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汞的物理性質，汞的同位素有幾種

物理
2023-06-14

目錄
汞的固體形態
汞的同位素有幾種
汞的化學性質
汞的理化特性
一支溫度計水銀致命嗎

汞的固體形態

(1)物豎鄭理性質

熔點低，常溫下是液體；銀白色；密度大于水；有揮發性

(2)化學性質

毒性；親硫性（緩雹容易與硫反應）擾纖帆

汞的同位素有幾種

汞常溫下即可蒸發。

水銀會揮發，汞在常溫、常壓條件下，是唯一呈液態的金屬。金屬汞的這種獨特物理性狀使其具有易揮發特性，在0℃空氣環境中，任由汞蒸發，濃度可以達到2.18毫克/每立方米，超過職業衛生標準100多倍，而隨著室內溫度的增高，汞的揮發能力也會同步增加。

一、汞簡介

汞是一種金屬元素，俗稱水銀，英文名稱Mercury，化學元素符號Hg，原子序數80，元素周期表中IIB族金屬，熔點-38.87℃，沸點356.6℃，密度13.59g/cm3。汞是閃亮的銀白色重質液體，也是在常溫、常壓下唯一以液態形式存在的金屬。

常溫下汞化學性質穩定，汞蒸氣和汞的化合物多有冊數劇毒（慢性）。汞能溶解許多金屬（如金、銀等），形成汞合金（也叫汞齊）。汞在地殼中自然生成，通過火山活動、巖石風化或作為人類活動的結果，釋放到環境中。汞在自然界中分布量極小，被認為是稀有金屬。

汞極少以純金屬狀態存在，多以化合物形式存絕姿洞在，主要常見含汞礦物有朱砂、氯硫汞礦、硫銻汞并枯礦和其他一些與朱砂相連的礦物，常用于制造科學測量儀器（如氣壓計、溫度計等）、藥物、催化劑、汞蒸氣燈、電極、雷汞等，也用于牙科醫學和化妝品行業。

二、汞的物理性質

汞是一種金屬元素，俗稱水銀，銀白色液體，在常溫、常壓下唯一以液態形式存在的金屬。熔點-38.87℃，沸點356.6℃，密度13.59克/立方厘米；有恒定的體積膨脹系數，熱膨脹率很大，有良好的導電性，內聚力很強。常溫下蒸發出汞蒸氣，蒸氣有劇毒。天然的汞是汞的七種同位素的混合物。

汞的化學性質

汞(mercury，Hg)，又稱水銀，是唯一在常溫下呈液態并易流動的金屬。比重13.595，蒸氣比重6.9。汞很易蒸發到空氣中引起危害，因為:1、在0℃時已蒸發，氣溫愈高，蒸發愈快愈多;每增加10℃蒸發速度約增加1.2～1.5倍，空氣流動時蒸發更多。2、汞不溶于水，可通過表面的水封層蒸發到空氣中。3、粘度小而流動性大，很易碎成小汞珠，無孔不入地留存于工作臺、地面等處的縫隙中，既難清除，又使表面面積增加而大量蒸發，形成二次污染源。4、地面、工作臺、墻壁十天花板等的表面都吸附汞蒸氣，有時，汞作業車間移作它用，仍殘留有汞危害的問題。工人衣著及皮膚上的污染可帶到家庭中引起危害。

有關金屬或攔伍汞的生產很多，例如汞礦的開采與汞的冶煉，尤其是土法火式煉汞，空氣、土壤、水質都有污染;制造.校驗和維修汞溫度計、血壓計.流量儀、液面計、控制儀、氣壓表、汞整流器等，尤其用熱汞法生產危害更大;制造熒光燈、紫外光燈、電影放映燈、X線球管等;化學工業中作為生產汞化合物的原料，或作為催化劑如食鹽電解用汞陰極制造氯氣、燒堿等;以汞齊方式提取金銀等貴金屬以及鍍金、餾金等;口腔科以銀汞齊填補齲齒;钚反應堆的冷卻劑，等等。

汞的無機化合物如硝酸汞(Hg(NO3)2）、升汞(HgCl2）、甘汞(HgCl)、溴化汞(HgBr2）、砷酸汞(HgAsO4)、硫化汞(HgS)、硫酸汞(HgSO4)、氧化汞(HgO)、氰化汞(Hg(CN)2)等，用于汞化合物的合成，或作為催化劑、顏衫或料、涂料等;有的還作為藥物，口服、過量吸入其粉塵及皮膚涂布時均可引起中毒。此外，雷汞(Hg(CNO)2·1/2H2O)用于制造衡仔雷管等。

吸收、分布、排泄

金屬汞以蒸氣形式由呼吸道侵入人體。皮膚吸收量很少，但皮膚破損及潰爛時吸收量較多。消化道基本不吸收，故健康人口服金屬汞不會引起中毒。金屬汞靜脈注射或皮下注射可引起中毒，曾有碎體溫計刺入皮下引起中毒的報道。汞蒸氣易于通過肺泡膜進入體內溶于血液中，通常，吸入的汞蒸氣可由肺泡吸收50%左右，其余則由呼氣排出。空氣汞濃度增高時，吸收率也增高。血液中的汞最初分布于紅細胞及血漿中，以后到達全身各器官，而以腎臟中含量較多，高達體內總汞量的70%～80%。汞可通過血腦屏障進入腦組織，并在腦中長期蓄積，而以小腦及腦干中最多。也易通過胎盤進入胎兒體內并蓄積致病。汞由尿液、糞便、膽汁、乳汁、汗液、唾液等排出，尿汞的排出量約占總排出量的70%，但尿汞的排出是不規則的，各日可相差4倍左右，汞接觸停止后十多年，尿汞仍可超過正常。

