高中化學實驗知識點總結？1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，那么，高中化學實驗知識點總結？一起來了解一下吧。

高中化學實驗匯總

高一化學常考的知識點有哪些?化學必修一作為高中化學的基礎篇和入門篇是各位高中生們必須要清晰的掌握的。下文我給大家整理了《高一化學必修一知識點總結》，僅供參考!

高一化學必修一知識點總結

高一化學必修一第一章 從實驗學化學

一、化學常見物質的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離.

混合物的物理分離方法

方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例

固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3 NaCl(H2O)

固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl(NaNO3)

升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2(NaCl)

固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3)

液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2

分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4

滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl

鹽析 加入某些鹽,使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油

氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2(HCl)

液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)

二、化學常見事故的處理

事故 處理方法

酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋

鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋

少量酸(或堿)滴到桌上 立即用濕布擦凈,再用水沖洗

較多量酸(或堿)流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水沖洗

酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試,后用水沖洗,再用NaHCO3稀溶液沖洗

堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗

酸、堿濺在眼中 立即用水反復沖洗,并不斷眨眼

苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗

白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口,后用稀KMnO4溶液濕敷

溴滴到皮膚上 應立即擦去,再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去,后涂硼酸、凡士林

誤食重金屬鹽 應立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉

三、化學計量

①物質的量

定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol

阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數.用NA表示. 約為6.02x1023

微粒與物質的量

公式：n=

②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等于該物質的分子量

質量與物質的量

公式：n=

③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離

微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小

氣體主要決定③微粒間的距離

體積與物質的量

公式：n=

標準狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數

⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.符號CB 單位：mol/l

公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

溶液稀釋規律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

⑥ 溶液的配置

(l)配制溶質質量分數一定的溶液

計算：算出所需溶質和水的質量.把水的質量換算成體積.如溶質是液體時,要算出液體的體積.

稱量：用天平稱取固體溶質的質量;用量簡量取所需液體、水的體積.

溶將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.

(2)配制一定物質的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水)

計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積.

稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量,用量簡量取所需液體溶質的體積.

溶將固體或液體溶質倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6),用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里.

洗滌(轉移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次,將洗滌液注入容量瓶.振蕩,使溶液混合均勻.

定容：繼續往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻.

5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法.

過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤濕,使濾紙緊貼漏斗內壁.

②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣.

③三靠：向漏斗中傾倒液體時,燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸;漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸,例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙.

高一化學必修一第二章 化學物質及其變化

一、物質的分類 金屬：Na、Mg、Al

單質

非金屬：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

純 鹽氧化物：CO、NO等

凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等

物 按酸根分

無氧酸：HCl

強酸：HNO3、H2SO4 、HCl

酸 按強弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化 一元酸：HCl、HNO3

合 按電離出的H+數分 二元酸：H2SO4、H2SO3

物 多元酸：H3PO4

強堿：NaOH、Ba(OH)2

物 按強弱分

質 弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3

堿

一元堿：NaOH、

按電離出的HO-數分 二元堿：Ba(OH)2

多元堿：Fe(OH)3

正鹽：Na2CO3

鹽 酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混 懸濁液：泥水混合物等

合 乳濁液：油水混合物

物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

高中化學重點方程式大全

又見恒學育已回答。用氫化鈉，鋁和堿，碘氨齊催化，三氯硅烷、鐵和水汽可制氫。〈(和跟稂)]加工法步`ˇ樸芒硝效:滲透吸升，馽丙酮歟酸氧解。

亞硫H2SO3酸(只作還原劑)與用硫酸H2SlO4來酸化過的高錳酸鉀KMnO4反應，及H2SO3亞硫酸(作供酸劑和還原劑)與純凈無酸之高錳酸鉀KMnO4液反應。間接地漸漸變寫為：二氧化硫SlO2與高錳酸鉀液發生反應。

可會涉及至的反應:氯氣溶于液水生成鹽酸和次氯酸鹽酸和次氯酸，分別都與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣。

1得次氯酸鈣又會和剩下的鹽酸反應。如果鹽酸量是稀的。還會進一步生成：次氯酸和氯化鈣。還有一種可能是。2原先生成的氯化鈣和次氯酸鈣跟氯溶水中生成的濃鹽酸發生了氧化還原反應生成:氯化鈣、氯氣和水。還有一種情況，3氯氣快速地通入到石灰水中，生成了氯化鈣和原氯酸鈣。設氯酸鈣，又會跟`ˇ氯水中剩余的濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯化鈣、氯氣和水。

總之，過量的氯氣跟石灰漿反應；會生成氯化鈣和次氯酸。

氯氣跟生石灰歟漿反應的步驟也有以下的情況：1氯氣先跟水反應生成鹽酸和次氯酸，再來跟干生石灰反應，酸中的氫離子去跟氧原子結合，生成了次氯酸鈣及氯化鈣考水。2-氯

氣先跟水反應生成鹽酸和次氯酸。

高考化學題型總結與解題技巧

高中化學實驗知識點同學們有去總結過嗎，沒有的話，快來我這里瞧瞧。下面是由我為大家整理的“高中化學實驗知識點總結”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高中化學實驗知識點總結

一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以C1=實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

高中化學實驗題常見考點

知識的寬度、厚度和精度決定人的成熟度。每一個人比別人成功，只不過是多學了一點知識，多用了一點心而已。下面我給大家分享一些高中化學的知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學的知識點1

1、Cl-的檢驗：原理：根據Cl-與Ag+反應生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl-存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干擾)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl-存在。

2、硫元素的存在：硫元素最外層電子數為6個，化學性質較活潑，容易得到2個電子呈-2價或者與其他非金屬元素結合成呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態又有化合態。(如火山口中的硫就以單質存在)

3、硫單質：①物質性質：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。②化學性質：S+O2 ===點燃 SO2(空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色)

4、二氧化硫(SO2)(1)物理性質：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。(2)SO2的制備：S+O2 ===點燃SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3)化學性質：①SO2能與水反應SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強酸)此反應為可逆反應。

高中化學重點實驗歸納

總結是在一段時間內對學習和工作生活等表現加以總結和概括的一種書面材料，它可以有效鍛煉我們的語言組織能力，不如立即行動起來寫一份總結吧，下面是我給大家帶來的高一化學必考知識點總結歸納，以供大家參考!

高一化學必考知識點總結歸納

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處

理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純

分離和提純的方法

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。

以上就是高中化學實驗知識點總結的全部內容，1、實驗室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結晶的味道。 2、做完實驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。 3、。