目錄大學(xué)物理化學(xué)期末試卷 大學(xué)物理化學(xué)考試重點(diǎn) 西南石油大學(xué)物理化學(xué)期末試卷 天津大學(xué)物理化學(xué)試卷 天津大學(xué)物理化學(xué)期末考試
XXXX大學(xué)
2008年攻讀碩士學(xué)位研究生考試
物理化學(xué)試卷(復(fù)試卷)
適合專業(yè)：化工類各專業(yè) 考題如雹談編號(hào)：
注意事項(xiàng)：
1．答題時(shí)可不抄題，但必須寫清題號(hào)。
2．答題時(shí)必須使用藍(lán)．黑墨水或圓珠筆，用紅色筆或鉛筆均不給分。
3．答案必須寫在答題紙上。
4. 滿分100，考試2小時(shí)。
一、（15分）1mol 理想氣體(CV,,m=2.5R)從300K,200kPa可逆等溫膨脹至100kPa，求過程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA及 ΔG。
二、（16分）在100℃下，下列反應(yīng)的K0＝8×10－9，△rSm0＝125.5 J·mol－1·K－1
COCl(g)→CO（g）＋Cl2（g）
試計(jì)算：（1）100℃、總壓為200kPa時(shí)COCl(g)的解離度；
（2）在100℃下，上述反應(yīng)的△rHm0。
三、（16分）某A、B二組分構(gòu)成的凝聚相圖如下：
1．指出圖中1～7各區(qū)域的穩(wěn)定相態(tài)；
2．指出圖中渣碰的三相平衡線及化合物C的種類；
3．繪出由圖中p點(diǎn)降溫時(shí)的冷卻曲線。
四、（18分）設(shè)有下列電池：
Au│AuI(s)│HI(a)│H2(g,)│Pt
(1)寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；
(2) 25℃下，當(dāng)b(HI)=10-4mol.kg-1時(shí)（溶液極稀，≈1），E = -0.97 V；b(HI)=3.0mol.kg-1，E = -0.41V。計(jì)算3.0 mol.kg-1的HI溶液的平均活度系數(shù)。
五、（15分）在292.15K時(shí)，丁酸水溶液的表面張力與濃度的關(guān)系如下：
γ=γ0-Aln（1+BC）
式中γ0為純水的表面張力，C為丁酸的濃度，A，B均為常數(shù)。
己知A=13.1×10-3N·m-1，B=19.62dm3·mol-1。
（1） 求此溶液的表面吸附量與濃度的關(guān)系式；
（2） 計(jì)算丁酸濃度為0.20mol·dm-3的吸附量Γ；
六、（20分）在一恒容均相反應(yīng)中，某化合物分解50％所需要的時(shí)間與初始?jí)毫Τ煞幢龋y(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
T/℃ 694 757
p∕kPa 39.248
t1∕2∕S 1520212
（1） 推斷反應(yīng)級(jí)數(shù)；
（2） 計(jì)算694℃和757℃時(shí)反應(yīng)的速肆答率常數(shù)k（以Pa－1?6?1S－1表示）；
（3） 計(jì)算反應(yīng)的活化能；
（4） 計(jì)算694℃時(shí)阿累尼烏斯公式中的指前因子A。
：物理化學(xué)沒有重點(diǎn)，老師啥也不說，大題就考課后題，復(fù)伏禪習(xí)復(fù)習(xí)就能過，很難氏御考高分缺核塵，啥也不看再抄不上就掛了
利用Raoult定律，蒸氣壓下降比與溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)相等，即
（11.40-11.19）/兆好11.40=（旦猜讓0.5455/M)/(0.5455/M+25.00/153.8)
所以模局M=178.8g/mol
1.整體性 相關(guān)性 目標(biāo)性 動(dòng)態(tài)性 環(huán)境適應(yīng)性。
2.= ＜ 不知道。
3.理想；稀溶液中的溶質(zhì)。
4.膠體的表面積比較大，表面能比較高，有自動(dòng)聚結(jié)在一起降低其表面能的趨勢(shì)，即或納具有易于聚沉的不穩(wěn)定性，所以說膠體是熱力學(xué)不穩(wěn)定的體系，
5.散射；入射光的波長(zhǎng)。
6.1:2
7.y± = (y方+·y三次方- ) ； m± =108五分之一次m； a± =(108 y方睜團(tuán)滾+ ·y三次方- )五分之一次 m / m 六次方 【對(duì)不？】
8.按照光化當(dāng)量定悉余律，在光化反應(yīng)的初級(jí)過程，一愛因斯坦能量活化 一個(gè) 原子或分子
