物理原子核知識點，高中物理全部公式

物理
2023-10-22

物理原子核知識點？1.核力是短程強相互作用力；2.核力與核子電荷數(shù)無關；3.核力具有飽和性；4.核力在極短程內具有排斥芯；5.核力還與自旋有關。5、關于原子核結合能、比結合能物理意義的理解。那么，物理原子核知識點？一起來了解一下吧。

物理原子核知識梳理思維導圖

質量數(shù)決定原子的近似相對原子質量，質子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素種類。接下來我為你整理了物理原子結構知識點，一起來看看吧。

物理原子結構知識點

1. 三個基本關系

(1)數(shù)量關系：

質子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)(原子中)

(2)電性關系：

①原子中：

質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

②陽離子中：

質子數(shù)>核外電子數(shù) 或質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)

③陰離子中：

質子數(shù)<核外電子數(shù) 或質子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)

(3)質量關系：

質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)

2. 對于公式：

質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)，無論原子還是離子，該公式均適應。

原子可用元素符號表示，質量數(shù)A寫在原子的右上角，質子數(shù)Z寫在原子的左下角，上下兩數(shù)值的差值即為中子數(shù)。原子周圍右上角以及右下角或上面均可出現(xiàn)標注，注意不同位置標注的含義，右上角為離子的電性和電荷數(shù)，寫作n ;右下角為微粒中所含X原子的個數(shù)，上面標注的是化合價，寫作 n形式，注意與電荷的標注進行正確區(qū)分，如由氧的一種同位素形成的過氧根離子，升李可寫作 O(-1) 。

物理原子結構習題

1.在人類對微觀世界進行探索的過程中，科學實驗起到了非常重要的作用。

高中物理原子核的衰變知識點

原子指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態(tài)中可以分割，原子由原子核和繞核運動的電子構成。

原子的結構

原子由原子核和核外電子構成的，其中原子核位于原子的核心部分，由質子和中子兩種微粒構成。而質子又是由兩個上夸克和一個下夸克組成，中子又是由兩個下夸克和一個上夸克組成。

原子被認為是由電子、質子、中子(氫原子由質子和電子帆罩構成)構成，它們被統(tǒng)稱為亞原子粒子。幾乎所有原子都含有上述三種亞原子粒子，但氕(氫的同位素)沒有中子，其離子(失去電子后)只是一個質子。

質子帶有一個正電荷，質量是電子質量的1836倍，為1.6726×10?2?kg，然而部分質量可以轉化為原子結合能。中子不帶電荷，自由中子的質量是電子質量的1839倍，為1.6929×10?2?kg。電子是最早發(fā)現(xiàn)的亞原子粒子，到目前為止，電子是所有粒子中最輕的，只有9.11×10?31kg。

相對原子質量

原子的靜止質量通常用統(tǒng)一段拆原子質量單位(u)來表示，也被稱作道爾頓(Da)。這個單位被定義為電中性的碳12質量的十二分之一，約為1.66×10?2?kg。一個原子的質量約是質量數(shù)與原子質量單位的乘積。

元素的相對原子握轎棗質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。

原子結構知識點

高中原子物理知識點有：α粒子散射實驗、分子間的相互碰撞可以傳遞能量。

α粒子散射實驗是用α粒子轟擊金箔，結果是絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后基本上仍沿原來的方向前進，但是有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉。這說明原子的正電荷和質量一定集中在一個很小的核上。

盧瑟福由α粒子散射實驗提出在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間運動。由α粒子散射實驗的實驗數(shù)據(jù)還可以估算出原子核大小的數(shù)量級是10-15m。

從高能級向低能級躍遷時放出光子；從低能級向高顫緩寬能級躍遷時可能是吸收光子，也可能是由于碰撞，用加熱的方法，使分子熱運動加劇，分子間的相互碰撞可以傳遞能量。

原子物理簡介：

原子物理學是研究原子的結構、運動規(guī)律及相互作用的物理學分支。它主要研究原子的電子結構、原子光譜、原子之間哪裂或與其他物質的碰撞過程和相互作用。經(jīng)過相當長時期的探索，直到20世紀初，人們對原子本身的結構和內部運動規(guī)律才有了比較清楚的認識。

1897年前后，科學家們逐漸確定了電子的各種基本特性，并確立了電子是各種原子的共同組成部分。

高中物理核反應知識點

一、原子結構知識點：

1、電子的發(fā)現(xiàn)和湯姆生的原子模型：

(1)電子的發(fā)現(xiàn)：

1897年英國物理學家湯姆生，對陰極射線進行了一系列的研究，從而發(fā)現(xiàn)了電子。

電子的發(fā)現(xiàn)表明：原子存在精細結構，從而打破了原子不可再分的觀念。

局野和(2)湯姆生的原子模型：

1903年湯姆生設想原子是一個帶電小球，它的正電荷均勻分布在整個球體內，而帶負電的電子鑲嵌在正電荷中。

2、α粒子散射實驗和原子核結構模型

(1)α粒子散射實驗：1909年，盧瑟福及助手蓋革手嗎斯頓完成

①裝置：

② 現(xiàn)象：

a. 絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后，仍沿原來方向運動，不發(fā)生偏轉。

b. 有少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度的偏轉

c. 有極少數(shù)α粒子的偏轉角超過了90度，有的幾乎達到180度，即被反向彈回。

(2)原子的核式結構模型：

由于α粒子的質量是電子質量的七千多倍，所以電子不會使α粒子運動方向發(fā)生明顯的改變，只有原子中的正電荷才有可能對α粒子的運動產(chǎn)生明顯的影響。如果正電荷在原子中的分布，像湯姆生模型那模均勻分布，穿過金箔的α粒了所受正電荷的`作用力在各方向平衡，α粒了運動將不發(fā)生明顯改變。散射實驗現(xiàn)象證明，原子中正電荷不是均勻分布在原子中的。

1911年，盧瑟福通過對α粒子散射實驗的分析計算提出原子核式結構模型：在原子中心存在一個很小的核，稱為原子核，原子核集中了原子所有正電荷和幾乎全部的質量，帶負電荷的電子在核外空間繞核旋轉。