化學方程式的配平？1、質量守恒 也就是說方程式前后的相同原子的數目要相同。如：Fe+O2→(點燃）Fe3O4，反應之后Fe的數目是3，所以反應前Fe前面要加3，O2前面要加2才能滿足后面O4，所以配平后的方程式為：3Fe+2O2=Fe3O4 2、電荷守恒 在溶液中的反應，在滿足質量守恒的前提下，還要滿足電荷守恒，那么，化學方程式的配平？一起來了解一下吧。
化學反應方程式嚴格遵守質量守恒定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物后，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恒定律，這就需要通過配平來解決。
最小公倍數法編輯
這種方法適合于常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO?前系數應配2，O?前配3，式子變為：2KClO?→2KCl+3O?↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可：
2KClO?==2KCl+3O?↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO?”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可用希臘字母delta“△”代替）
奇偶配法
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C?H?+O?→CO?+H?O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O?內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H?O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C?H?前2，式子變為：2C?H?+O?→CO?+2H?O，由此可知CO?前系數應為4，最后配單質O?為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C?H?+5O?=4CO?+2H?O
e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
1. 步驟觀察法：適用于簡單氧化還原方程式的配平。關鍵在于觀察反應前后原子個數的變化，確保原子個數相等。
2. 離子電子法：常用于配平溶液中的氧化還原離子方程式。方法是先寫出氧化劑得電子的“半反應”式，再寫出還原劑失電子的“半反應”式，最后根據電子得失總數相等的原則進行配平。
3. 最小公倍數法：這是一種常用的配平方法。關鍵步驟是找出反應前后出現次數最多的原子，并計算它們的最小公倍數。
4. 逆向配平法：當配平過程中反應物（氧化劑或還原劑）中某種元素出現多種價態的氧化還原方程式時，從生成物開始配平可以簡化問題。
5. 原子個數守恒法（待定系數法）：在配平任何化學方程式后，方程式兩邊各種原子的個數必須相等。因此，可以設定反應物和生成物的系數為a、b、c等，然后根據方程式兩邊的系數關系列出方程組，求出最簡數比。
6. 奇數偶配法：配平的關鍵是找出反應前后出現次數最多的原子，并將其從單數變為雙數，最后配平其他原子的個數。
一邊學一邊練，希望對你有幫助。
化學方程式配平和方法
1、最小公倍數法
配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；
第三步：推求化學式系數。
練一練：P +O2——P2O5 Fe +O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：第一步：入手點——找次數出現多且原子總數總是一奇一偶的元素，從該元素原子數為奇數個的化學式入手，配最小偶數“2”；
第二步：逐一推求其它化學式系數。
練一練： C2H2 +O2——CO2 +H2OFeS2+ O2——Fe2O3+SO2
3、觀察法
配平思路：第一步：入手點——從組成或原子數較復雜的化學式入手，令其系數為“1”；
第二步：推求其它化學式系數。
練一練：Fe +H3PO4 —— Fe3( PO4)2 +H2 KMnO4 —— K2MnO4 +MnO2 +O2
C3H8 + O2 ——CO2 +H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+CO2+H2O
CH3OH +O2——CO2 +H2OCH3COOH+ O2—— CO2 +H2O
4、分析法：主要運用于“氧化—還原反應”的配平。
?用H2還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的H2前配上n右邊的H2O前配上n，R前配上m.
練一練： Fe2O3 +H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4 —— Fe +H2O
?用CO還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的CO前配上n右邊的CO2前配上n，R前配上m.
練一練： Fe2O3 +CO ——Fe +CO2 CO + Fe3O4 —— Fe +CO2
綜合練習：
1、配平下列化學方程式：
（1）C2H4 +O2 ——CO2 +H2O
（2）Al +H2SO4 ——Al 2(SO4)3 +H2
（3）NH3+O2 ———— NO+H2O
（4）KClO3—— KCl+O2
（5）H2O+ C—— CO+ H2
（6）MnO2+ HCl—— MnCl2+ H2O+ Cl2
（7）H2S+ SO2—— H2O+S
（8）H2S+ O2—— H2O+ SO2
（9）Al2O3+H2SO4—— Al2(SO4)3+H2O
（10）Na+H2O——NaOH+H2
2、人在劇烈運動后，血液中產生較多的乳酸（化學式為C3H6O3），使肌肉酸痛。
最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
奇偶配平法(原理配平法)
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
主題思想是守恒！元素守恒。即方程式兩邊的元素種類和元素數要相同。簡單一點，先找準某個分子設為系數一，然后其他分子式以分數或其倍數表示，最后乘最小公倍數。具體教程，你可以直接搜百度文庫的相關文章，百度百科也有介紹、
以上就是化學方程式的配平的全部內容，配平思路：第一步：入手點——找次數出現多且原子總數總是一奇一偶的元素，從該元素原子數為奇數個的化學式入手，配最小偶數“2”；第二步：逐一推求其它化學式系數。練一練： C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 3、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