老馬，這35分給我吧，呵呵 ，我整理的華中農(nóng)業(yè)大學(xué) 物理化學(xué)課程的練習(xí)題，做一做會(huì)對(duì)自考很有幫助的哦！
物理化學(xué)模擬試卷一
一、 判畢頃斷題 （每小題2分，其中正確的寫“對(duì)”，錯(cuò)誤的寫“錯(cuò)”）
1．在一定溫度、壓力下，pV = nRT，( ?U/?V ) = 0的氣體為理想氣體。( 對(duì))
2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。(錯(cuò) )
3．若手毀陸一個(gè)過程是可逆過程，則該過程的每一步都是可逆過程。( 對(duì))
4．CO2的標(biāo)準(zhǔn)生成焓就是同溫同壓下，石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。 ( 對(duì))
5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag濃差電池，m較小的一端為負(fù)極。(對(duì) )
6．1mol理想氣體，在273K，從p定溫可逆膨脹到0.1p，該過程的ΔG 為 ?5226 J。( 對(duì))
7．已知298K時(shí)，反應(yīng)N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K為0.1132，今在定溫且N2O4 (g)及NO2(g)的分壓各為101325 Pa時(shí)反應(yīng)向右進(jìn)行。(對(duì))
8．定溫、定壓下，ΔG>0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 (錯(cuò) )
9．雖然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是狀態(tài)函數(shù)。( 對(duì))
10．定溫時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度增大時(shí)，其摩爾電導(dǎo)率總是減小的。( 對(duì))
11．溶膠是多組分多相體系。 (對(duì) )
12．比表面Gibbs自由能和表面張力是兩個(gè)根本不同的概念。. (錯(cuò) )
13．表面活性物質(zhì)是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質(zhì)。( 錯(cuò))
14．溶膠和真溶液是均相體系。(錯(cuò) )
15．若天空中的水滴要起變化，一定是較大水滴進(jìn)行蒸發(fā)，水汽凝結(jié)在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。 ( 錯(cuò))
二、 選擇題（每小題給出一個(gè)正確答案，請(qǐng)把它的序號(hào)填在括號(hào)中，每小題2分）
1．298K及101325Pa條件下，1mol過冷水蒸氣變成1mol的液態(tài)水則ΔG A。
A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0D.不一定
2．某體系經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)后，下列關(guān)系式中不能成立的是A。
A.Q = 0B. ΔCp = 0C. ΔU = 0 D. ΔH = 0
3．當(dāng)某溶質(zhì)溶于某溶劑形成濃度一定的溶液時(shí)，若采用不同的濃度表示方法，則下列描述溶質(zhì)的各種說法中正確的是C 。
A. 活度數(shù)據(jù)相同 B. 濃度數(shù)據(jù)相同 C. 化學(xué)勢(shì)相同 D. 前三個(gè)都相同
4．下列體系的狀態(tài)性質(zhì)中，不是強(qiáng)度性質(zhì)的是 A。
A. GB. Um C. PD.σ
5．理想氣體在可逆膨脹過程中 A 。
A.熵不變B. 熱力學(xué)能增大C. 熵增大 D. 溫度不變
6．1mol的純液體在正常沸點(diǎn)完全汽化時(shí)，該過余雹程增大的量是 C 。
A.汽化熱 B. 蒸氣壓 C. 熵 D. 溫度
7．下列各式哪個(gè)不受理想氣體條件限制 A 。
A. ΔH =ΔU + pΔVB. Cp,m = Cv,m+ RC. pV r = 常數(shù) D. W = nRTlnV2/V1
8．dG = ?SdT+Vdp適用的條件是 A。
A.只做膨脹功的單組分,單相體系 B. 理想氣體
C. 定溫、定壓D. 封閉體系
