀，二價鈣鎂鋇氧鋅。
二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，
三價五價氮與磷，鐵有二三要記清。
初中常見原子團化合價口決：
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，
還有負三磷酸根，只有銨根是正一
有些物質，如Ca(OH)2、CaCO3等，它們中的一些原子集團，如OH、CO3，常作為一個整體參加反應，這樣的原子集團，叫做原子團，又叫做根。
以上就是初中化學化合價表的全部內容，鉀 K +1 氯 Cl -1，+1，+5，+7 鈉 Na +1 氧 O -2，-1 銀 Ag +1 硫 S -2，+4，+6 鈣 Ca +2 碳 C +2，+4 鎂 Mg +2 硅 Si +4 鋇 Ba +2 氮 N -3，+2，+3，+4。
