目錄初中方程式配平的方法 初三化學(xué)怎樣配平 高一氧化還原反應(yīng)配平100題 化學(xué)如何快速配平 化學(xué)推斷題的必備知識(shí)初中
初中化學(xué)方程式配平方法如下：
一，最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KCIO3→KCI+O21在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KC1O3前系數(shù)應(yīng)配2.02前配3，式子變?yōu)椋?KCIO3→KCl+3O2↑。
二、奇偶配平法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且漏察兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。
三、觀察法配平
有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一返盯茄種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子則伏去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O--Fe3O4+H2，F(xiàn)Fe304化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源干單質(zhì)Fe，O來(lái)自干H2O，則Fe前配3，H2O前配4。
四、氧化還原交叉配平法
氧化還原交叉配平法口訣：升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過(guò)程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了。
五、萬(wàn)能配平法
用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說(shuō)：“世界上沒(méi)有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平。”；該法的弱點(diǎn)是：對(duì)于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。
初中化學(xué)方程式配悉升如平的方法通常有四種：
1、觀察法
2、奇偶法
3、最小公倍數(shù)法笑圓
4、暫定分?jǐn)?shù)值法
配平的選擇有兩個(gè)：
1、符合客觀事實(shí)規(guī)律
2、遵循質(zhì)量守恒睜啟定律
配平過(guò)程中，并不是完全按照某一種方法去配，而是綜合去運(yùn)用。配平后還要注意反應(yīng)條件和氣體符號(hào)，沉淀符號(hào)的標(biāo)注。
初中化學(xué)合集
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簡(jiǎn)介：初中化學(xué)優(yōu)質(zhì)資料，適合各階段老師猛攔教學(xué)，學(xué)生日常襪清輔導(dǎo)，中考沖刺，技能提升的學(xué)習(xí)。
化學(xué)方程式的配平，是書(shū)寫(xiě)完整的化學(xué)方程式的基本功和重要步驟。這里，結(jié)合初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，歸納一下兩種配平方法。
(1)最小公倍數(shù)法──奇偶法
這是一種碼虛芹最簡(jiǎn)單的方法，適用于初學(xué)者配平一些簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。配平的著眼點(diǎn)，在于找出反應(yīng)式中某一物質(zhì)化學(xué)式中最大的奇數(shù)原子譽(yù)拍個(gè)數(shù)，與相應(yīng)物質(zhì)中對(duì)應(yīng)原子的偶數(shù)個(gè)數(shù)的關(guān)系。配平步驟是：
①找出最大的奇數(shù)原子個(gè)數(shù)，與相應(yīng)的物質(zhì)中對(duì)應(yīng)原子的偶數(shù)個(gè)數(shù)的關(guān)系；
②求出最小公倍數(shù)；
③求出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)；
④將相應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式前面配上相應(yīng)的系數(shù)。
例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①?gòu)姆磻?yīng)式看，最大奇數(shù)是Al2O3中的氧原子個(gè)數(shù)3，相應(yīng)物質(zhì)Fe3O4中對(duì)應(yīng)氧原子個(gè)數(shù)是偶數(shù)4；
②最小公倍數(shù)為：3×4=12
③求相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在滿(mǎn)足3×4=12個(gè)氧原子的同時(shí)，將Al相應(yīng)增為8個(gè)，3Fe3O4中Fe相應(yīng)增為9個(gè)，則整個(gè)方程式配平為：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎(chǔ)，進(jìn)一步加以推理來(lái)完成配平的方法。
觀察-推理法應(yīng)用較廣泛，通常根據(jù)著眼點(diǎn)不同又分為兩種情況：
第一，從化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素著眼。其配平步驟是：
①找出在化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多且原子個(gè)數(shù)為最大奇數(shù)的元素；
②將含該元素最大奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式配上適當(dāng)?shù)呐紨?shù)系數(shù)；
③以此為基礎(chǔ)，逐步推理，算出其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)，將方程式配平。
例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由觀察可知，氧元素出現(xiàn)的次數(shù)最多，且在Fe2O3中奇數(shù)3為最大；
②將Fe2O3配上系數(shù)2，則
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個(gè)，使兩邊Fe原子個(gè)數(shù)相等，就要在FeS2前面配上系數(shù)4，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個(gè)，要使兩邊S原子個(gè)數(shù)相等，就要在SO2前面配上系數(shù)8，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素著眼，再回到氧原子個(gè)數(shù)的計(jì)算上來(lái)。右邊氧原子數(shù)為2×3+ 8×2=22個(gè)，因此，在O2前面應(yīng)配上系數(shù)11，化學(xué)方程式兩邊就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學(xué)方程遲畢式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數(shù)法、化合價(jià)升降法及新觀察法等等，今后，同學(xué)們會(huì)逐步學(xué)習(xí)到。
酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)，配平方法是：將酸中的氫原子與堿中的氫氧根離子的系數(shù)配成一樣的，也就腔賣(mài)基是說(shuō)伍謹(jǐn)酸中有多少氫離子，堿中也有多少個(gè)氫氧根離子，同時(shí)也就對(duì)應(yīng)的生成多少摩爾的水。
化合反應(yīng).分解反應(yīng)與置換反暢肌扳可殖玖幫雪爆磨應(yīng)，配平方法是：先將難配的配平，最后再配單質(zhì)。
還有一種是復(fù)分解反應(yīng)，這種反應(yīng)配兆看一下就能配出來(lái)。