9．FeCl3和水形成四種化合物FeCl3?6H2O (s)，F(xiàn)eCl3?7H2O (s)，2FeCl3?5H2O (s)和FeCl3?8H2O(s),該體系的組分?jǐn)?shù)是 A 。
A. 2 B. 4C. 5D. 3
10．下列電極中，不屬氧化—還原電極的是A。
A. Pt，H2| HB. Pt|Tl，Tl
C. Pt|Fe，F(xiàn)eD. Pt| Sn，Sn
11．大分子溶液分散質(zhì)的粒子尺寸為 D 。
A. 大于1μmB. 小于1nm C. 等于1mm D. 1nm~1μm
12．兩親分子作為表面活性劑是因?yàn)?C 。
A.在界面上產(chǎn)生負(fù)吸附B. 能形成膠囊
C. 在界面上定向排列降低表面能 D. 使溶液的表面張力增大
13．某分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)20％所需時(shí)間在300K時(shí)為12.6min，340K時(shí)為3.2min，則該反應(yīng)的活化能為CkJ ? mol。
A. 58.2 B. 15.0 C. 29.1 D. 42.5
14．下列現(xiàn)象中屬于溶膠光學(xué)性質(zhì)的是 B 。
A. Donnan平衡B. Tyndall效應(yīng)C. 電滲D. 電泳
15．反應(yīng)A→B在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得反應(yīng)物的lnC(CA為反應(yīng)物A在t時(shí)刻的濃度)，與時(shí)間t呈直線關(guān)系時(shí)，則該反應(yīng)為 D 。
A. 二級(jí)反應(yīng) B. 三級(jí)反應(yīng)C. 零級(jí)反應(yīng)D. 一級(jí)反應(yīng)
三、10g氦在3個(gè)標(biāo)態(tài)壓力下，從25℃加熱到50℃，試求該過程的ΔH、ΔU、Q和W，設(shè)氦為理想氣體。（10分）
ΔH = Qp ΔH= 5.20×10J;ΔU = 3.11×10J ;W= ? 2078.5 J
四、計(jì)算298K，101325Pa的1mol過冷水蒸汽變成同溫、同壓下的液態(tài)水的ΔG。已知該溫度下液態(tài)水的飽和蒸氣壓為3168Pa，液態(tài)水的Vm = 0.018 dm? mol。（10分）
ΔG =?8584 J
五、298K時(shí)BaSO4飽和溶液的電導(dǎo)率為4.2×10S ? m，此時(shí)水的電導(dǎo)率為1.05×10S ? m，求BaSO4的溶解度和溶度積常數(shù)。(1/2Ba) = 63.9×10S ? m? mol，
(1/2 SO ) = 80×10S ? m ? mol 。(10分)
c = 1.095×10mol ? m;Ksp = 1.20×10
六、溴乙烷的分解反應(yīng)在650K時(shí)速率常數(shù)為2.14×10s，若經(jīng)10min使反應(yīng)完成90%，應(yīng)在什么溫度下進(jìn)行反應(yīng)。已知Ea= 229.3 kJ ? mol。 (10分)
T = 697K
物理化學(xué)模擬試卷二
一、填空（26分）
1．某反應(yīng)2A+B=P進(jìn)行一定時(shí)間后，消耗A物質(zhì)1mol，其△H=200kJ，此時(shí)反應(yīng)進(jìn)度為0.5mol ，反應(yīng)的△rHm=400kJ?mol-1 。
2．某反應(yīng)在20℃時(shí)的速率常數(shù)為0.01秒-1，該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為—，20℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為69.3秒 。
3．1mol理想氣體300K下，從1dm3向真空膨脹至10dm3，該過程的△S= 19.1J?K-1 ，
△S環(huán)= 0 ，△S總= 19.1J K-1 ，該過程是自發(fā)（填“自發(fā)”，“可逆”或“非自發(fā)”）。
4．在乳狀液的制備中，PIT是指相轉(zhuǎn)換溫度 ，若制備O/W型乳狀液，其制備溫度應(yīng)控制在比PIT低2~4℃。
5．用KI與過量的AgNO3制得AgI溶膠，其膠粒帶正電，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為() ，若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉值從大到小的順序?yàn)?)
