目錄化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡筆記 化學(xué)反應(yīng)限度平衡判斷 氣體摩爾質(zhì)量判斷平衡 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的8個條件 判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)
1、從速率的角度描述：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。
2、從速率的角度描述：處于可逆方程式同一側(cè)(即兩者同為反應(yīng)物或兩者同為生成物)的不同種物質(zhì)，必須一種物質(zhì)生成，同時另一種物質(zhì)消耗,且兩者的速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
3、從速率的角度描述：處于可逆方隱辯程式不同側(cè)(即一為反應(yīng)物，另一為生成物)的不同種物質(zhì)，必須兩種物質(zhì)同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
4、從時間和物質(zhì)的生消量的角度描述：單位時間內(nèi)消耗掉某物質(zhì)的量與生成該物質(zhì)的量相等。
擴(kuò)展資料灶陪缺：
注意事項(xiàng)：
1、從化學(xué)平衡的定義來看，判斷一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡有兩個標(biāo)志：一個是正逆反應(yīng)速率相等，另一個是各組分的濃度不再變化。
2、實(shí)際判斷中，如果利用密度，壓強(qiáng)，濃度、顏色改變，各成分含量，混合氣體的相對分子質(zhì)量等相關(guān)物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結(jié)論亂灶，那么這些物理量也可以作為判斷依據(jù)。
3、對于有氣體生成和參與反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并且前后壓強(qiáng)有改變，比如NH3(g)+H2O===NH4.OH,壓強(qiáng)不再變化時說明達(dá)到了平衡。
參考資料來源：-化學(xué)反應(yīng)平衡
kw ka kb kh公式關(guān)系關(guān)系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。
配合測試的標(biāo)志：
（1）看能否得出v正=v逆的結(jié)論：同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；不同種物質(zhì)：一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一物質(zhì)的逆反應(yīng)速率之比等于方程式中的計(jì)量數(shù)之比；鍵的角度分析:單位時間某物質(zhì)斷裂與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。
（2）看能否得出反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的結(jié)論：各組成成分的含量（濃度、物質(zhì)的量、體告春積分?jǐn)?shù)等）保持不變；②容器體積一定時，有色氣體的顏色困燃不再變化，如I2、Br2、NO2等。
（3）看能否通過P總、n總、ρ、M的變化襪尺耐情況得出結(jié)論：若反應(yīng)往正方向或逆方向進(jìn)行時P總、n總、ρ、M會發(fā)生改變的，則不變時說明達(dá)到平衡；若始終不變的，則不能判斷。
①動，是指動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)人在不斷進(jìn)行，只是v正等于v逆
②等，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速培余率和你反應(yīng)速率相等，但不等于0.即v正等于v逆不等于0
③定，平衡時，各組分的濃度保持一定，各組成成分的含量保持一定
④變，當(dāng)棚凱外界條件（如濃度，壓強(qiáng)，溫度等）變化時，則原平衡被破壞，反應(yīng)混合物各組分就會發(fā)生變化，在新的條件下會鏈中喚重新建立平衡
怎樣判斷化學(xué)平衡正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等即平衡
推論,反應(yīng):mA(g) +nB(g) ≒ pC(g) + qD(g)
⑴各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定悔咐橡 → 平衡
⑵各物質(zhì)的質(zhì)量或個物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 → 平衡
⑶個氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 → 平衡
⑷在單位時間內(nèi)消耗了m摩爾A的同時生成了m摩爾A → 平衡
⑸在單位時間內(nèi)消耗了n摩爾B的同時消耗了p摩爾C → 平衡
⑹m+n≠p+q,且總壓力一定 → 平衡
⑺m+n≠p+q,且平均相對分子質(zhì)量一定 → 平衡
⑻體系溫度一定(任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化) → 平衡
⑼體系顏色不再變化 → 平衡
1、化學(xué)平衡
（1）化學(xué)平衡研究的對象——可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
（2）化學(xué)平衡狀態(tài)
化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
（3）化學(xué)平衡的特征
①“動”，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，即處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，化學(xué)反應(yīng)并沒有停止，而是正逆反應(yīng)速率相等罷了。
②“定”，由于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時的正逆反應(yīng)速率相等，所以，該狀態(tài)下反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持一定，不再改變。
③“變”，化學(xué)平衡是有條件的，即“定”是相對的、暫時的，“動”則是絕對的。當(dāng)改變影響化學(xué)平衡的某一個條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度）時，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡常數(shù)
平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。
3、影響化學(xué)平衡的條件
（1）濃度：
增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都會使平衡向正反應(yīng)方向移動。
（2）溫度：
升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動。
（3）壓強(qiáng)：
對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動。
4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
本質(zhì)：υ正＝υ逆
現(xiàn)象：
（1）各組成成份的含量保持不變；
（2）各物質(zhì)濃度不隨時間改變而改變；
（3）各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變而改變；
（4）對于有氣體參加，且反應(yīng)前后氣體體積有改變的反應(yīng)，混合氣體的體積或壓強(qiáng)或氣體物質(zhì)的量不隨時間改變而改變。對于反應(yīng)：，壓強(qiáng)不隨時間改變而改變不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。
5、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡
可逆反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時簡悶，正反應(yīng)、逆反應(yīng)均未停止，只是正逆反應(yīng)速率相等而已。
6、化學(xué)反應(yīng)速率的改變與化學(xué)平衡移動的關(guān)系
（1）化學(xué)平衡移動的概念
一定條件下的化學(xué)平衡（υ正＝υ逆，各組分含量保持一定）平衡破壞（υ正≠υ逆）新的條件下建立新的平碧旁衡狀態(tài)（υ正′＝υ逆′）各組分含量保持新的一定。
（2）影響化學(xué)平衡的條件
①濃度
增大反應(yīng)物濃度、正逆反應(yīng)速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反應(yīng)方向移動。
②壓強(qiáng)
對于反應(yīng)沒有氣體參加的可逆反應(yīng)及反應(yīng)前后氣體體積不改變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動。對于反應(yīng)前后氣體體積有改變的反應(yīng)，如：，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物壓強(qiáng)都相應(yīng)增大，正逆反應(yīng)速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。
③溫度
無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率都加快，達(dá)到化學(xué)平衡的時間就短，降低溫度反應(yīng)速率則減慢，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)所需時間就長。
1，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。
2，各物質(zhì)所占比帆枝例不再發(fā)生變化。
3，當(dāng)變量不再發(fā)生變化時，態(tài)李敏如密度擾沖，壓強(qiáng)，體積等等（有限制條件）。
