化學方程式？.那么，化學方程式？一起來了解一下吧。
種類的話有三種
第一種，只有示意沒配平的（最先學的）：CO+O2→CO2
第二種，最普遍的：2CO+O2==2CO2
第三種，離子方程式：H+ +OH-==H2O
你不可能找到所有的方程式，那得有幾百萬個
無機化學部分非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1． 氧化性：F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）
2． 還原性
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O（X2表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5C+CO2===2CO(生成水煤氣)(制得粗硅)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3．（堿中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性4Na+O2===2Na2O
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(濃、熱)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．還原性:
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（實驗室常用）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===（不反應）3．堿性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用于工業制備小蘇打，蘇打）4．不穩定性：
2H2O2===2H2O+O2↑
非金屬氧化物1．低價態的還原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)3．與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（熱）===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)4．與堿性物質的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (強堿緩慢腐蝕玻璃)
金屬氧化物1．低價態的還原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2。氧化性:
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.，一般通過電解制Mg和Al.
(制還原鐵粉)
3．與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑4．與酸性物質的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是兩性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
一． 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 二．幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑ 三．幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和燒堿反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3 73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 74．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh 75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4 76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o 77．無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o 化學方程式 反應現象 應用 2mg+o2點燃或δ2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2hg+o2點燃或δ2hgo 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2cu+o2點燃或δ2cuo 紅色金屬變為黑色固體 4al+3o2點燃或δ2al2o3 銀白金屬變為白色固體 3fe+2o2點燃fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4fe + 3o2高溫2fe2o3 c+o2 點燃co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 s+o2 點燃so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2h2+o2 點燃2h2o 淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體（水） 高能燃料 4p+5o2 點燃2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 ch4+2o2點燃2h2o+co2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2hgoδ2hg+o2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2h2o通電2h2↑+o2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 wo3+3h2δ w +3h2o 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 moo3+3h2 δmo +3h2o 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2na+cl2δ或點燃2nacl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 h2+cl2 點燃或光照 2hcl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗 2c +o2點燃2co 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2c o+o2點燃2co2 藍色火焰 煤氣燃燒 c + cuo 高溫2cu+ co2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2fe2o3+3c 高溫4fe+ 3co2↑ 冶煉金屬 fe3o4+2c高溫3fe + 2co2↑ 冶煉金屬 c + co2 高溫2co co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊紅色褪去 ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁 應用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 caco3 高溫 cao+ co2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰 caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 cuo +coδ cu + co2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 fe2o3+3co高溫 2fe+3co2 冶煉金屬原理 fe3o4+4co高溫 3fe+4co2 冶煉金屬原理 wo3+3co高溫 w+3co2 冶煉金屬原理 ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 2ch3oh+3o2點燃2co2+4h2o c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 fe+cuso4=cu+feso4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅 mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由淺綠色變為無色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2 cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀 zn+cuso4= cu+znso4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固體溶解 na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固體溶解 cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色 zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固體溶解 mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固體溶解 cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固體溶解 naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固體溶解 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 藍色固體溶解 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固體溶解 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗cl—的原理 fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解 cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色 zno+h2so4=znso4+h2o 白色固體溶解 mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固體溶解 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 藍色固體溶解 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固體溶解 2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解 2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理 bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理 ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理 na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固體溶解 cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色 zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固體溶解 mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固體溶解 cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固體溶解 naoh+hno3=nano3+ h2o cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 藍色固體溶解 mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固體溶解 al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固體溶解 ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3naoh + h3po4=3h2o + na3po4 3nh3+h3po4=(nh4)3po4 2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、 2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠的尾氣（so2） fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 cao+ h2o = ca(oh)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿 ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉淀生成 初中一般不用 ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿 ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉淀生成 cuso4+5h2o= cuso4·h2o 藍色晶體變為白色粉末 cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水 agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子 bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子 cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑ mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ↑ nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體，應用于檢驗溶液中的銨根離子 nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 氨：nh3 胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。 分類 按照氫被取代的數目，依次分為一級胺（伯胺）rnh2、二級胺(仲胺)r2nh、三級胺(叔胺)r3n、四級銨鹽（季銨鹽）r4n+x-，例如甲胺ch3nh2、苯胺c6h5nh2、乙二胺h2nch2ch2nh2、二異丙胺[（ch3）2ch]2nh、三乙醇胺(hoch2ch2）3n、溴化四丁基銨（ch3ch2ch2ch2）4n+br-。 銨：由氨衍生的一種離子nh4+或基―nh4,也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。
1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 3、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3 4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 5、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5 6、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2 7、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co 9、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 高溫 2co 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o === h2co3 12、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o 14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點燃 2nacl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 18、碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：caco3 高溫 cao + co2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：zn + h2so4 == znso4 + h2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 23、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 24、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 26、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co 27、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4 29、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 30、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 31、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 一． 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 二．幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑ 三．幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和燒堿反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3 73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 74．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh 75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4 76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o 77．無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2 化學方程式 反應現象 應用 2mg+o2點燃或δ2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2hg+o2點燃或δ2hgo 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2cu+o2點燃或δ2cuo 紅色金屬變為黑色固體 4al+3o2點燃或δ2al2o3 銀白金屬變為白色固體 3fe+2o2點燃fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4fe + 3o2高溫2fe2o3 c+o2 點燃co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 s+o2 點燃so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2h2+o2 點燃2h2o 淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體（水） 高能燃料 4p+5o2 點燃2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 ch4+2o2點燃2h2o+co2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2hgoδ2hg+o2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2h2o通電2h2↑+o2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
化學方程式
一．兩個置換反應規律
1．酸+金屬==鹽+氫氣
反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）
②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2．鹽+金屬==新鹽+新金屬
反應條件： ①鹽（反應物）必須溶于水
②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
二．三個分解反應規律
1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑
2．堿（難溶性）== 金屬氧化物+水
Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳
CaCO3 CaO+ CO2↑
三． 四個化合反應規律
1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物
2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO
2．金屬氧化物+水 == 堿（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH
3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒)
2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O
4．非金屬氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3
四．五個復分解反應規律 （亞硫酸）
1．酸+堿==鹽+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2．酸+鹽==新酸+新鹽
反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很復雜）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3．鹽+堿==新鹽+新堿
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
4．鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5．酸+金屬氧化物==鹽+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
五．其它反應
1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三種還原劑（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反應
H2+CuO Cu+H2O （置換反應） CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）
C+CO2 2CO （化合反應）
3．實驗室制取三種氣體（常用方法）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．鹽分解
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑
KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
5．三種有機物燃燒
CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2
2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2
以上就是化學方程式的全部內容， ..。