。
二、回答下列問題（20分）
1．如何確定簡(jiǎn)單反應(yīng)的速率方程？
2．在0℃、下，將一小塊冰投入到10%的蔗糖水溶液中會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？
3．舉例說明電導(dǎo)滴定的原理。
4．簡(jiǎn)述高分子對(duì)溶膠穩(wěn)定作用的機(jī)理。
三、計(jì)算題（54分）
1．某一級(jí)反應(yīng)在300K時(shí)的速率常數(shù)為2.0×10-2秒-1，反應(yīng)的活化能為10kJ?mol-1。
求①300K下，使反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)90%所需時(shí)間。
②若使反應(yīng)10分鐘內(nèi)轉(zhuǎn)化率為90%，反應(yīng)所需控制的溫度。
t=115s;T=246K
2．已知：298K下， Ag2O(s) == 2Ag(s)+O2(g)
/kJ?mol-1-31.0
/J?K-1?mol-1 121.0 42.7205.3
求①298K下，反應(yīng)的、、。
①
②298下，若空氣中，Ag2O(s)在空氣中能否穩(wěn)定存在？
Ag2O在空氣中能穩(wěn)定存在
③1000K下，空氣中，Ag2O(s)在空氣中能否穩(wěn)定存在？
3．25℃下，測(cè)得電池Zn(s)|ZnO(s)|NaOH(稀水溶液)|H2(g,)，Pt的E=0.420伏。
Ag2O在空氣中不能穩(wěn)定存在
求①電池反應(yīng)Zn(s)+H2O(l)=ZnO(s)+H2(g)的和。
①
②已知：25℃下
②
物理化學(xué)模擬試卷三
一、選擇題（單項(xiàng)，每題1.5分，共30分）
1．某一理想氣體反抗恒定外壓pq 絕熱膨脹時(shí)，下列式子中正確的是D.
A.W > 0B.ΔT ＝ 0C. ΔU > 0 D. ΔH < 0
2．將處于100℃，pq 下的1mol水與100℃的大熱源接觸并向真空容器中蒸發(fā)為100℃，pq 的水蒸氣，對(duì)此相變化（水的汽化熱為40.7 kJ?mol-1）D.
A. ΔU ＝ 0 B. ΔH ＝ 0 C. ΔS ＝ 0 D. ΔG ＝ 0
3．定溫定壓下，由兩種純液體（如對(duì)二甲苯與鄰二甲苯）混合形成理想溶液時(shí) D .
A. ΔmixV < 0 B. ΔmixH < 0C. ΔmixS < 0D. ΔmixG < 0
4．冬天向城市路面上噴灑食鹽水以使積雪融化，若欲使其凝固點(diǎn)（或熔點(diǎn)）降至―10℃，則103 kg水中至少需加入NaCl的量為（水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf ＝1.86 K?kg?mol-1，NaCl的分子量為58.5C.
A.2.69 kg B.5.38 kg C.157.3 kg D. 314.5 kg
5．已知水的三相點(diǎn)溫度為 273.16 K，壓力為 611 Pa。若將已凍結(jié)的蔬菜放入不斷抽氣的高真空容器中，使蔬菜中的冰升華來(lái)生產(chǎn)干燥蔬菜，則容器中T、P的范圍應(yīng)是 C .
A.T > 273.16K，P > 611Pa B.T > 273.16K，P < 611Pa
C.T < 273.16K，P < 611Pa D.T < 273.16K，P > 611Pa
6．400K時(shí)氣相反應(yīng) N2 + 3H2 = 2NH3 的ΔrGmq = ―3.0 kJ?mol-1，則反應(yīng)NH3 =N2 +H2在 400K時(shí)的KqC .
A.2.465 B.1.0 C.0.637D.0.406
7．電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律適用于B.
A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液 B. 無(wú)限稀釋電解質(zhì)溶液
C. 弱電解質(zhì)溶液 D. 摩爾濃度為 1 的溶液
8．在某T、P下，應(yīng)用Nernst方程計(jì)算出電池的電動(dòng)勢(shì)E < 0，則表明該電池反應(yīng) B .