汞的理化特性

鎂是一種化學元素，它的化學符號是Mg，它的原子序數是12，是一種銀白色的堿土金屬。鎂屬于元素周期表上的IIA族堿土金屬元素。具有銀白色光澤，略有延展性。鎂的密度小，離子化傾向大。在空氣中，鎂的表面會生成一層很薄的氧化膜，使空氣很難與它反應。鎂和醇、水反映能夠生成氫氣。粉末或帶狀的鎂在空氣中燃燒時會產生強烈的光。在氮氣中進行高溫加熱，鎂會生成氮化鎂（Mg3N2）。鎂也可以和鹵素發生激烈的反應。鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。由于鎂比鋁輕，因此可以作為合金在航空、航天上使用。另外利用鎂易于氧化的性質，可用于制造許多純金屬的還原劑。也可用于閃光燈、吸氣器等。

汞是一種化學元素，俗稱水銀(汞亦可寫作銾)。它的化學符號是Hg，它的原子序數是80。它是一種很重、銀白色的液態舉舉過渡金屬。因著這特性，水銀被用于制作溫度計。汞導熱性能差，而導電性能良好。汞很容易與幾乎所有的普通金屬形成合金，包括金和銀，但不包括鐵。這些合金統稱汞合金(或汞齊)。該金屬同樣有恒定的體積膨脹系數，其金屬活躍性低于鋅和鎘，且不能從酸溶液中置換出氫。通常的汞化合物中，它的化合價是 +1 或者 +2。很少有 +3 價的汞化物存在。純汞是有毒的，但它的化合物和鹽的毒性非常高，口服、吸入或接觸后可以導致腦和肝的損傷。因此，今天的溫度計大多數使用酒精取代汞。一些醫用溫度計仍然使用汞因為它的精確度高。在標準氣壓和溫度下，純汞最大的危險是它很容易氧化而產生氧化汞，氧化汞容易形成小顆粒從而加大它的表面面積。雖然純汞比其化合物的毒性低，但它依然是一種很危險的污染物因為它在生物體內形成有機化合物。最危險的汞有機化合物是C2H6Hg，僅數微升接觸在皮膚上就可以致死。汞是一種可以在生物體內積累的毒物，它很容易被皮膚以及呼吸和消化道吸收。水俁病是汞中毒的一種。汞破壞中樞神經組織，對口、粘膜和牙齒有不利影響。長時間暴露在高汞環境中可以導致腦損傷和死亡。盡管汞的沸點很高，但在室內溫度下飽和的汞蒸氣已經達到了中毒計量的數倍。

銀是一種化學元素，它的化學符號是Ag，它的原子序數是47，是一種過渡金屬。銀（Silver），元素符號為Ag．是從自然銀和其它銀礦物中提取的一種銀白色的貴金屬。硬度2.7，密度10.53克／立方厘米，具有很好的導電性、延展性和導熱性。多用于電子工業、醫療和照相行業更主要的用途是用來制造首飾、器皿和宗教信物。銀和黃金一樣，是一種應用歷史悠久的貴金屬，至今已有4000多年的歷史。由于銀獨有的優良特性，人們曾賦予它貨幣和裝飾雙重價值，英鎊和我國解放前用的銀元，就是以銀為主的銀、銅合金。銀具有白色光澤，不易氧化，反射率可達到91％，廣泛應用于首飾和裝飾品。銀對可見光的反射率為91％，而鉑為69％，鈀為57％，高反射率顯示高亮度，故銀的白色光澤十分引人注目。純銀有一個有趣的特點，銀飾的抗氧化性和光澤的持久性也跟個人的體質有關的，體質好的人會越戴越亮，而如果體質較弱體內毒素較多的話可能銀飾很快就會發黑，就像古代人用銀針測試酒里是否有毒一樣，有毒的話銀針會變黑的。所以不時戴戴純銀飾品，可以排出體內毒素，一舉兩得！表面鍍了別的金屬的銀飾可沒有這種排毒的功能。另外，白銀歷來就有防毒功能的說法。據專家介紹，現代醫學研究證實，銀在水中可形成帶正電荷的銀離子，這些銀離子能將細菌吸附其上，令細菌賴以呼吸的酶失去作用，使細菌無法生存，據科學研究，傷凱亮寒桿菌在銀片上也只能存活1小時，白喉桿菌在銀片上也只能存活3個小時！由于白銀殺菌能力很強，故被譽為“永久性的殺菌劑”。

銀Ag在地殼中的含量很少，僅占1×10-5%，在自然界中有單質的自然銀存在，但主要以化合物狀態產出。純銀為銀白色，熔點960.8℃，沸點2210℃，密度10.49克/厘米3。銀是面心立方晶格，塑性良好，延展性僅次于金，但當其中含盯答寬有少量砷As、銻Sb、鉍Bi時，就變得很脆。銀的化學穩定性較好，在常溫下不氧化。但在所有貴金屬中，銀的化學性質最活潑，它能溶于硝酸生成硝酸銀；易溶于熱的濃硫酸，微溶于熱的稀硫酸；在鹽酸和“王水”中表面生成氯化銀薄膜；與硫化物接觸時，會生成黑色硫化銀。此外，銀能與任何比例的金或銅形成合金，與銅、鋅共熔時極易形成合金，與汞接觸可生成銀汞齊。