化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高三總結(jié)？2.物理變化中分子不變;化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的.物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學(xué)變化：化合、那么，化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高三總結(jié)？一起來了解一下吧。
高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（一）
1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食
2.稀有氣體—保護(hù)氣,霓虹燈,激光
3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無(wú)害燃料;
4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤(rùn)滑劑,木炭制黑*;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
8.HF：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農(nóng)藥
9.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲
10.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑*，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
11.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈
12.Si：制合金，制半導(dǎo)體。
13.SiO2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃
14.Mg、Al制合金，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑
15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁
16.明礬：凈水劑;
17.CuSO4：制波爾多液;PCl3：制敵百蟲
18.漂白劑：氯氣、漂白粉(實(shí)質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
19.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)
20.石膏：醫(yī)療繃帶，水泥硬化速度調(diào)節(jié)
21.皓礬：醫(yī)療收斂劑，木材防腐劑，媒染劑，制顏料;
22.BaSO4：制其它鋇鹽;醫(yī)療“鋇餐”
23.制半導(dǎo)體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga
24.K、Na合金，原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管
25.芒硝：醫(yī)療緩瀉劑;小蘇打，治療胃酸過多癥
26.磷酸鈣：工業(yè)制磷酸，制過磷酸鈣等磷肥;
27.水玻璃：礦物膠用于建筑粘合劑，耐火材料
28.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)
29.果實(shí)催熟劑—乙烯，
30.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰
31.乙二醇用于內(nèi)燃機(jī)抗凍
32.甘油用于制*，溶劑，潤(rùn)滑油
高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（二）
一、物理性質(zhì)
1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。
【 #高三#導(dǎo)語(yǔ)】高中化學(xué)，是有很多重要知識(shí)點(diǎn)的，考生們需要把這些知識(shí)點(diǎn)掌握，為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面是整理的《高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記》，希望大家喜歡。
1.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇一
氧化還原反應(yīng)的類型：
(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應(yīng)：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納筆記 篇二
磷及其重要化合物
(1)紅磷與白磷
(2)磷的化合物的性質(zhì)
①P2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4
②磷酸的性質(zhì)
純凈的磷酸是無(wú)色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。
1.高三年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理
(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實(shí)驗(yàn)室制氯氣)
(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與XX銀溶液的反應(yīng)(鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn);溴化物、碘化物的檢驗(yàn))
(3)、鹽酸與堿反應(yīng)
(4)、鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)
(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)
(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)
(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)
(8)、稀鹽酸與漂白反應(yīng)
(9)、氯化氫與乙烯加成反應(yīng)
(10)、氯化氫與乙炔加成反應(yīng)(制聚氯乙烯)
(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)(說明碳酸酸性強(qiáng)于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，且酸性依次增強(qiáng))
(13)、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?(干冰、AgI)
2.高三年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理
1.區(qū)分元素、同位素、原子(化學(xué)變化中的最小微粒)、分子(保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒)、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變;化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。
很多高三學(xué)生在化學(xué)這個(gè)科目的復(fù)習(xí)上抓不住重點(diǎn)，下面我為大家整理了高考化學(xué)必背重點(diǎn)知識(shí)，供參考！
高三必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
6.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
7.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
8.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)總結(jié)
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
知識(shí)的寬度、厚度和精度決定人的成熟度。每一個(gè)人比別人成功，只不過是多學(xué)了一點(diǎn)知識(shí)，多用了一點(diǎn)心而已。下面我給大家分享一些高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)1
1、Cl-的檢驗(yàn)：原理：根據(jù)Cl-與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗(yàn)Cl-存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干擾)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl-存在。
2、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈-2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質(zhì)存在)
3、硫單質(zhì)：①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。②化學(xué)性質(zhì)：S+O2 ===點(diǎn)燃 SO2(空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色)
4、二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。(2)SO2的制備：S+O2 ===點(diǎn)燃SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3)化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強(qiáng)酸)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
以上就是化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高三總結(jié)的全部?jī)?nèi)容，②化學(xué)性質(zhì):S+O2 ===點(diǎn)燃 SO2(空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰,純氧中藍(lán)紫色) 4、二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì):無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體,易溶于水,密度比空氣大,易液化。