A. 正向自發(fā)進(jìn)行B. 逆向自發(fā)進(jìn)行 C. 不能進(jìn)行 D. 不能確定反應(yīng)方向
9． 若反應(yīng)物A消耗掉87.5％所用時(shí)間是消耗掉50％所用時(shí)間的 3 倍，則該反應(yīng)為B .
A. 零級(jí)反應(yīng)B. 一級(jí)反應(yīng) C. 二級(jí)反應(yīng) D. 三級(jí)反應(yīng)
10．下列關(guān)于催化劑特征的敘述中錯(cuò)誤的是 B.
A. 催化劑參與反應(yīng)，改變了反應(yīng)的歷程，降低了反應(yīng)的活化能
B. 催化劑不僅縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，而且改變了反應(yīng)的平衡狀態(tài)
C. 催化劑具有一定的選擇性
D. 反應(yīng)前后催化劑的某些物理性狀可能會(huì)發(fā)生變化
11．水平液面的附加壓力為零，這是因?yàn)?D .
A. 表面張力為零 B. 曲率半徑為零 C. 表面積太小D. 曲率半徑無(wú)限大
12．向水中加入醇或酸類有機(jī)物后，可以水的表面張力，此類有機(jī)物分子在溶液表面
發(fā)生吸附。 C
A. 升高、正B. 升高、負(fù) C. 降低、正 D. 降低、負(fù)
13．BET吸附理論是對(duì)Langmuir吸附理論的發(fā)展和完善，該理論及其吸附公式適用于固體表面對(duì)氣體的分子層吸附。 B
A. 單、物理 B. 多、物理C. 單、化學(xué) D. 多、化學(xué)
14．某液體對(duì)毛細(xì)管壁的接觸角大于 90°，則當(dāng)毛細(xì)管插入該液體后，毛細(xì)管中 A.
A. 液面呈凸形 B. 液體能潤(rùn)濕毛細(xì)管壁
C. 液面上升 D. 蒸氣壓小于該液體的飽和蒸氣壓
15．實(shí)驗(yàn)室為了將不同蛋白質(zhì)分離開來(lái)，通常可采用的方法是A .
A. 電泳 B. 電滲C. 用離心機(jī)進(jìn)行沉降 D. 用半透膜進(jìn)行滲析
16．用等體積的 0.05 mol?L―1 AgNO3溶液和 0.1 mol?L―1 KCl溶液混合制得AgCl溶膠，其膠粒的電泳方向?yàn)锳 .
A. 移向正極B. 移向負(fù)極C. 不移動(dòng)D. 不能確定移動(dòng)方向
17．對(duì)于上題中的AgCl溶膠，下列電解質(zhì)中聚沉力最強(qiáng)的是D.
A.NaCl B.Na2SO4C.Na3PO4 D.AlCl3
18．高分子溶液的黏度隨著溫度的升高而，隨著其濃度的增大而C。
A. 增大、增大 B. 增大、減小C. 減小、增大 D. 減小、減小
19．高分子溶液在離心力場(chǎng)中達(dá)到沉降平衡時(shí) C.
A. 其濃度各處均勻一致 B. 其溶質(zhì)分子勻速下沉
C. 其溶質(zhì)分子所受離心力＝擴(kuò)散力 D. 其溶質(zhì)分子所受離心力＝沉降阻力
20．下列關(guān)于乳狀液的敘述中正確的是C .
