某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組？（1）MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O （2） 濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行降低到一定數(shù)值以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失。那么，某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組？一起來(lái)了解一下吧。
【答案】（2）①
Br2
②
Fe3+
（3）
選用試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
b
CCl4層呈無(wú)色
方案2
d
溶液變血紅色
(4)
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br
-
（塵寬5）1mol/L
【答案解析】試題分析：若發(fā)生反應(yīng)，則溴將Fe2+氧化，生成Fe3+，F(xiàn)e3+呈黃色，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；若不發(fā)生反應(yīng)，則呈黃色的是Br2，可向溶液中加四氯化碳，若四氯化碳層呈紫紅色，則說(shuō)明含有Br2。（4）氯化亞鐵溶液中滴加溴水生成溴化鐵和氯化鐵。（5）設(shè)FeBr2物質(zhì)的量為x，則Fe2+和Br-物質(zhì)的量分別為x、2x。因還原性Fe2+>Br-，由得失電子相等得：x+x=0.1mol×2，x=0.1mol。
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)
點(diǎn)評(píng)：還原性I->Fe2+>Br->Cl-，向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，只有Fe2+被氧化；通派正亮入清緩足量氯氣，F(xiàn)e2+和Br-均被氧化。
（1）濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，反應(yīng)消化氯化氫，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO2反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總是小于1.12L，
故答案為：小于；
（2）①硫酸銅吸水生成藍(lán)色團(tuán)世塵硫酸銅晶體，檢驗(yàn)含有水蒸氣，
故答案為：無(wú)水硫酸銅；證明有水蒸氣產(chǎn)生；
②干燥的有色布條不褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性；濕潤(rùn)的有色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，鹽酸不具有漂白性，所以使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸，故次氯酸漂白性，
故答案為：氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性；
③用四氯化碳吸收氯氣，防止干塌禪擾G中氯化氫的檢驗(yàn)，
故答案為：吸收氯氣；
④氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案為：Ag++Cl-═AgCl↓；
（3）氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成鹽酸，干擾G中氯化氫的返伏檢驗(yàn)，故在F、G之間加一裝置，用碘化鉀淀粉試液檢驗(yàn)氯氣是否被完全吸收，
故答案為：F與G；碘化鉀淀粉試液．
解題思路：用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理是：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平．實(shí)驗(yàn)儀器的名稱比較容易，都是常見(jiàn)的儀器．為達(dá)到粗略測(cè)定加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀所收集到的氧氣體積，各裝置的正確連接順序是：acbd．在源搭實(shí)驗(yàn)中，試管口應(yīng)該雹前拿放一個(gè)棉花團(tuán)，是為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管．根據(jù)高錳酸鉀的質(zhì)量算出產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為理論值，如果實(shí)際測(cè)得氧氣的體積超過(guò)理論值，可能的原因是：未冷卻到室溫就讀數(shù)，氣體的體積受熱膨脹．做細(xì)鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底應(yīng)放少量的水或鋪一層細(xì)沙，防止集氣瓶炸裂．
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，用最小公倍數(shù)法配平即可，還要注意不要漏掉反應(yīng)條件．故答案為：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）本題考查的實(shí)驗(yàn)儀器是試管和量筒，故答案為：試管；量筒．
（4）各裝置的正確連接順序是：acbd，注意c、b的連接，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺人。虼搜鯕鈶?yīng)該從c進(jìn)入．故答案為：c b
（5）試管口應(yīng)該放一個(gè)棉花團(tuán)，是為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，否則氧氣會(huì)成為紅色．做細(xì)鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底應(yīng)放少量的水或鋪一層細(xì)沙，防止集氣瓶炸裂．未冷卻到室溫就讀數(shù)，氣體的體積受熱膨脹，導(dǎo)致數(shù)值偏大．故答案為：①試管口沒(méi)有放棉花團(tuán)②集氣瓶底沒(méi)有放少量的水或鋪一層細(xì)沙③未冷卻到室溫就讀數(shù)
,9,某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模孩儆酶咤i酸鉀制取一瓶氧氣，做細(xì)鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)．
②粗略測(cè)定加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀所收集到的氧氣體積．
（2）反應(yīng)原理：加熱高錳酸鉀制氧氣．化學(xué)方程式為 2KMnO 4 △ .K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KMnO 4 △ .K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ．
（3）儀器認(rèn)識(shí)：寫(xiě)出上圖中儀器①、②的名稱：①______，②______．
（4）裝置連接：為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑冢餮b置的正確連接順序是（填接口的字母）：a→______→______→d
（5）問(wèn)題分析：①實(shí)驗(yàn)過(guò)程發(fā)現(xiàn)B瓶中的水變紅了，原因是______；
②用收集到的氧氣做細(xì)鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)瓶底炸裂，悔姿發(fā)生失誤的操作原因可能是______．
③根據(jù)高錳酸鉀的質(zhì)量算出產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為理論值．如果實(shí)際測(cè)得氧氣的體積超過(guò)理論值，你認(rèn)為原因可能是______．
（20分） （1）D（2分） （2）4H + +2Cl - +MnO 22H 2 O + Cl 2 ↑+Mn 2+ ；（3分） （3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)（3分，其他合理答案也給分） （4）①證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對(duì)后面探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；（3分） ②氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性（3分） ③吸收氯氣（2分） （5）E，F(xiàn)；（2分） AC（2分） |
試題分析：（1）制取氯氣的方法由多種，但共同點(diǎn)有1個(gè)，都是濃鹽酸作還原劑，所以合適的氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)可以制取氯氣，題目所給方法都可以，答案選D； （2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣采用MnO 2 和濃鹽酸混合共熱的方法，離子方程式為4H + +2Cl - +MnO 22H 2 O + Cl 2 ↑+Mn 2+ ； （3）二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)停止，制得Cl 2 的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L； （4）①用無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)是否有水產(chǎn)生，若有，則固體顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色，后面的實(shí)驗(yàn)要求氯氣源旁使干燥的，所以裝置B同時(shí)還可以吸收水蒸氣，避免對(duì)后面探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾； ②干燥的有色布條不褪色說(shuō)明氯氣不具有漂白性，濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性； ③氯氣亂塌在水中的溶解度不大，但在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，所以裝置E的作用是吸收多余的氯氣； （5）裝置E吸收氯氣，但不能證明氯氣是否被吸收干凈雹陪橡，所以在E、F間應(yīng)加一個(gè)裝置，用來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否除盡，從而判斷通入AgNO 3 溶液中的氣體是否只有一種；檢驗(yàn)氯氣是否除盡的試劑可以是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯氣未除盡；還可以是濕潤(rùn)的紅色布條，若布條褪色，說(shuō)明氯氣未除盡，反之則除盡，答案選AC。 某生物興趣小組
|
