目錄鐵盒鹽酸5置換反應 鐵和鹽酸反應為什么是二價 鐵的2價和3價取決于什么 氧化銅和硫酸化學方程 鹽酸足量與鐵反應
給一個較準確的現象描述：
鋅與稀鹽酸反應：銀白色固體表面剛開始有小氣泡積聚，長纖頌大成無色褲扮氣泡并在固體表面冒出，溶液保持無色。
鐵與稀鹽酸反應：銀灰色固體表面剛開始有小氣毀純鄭泡積聚，長大成無色氣泡并在固體表面冒出，在固體附近溶液顏色變成淺綠色，并逐漸擴散到整個溶液。
鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，現象：有氣泡產生，晌粗溶液由無色變為淺綠色。
會有小氣泡(H2)產生，鐵塊逐漸變小。如果鐵塊大，會有殘余不參加反應。溶液由無色變為淺綠色(2價鐵離子裂笑的顏色)，久置，2價鐵離子不穩定被空氣中的氧氣逐漸氧化為紅褐色。稀鹽酸，即質量分數低于20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。 稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸宴源鎮性。有刺激性氣味，屬于藥用輔料，pH值調節劑，應置于玻璃瓶內密封保存。主要用于實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以治療胃酸缺乏癥
會有小氣泡(H2)產生，鐵塊逐漸變小。如果鐵塊核襲大，會有殘余不參加反應。溶液由無色變為淺綠色(2價鐵離子的顏色)，久置，2價鐵離子不穩定被空氣中的氧氣逐漸氧化為紅褐色。
和氧化性的姿氏好物質（如硝酸、氯氣、氧氣）反應，一般都有三價鐵產生。而復分解反應則是原來的化合價，如三價跡鉛鐵反應得到三價鐵，二價鐵反應得到二價鐵。
鐵單質和硫或非氧化性的酸（如稀鹽酸、稀硫酸）反應，產生的是二價鐵。
1.反應物為鐵單質
（1）如果反應屬于置換反應，鐵變為亞鐵離子
（2）如果鐵單質是與強氧化性氧化物（如濃硫酸、濃稀硝酸、氯氣等）反應，鐵變為鐵離子（注意：當鐵單質過量時，鐵單質會和鐵離子反應生成亞鐵離子）；如果是與弱氧化劑反應（如S、I2等），則變為亞鐵離子。
2、反應物為鐵離子（用“一”判斷）
（1）如果不是氧化還原反應，鐵離子不變
（2）如果是氧化還原反應，鐵離子變為亞鐵離子（還原劑還原性強的話變為鐵單質）
3、如果反應物為亞鐵離子（用“一”判斷）
（1）如果不是氧化還原反應，亞鐵離子不變
（2）如果亞鐵離子做還原劑，變為鐵離子
（3）如果亞鐵離子做氧化劑，變為鐵單質
因為鹽酸不具備強氧化性，不能把鐵氧化到最高價態。
Fe + 2HCl = FeCl? + H?↑
如果是濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸、就能把鐵氧化成三價鐵離子，它們具有強氧化逗粗性。
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣攔指差中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
擴展資料：
常溫時，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、堿或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe?O?，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe?O?。
鐵易溶于稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面簡皮生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，
鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。
由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶于苯。
參考資料來源：——鹽酸
參考資料來源：——鐵
鐵和鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。離子方程式為Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑，現象為：鐵逐漸溶解，溶伍磨物液逐漸變為淺綠色，且有氣泡產生。
鐵和稀鹽酸和濃鹽酸都可以反應，且反應的化學方程式相同，均為置換反應，由鐵單質與鹽酸反應置換出氫氣腔液。
鐵與鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣。現象是溶液冒氣泡，有氣體生成；溶液由無色變為淺綠色。因為鹽酸表現酸性，酸根離子不具備氧化性，只能生成亞鐵離子。鐵與鹽酸反應是置換反應。即一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。
分析：
如果是硫酸、稀硝酸、濃硫酸、就可以把鐵空氣氧化成三價鐵離子，他們具備強氧化性。鐵是較為開朗的金屬材料，在金屬材料活動次序表中排到氫的前邊，物理性質較為開朗，是一種優良的氧化劑。鐵在游喊空氣中不可以點燃，在co2中卻能夠強烈點燃。
常溫下時，鐵在干躁的氣體里不容易與氧、硫、氯等非金屬單質起反映，若有殘渣，在濕冷的氣體極易生銹。在有酸、堿或鹽的水溶液存有的潮濕空氣中銹蝕更快。在高溫時，則強烈反映，如鐵在co2中點燃，轉化成FeO，赤熱的鐵和水蒸氣起反映也轉化成FeO。