A. 乳狀液屬于膠體分散體系B. 乳狀液的類型取決于水、油兩相的體積
C. 乳狀液的類型主要由乳化劑的性質(zhì)決定D. 能被水稀釋的乳狀液屬于W/O型乳狀液
二、填空題（每空1分，共20分）
1．公式ΔH ＝ Q 適用于封閉體系中滿足 定壓 且 只做體積功 條件的過程。
2．在熱力學(xué)中，熵判據(jù)（熵增加原理）對(duì)于一個(gè)變化過程的方向和限度的判斷具有重要意義，它是指在體系中 孤立、自發(fā)過程總是向著熵增加的方向進(jìn)行，直到熵增加至最大時(shí)達(dá)到平衡。
3．在一定的T、P下，若物質(zhì)A在a 相和b 相中的化學(xué)勢(shì)滿足＞，則A在兩相間的遷移方向是由 a 相 向b 相 ；若A在兩相中達(dá)到平衡，則 =。
4．原電池Ag，AgBr│Br-（0.1mol?kg-1）‖Ag+（0.1mol?kg-1）│Ag所代表的電池反應(yīng)為
Ag+（0.1mol?kg-1）+ Br-（0.1mol?kg-1）；＝ AgBr ；已知 298 K時(shí)該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Eq ＝ 0.728 V，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kq ＝2.05 ′ 1012 。
5．溶膠的丁達(dá)爾（Tyndall）效應(yīng)是由 膠粒對(duì)光的散射 引起的；膠粒的布朗（Brown）運(yùn)動(dòng)是 散介質(zhì)對(duì)膠粒不斷撞擊 的結(jié)果。
6．兩種溶膠相互聚沉?xí)r需滿足的條件是 膠粒所帶電性相反 及 電量相等。
7．高分子溶液對(duì)溶膠的穩(wěn)定性有影響，當(dāng)高分子相對(duì)用量較多時(shí)對(duì)溶膠起 穩(wěn)定 作用；用量少時(shí)則起 絮凝 作用。
8．乳化劑在乳狀液的制備中起著重要作用，這種乳化作用主要表現(xiàn)在兩個(gè)方面：①降低水油界面自由能，②在水油界面形成保護(hù)膜 。
9．新制得的凝膠在放置過程中會(huì)有一部分液體分離出來(lái)，而凝膠本身體積縮小，這種現(xiàn)象稱為 脫液收縮 ；不穩(wěn)定凝膠的觸變性是指在外力作用下，凝膠變?yōu)槿苣z或高分子溶液，靜置后又恢復(fù)成凝膠 。
三、簡(jiǎn)答題（共 20分）
1．可逆過程的特點(diǎn)是什么？在熱力學(xué)中引入這一概念（過程）有何意義？（5分）
2．高分子溶液具有較高黏度的原因有哪些？（5分）
3．Langmuir吸附理論的要點(diǎn)有哪些？并導(dǎo)出其吸附公式。（5分）
4．什么是電動(dòng)電勢(shì)（z 電勢(shì)）？外加電解質(zhì)對(duì)z 電勢(shì)及溶膠的穩(wěn)定性有何影響？（5分）
四、計(jì)算題（共 30分）
1．1mol氮?dú)猓ㄒ暈槔硐霘怏w）在300 K，1519.5 kPa下定溫可逆膨脹至101.3 kPa，（1）求過程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG；（2）若為向真空自由膨脹至101.3 kPa，上述各熱力學(xué)量又為多少？ （10分）
（1） ΔU=0； ΔH=0； W= －6.75 kJ；
Q= 6.57 kJ；ΔS =22.5 J/K； ΔG =－6.75 Kj
(2) Q=0；W=0；
ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的值與（1）相同。
2．已知298 K時(shí)電池Zn│ZnCl2（0.1mol?kg-1）│AgCl，Ag的電動(dòng)勢(shì)E＝1.015 V，其溫度系數(shù)＝ ―4.29 ′ 10―4 V?K―1。（1）寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)；（2）計(jì)算電池反應(yīng)的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm及此過程的可逆熱效應(yīng)QR。 （10分）
（1）電極反應(yīng)為：（-）Zn → Zn2+ + 2e-
(+) 2AgCl + 2e- → 2Ag + 2Cl-
電池反應(yīng)為：Zn + 2 AgCl → 2 Ag + ZnCl2
（2）ΔrGm= -195.9 kJ/mol；ΔrSm = -82.7 J/K.mol；
ΔrHm= -2206kJ/mol； QR=-24.67 kJ/mol
3．已知組成雞蛋的卵白蛋白的熱變性作用為一級(jí)反應(yīng)，其活化能Ea為85 kJ?mol―1。在海拔500 米高處（大氣壓為0.94 pq ）的沸水中煮熟一個(gè)雞蛋需要15 分鐘，試求在海拔2 km米高處（大氣壓為0.76 pq ）的沸水中煮熟一個(gè)雞蛋需要多長(zhǎng)時(shí)間？（10分）
t2=23.4 min
物理化學(xué)模擬試卷四
一．選擇題（單項(xiàng)，每題1.5分，共30分）
1. 關(guān)于焓,下述說法不正確的是 A 。
A. △H=Q適用于封閉體系等壓只做功的過程
B.對(duì)于常壓下的凝聚相，過程△H≈△U
C 對(duì)于任何體系等壓只做體積功的過程△H=△U-W
D.對(duì)理想氣體的恒容過程△H=△U+V△P
2.下列式子D 與Raoult定律無(wú)關(guān).
