高錳酸鉀分解的化學方程式？化學方程式是：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑。高錳酸鉀發生分解反應，化合價發生了變化，屬于氧化還原反應。氧化還原反應 （oxidation-reduction reaction）是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。那么，高錳酸鉀分解的化學方程式？一起來了解一下吧。
方程式如下:
2KMnO?==K?MnO?+MnO?+0?↑， 加熱分解，條件上加三角號。
高錳酸鉀充分加熱后生成了錳酸鉀二氧化錳和氧氣，充分反映穩定下來之后就是這個方程式。
高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶于水、堿液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。
擴展資料
物化性質
外觀與性狀：紫色的結晶固體
溶解性：溶于水、堿液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸
密度：1.01g/mLat 25°C
熔點：240°C
水溶解性：6.4 g/100 mL (20 oC)
穩定性：穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。強氧化劑。
儲存條件：庫房通風,輕裝輕卸,與有機物、還原劑、硫磷易燃物分開存放。
高錳酸鉀受熱分解：
文字表達式：高錳酸鉀（加熱）=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
化學方程式：2KMnO?（加熱）=K2MnO?+MnO?+O?↑。
擴展資料
1、實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：
注意：用高錳酸鉀分解制取氧氣時，要在試管口放置一小團蓬松的棉花團（或少量玻璃棉），防止高錳酸鉀粉末進入導管，發生堵塞而爆炸。
2、與濃鹽酸反應制取氯氣：
注意：多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環境。
3：在酸性條件下與草酸反應生成二氧化碳：
高錳酸鉀分解的化學方程式:2KMnO?（加熱）=K2MnO?+MnO?+O?↑。文字表達式：高錳酸鉀（加熱）=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。
高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶陵派局藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶于水、堿液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子量為158.03400。熔點為240°C，穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。
高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強尺讓氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作制糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化羨和劑；醫藥中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
制取氧氣的方法有：
氯酸鉀分解 ：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，采用固固加熱裝置，用排水法收集
方程式：2KClO3 =加熱MnO2= 2KCl + 3O2↑
雙氧水分解：在二氧化錳的催化下分解過氧化氫，裝置采用固液型， 用排水法收集
方程式：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
高錳酸鉀分解：采用固固加熱裝置（同1），排水法收集：
方程式：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
①高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式為：高錳酸鉀 .
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；反應的化學方程式為：2KMnO4加熱
K2MnO4+MnO2+O2↑．△
②鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應的文字表達式為鎂+氧氣 .
氧化鎂；反應的化學方程式為：2Mg+O2點燃
2MgO．點燃
③硫磺在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的文字表達式為：硫+氧氣 .
二氧化硫；反應的化學方程式為：S+O2點燃
SO2．點燃
④碳酸氫銨在加熱條件下生成氨氣、水和二氧化碳，反應的文字表達式為：碳酸氫銨 .
氨氣+水+二氧化碳；反應的化學方程式為：NH4HCO3 加熱
NH3↑+H2O+CO2↑．△
⑤雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的文字表達式為：過氧化氫
水+氧氣；反應的化學方程式為：2H2O2二氧化錳 MnO2 本回答被網友采納
以上就是高錳酸鉀分解的化學方程式的全部內容，高錳酸鉀分解的化學方程式:2KMnO?（加熱）=K2MnO?+MnO?+O?↑。文字表達式：高錳酸鉀（加熱）=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶于水、堿液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子量為158.03400。