A．△PA=PA*xB B.P=PB*+(PB*-PA*)xB
C.μB=μB*(T,P)+RTlnxB D. μB=μB0(T,P)+RTlnCB/C0
3.理想氣體反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的△rGmθ=-3.0kJ.mol-1,則反應(yīng)
C (g)A(g)+B(g)在400K時(shí)的Kpθ為 B。
A. 2.46 B. 0.64C. 1.0 D. 1.57
4．將某理想氣體從溫度T1加熱到T2,若此變化為非恒容途徑，則其熱力學(xué)能的變化△U應(yīng) B。
A. = 0B. = Cv(T2-T1) C.不存在D.等于其他值
5．恒溫恒壓下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡，則必有D。
A.B.C.D.
6．n mol某理想氣體在恒容下由T1加熱到T2 ，其熵變?yōu)椤鱏1，相同量的該氣體在恒壓下由T1加熱到T2，其熵變?yōu)椤鱏2 ,則△S1與△S2的關(guān)系 C 。
A. △S1 >△S2B. △S1 = △S2 C. △S1 < △S2D. △S1 = △S2 = 0
7．298K時(shí)，0.01mol/kg糖水的滲透壓為π1，0.01mol/kg食鹽水的滲透壓為π2，則π1與π2的關(guān)系為B。
A. π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2D.無(wú)確定關(guān)系
8.已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。某酒廠釀制的白酒含乙醇35%，欲用分餾法分離提純，最終可得到 C 。
A.純水和純乙醇 B.純乙醇與共沸物 C.純水與共沸物 D.純乙醇
9．恒溫恒壓下，純液體A、B混合成理想溶液時(shí) A 。
A. △mixV = 0 B. △mixH < 0 C. △mixS < 0D. △mixG = 0
10.對(duì)反應(yīng)A P,反應(yīng)物消耗掉3/4所需時(shí)間是它消耗掉1/2所需時(shí)間的3倍，該反應(yīng)為 B 。
A.一級(jí)反應(yīng) B.二級(jí)反應(yīng) C.零級(jí)反應(yīng)D.不能確定
11.離子淌度反映離子運(yùn)動(dòng)的特性，淌度值的大小與多種因素有關(guān)，但是它與B 無(wú)關(guān).
A.溶液濃度B.電勢(shì)梯度無(wú)關(guān) C.溶劑性質(zhì)無(wú)關(guān) D.溫度無(wú)關(guān)
12.表述溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的Arrhenius公式適用于D .
A. 一切復(fù)雜反應(yīng)B.一切氣相中的反應(yīng)
C. 基元反應(yīng)D.具有明確反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率常數(shù)的所有反應(yīng)
13．乳狀液的形成類型取決于 D .
A.媒劑的多少B.媒劑的性質(zhì)C.媒質(zhì)的性質(zhì) D.乳化劑的性質(zhì)
14.將一毛細(xì)管插入水中，水面在毛細(xì)管內(nèi)上升5cm，若在3cm處將毛細(xì)管折斷，這時(shí)C。
A.水從上斷溢出B.水面呈凸面C.水面呈凹形彎月面D.水面呈平面
15.Langmuir吸附等溫式所基于的假設(shè)是C 。
A.理想的氣體行為B.平整的固體表面
C.吸附熱為一常數(shù)，不隨吸附過程變化D.吸附和解吸的活化能均為零
16.已知293K時(shí)水-辛醇的界面張力為0.009N.m-1，水-汞的界面張力為0.375N.m-1，汞-辛醇的界面張力為0.348N.m-1。由以上數(shù)據(jù)可以斷定D 。
A.水可以在汞-辛醇的界面上鋪展B. 辛醇水可以在汞的表面上鋪展
C.水不能在汞的表面上鋪展 D. 辛醇可以在汞-水的界面上鋪展
17．當(dāng)光照射膠體時(shí)，所顯示丁鐸爾效應(yīng)的光稱為D。
A.反射光B.折射光 C.透射光D.乳光
18. 將大分子電解質(zhì)NaR的水溶液與純水用半透膜隔開，達(dá)到平衡時(shí)，膜外水的pH值 A 。
A.大于7B.小于7C.等于7 D.不能確定
19.溶膠的沉降平衡是指C 。
A.各處濃度均勻一致 B.粒子恒速下沉
C. 粒子分布達(dá)平衡D. 粒子重力=阻力
20.一個(gè)電池反應(yīng)確定的電池，E值的正或負(fù)可用來(lái)說明 C 。
A.電池是否可逆B.電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向和限度
C.電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向D.電池反應(yīng)是否達(dá)到平衡
二、填空題（每空1分，共20分）
1.1mol理想氣體，298K，101.325kPa下等溫可逆膨脹為初態(tài)體積的2倍，則此過程W =-1717J,△H = _0_,△G =__-1717J__。
2.液滴愈小，飽和蒸氣壓越 _大___；而液體中的氣泡越小，氣泡內(nèi)的飽和蒸氣壓__小__。
3.溶膠的穩(wěn)定性因素包括 Brown運(yùn)動(dòng)、電保護(hù)、和 溶劑化保護(hù) 。
4.高分子溶液的粘度隨外加切力增加而 減小 ，這種現(xiàn)象稱切稀作用 。
5.表面活性劑的HLB值越小，其 親油 性越強(qiáng)，適用于制備 W/O 型的乳狀液。
6.離子的遷移數(shù)與溫度、濃度都有關(guān)，對(duì)BaCl2水溶液來(lái)說，隨著溶液濃度的增大，t(Ba2+)應(yīng) 減小 ，t(Cl-)增加 。
7.已知A、B二組分可構(gòu)成理想溶液，且該溶液在101.325kPa下，沸點(diǎn)為373K。若二組分在373K的飽和蒸氣壓分別為800mmHg和600mmHg，則混合液的組成（xA和xB）為 A = 0.8,xB = 0.2 氣相組成(yA和yB)為 yA = 0.842,yB = 0.158。
8.若A物質(zhì)由α相向β相轉(zhuǎn)移，則此時(shí) μAα>μAβ；若A物質(zhì)在α、β兩相達(dá)平衡，則 μAα=μAβ。
9.由式計(jì)算電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率，關(guān)鍵是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定R和l/A。
三、判斷題（每題1分，共10分）
1.動(dòng)電電勢(shì)是指膠粒表面與液體內(nèi)部的電位差。 （錯(cuò)）
2.彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心。（錯(cuò)）
3.恒溫下電解質(zhì)溶液的濃度增大時(shí)，其電導(dǎo)率總是增大的。其摩爾電導(dǎo)率總是減小的。（錯(cuò)）
4.對(duì)于理想氣體的狀態(tài)變化過程，△S = Q/T。（錯(cuò)）
5.平衡狀態(tài)的自由能最低。（對(duì)）
6.電位離子吸附和離子交換吸附都是有選擇性的。（錯(cuò)）
7.高分子溶液對(duì)溶膠均具有保護(hù)作用。（錯(cuò)）
8.生化標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是指氧化態(tài)和還原態(tài)物質(zhì)活度均為1的條件下電極反應(yīng)的電極電勢(shì)。（錯(cuò)）
9.對(duì)峙反應(yīng)的特征是K平 =k+/k-。（對(duì)）
10.高分子溶液在超離心力場(chǎng)中達(dá)到等速沉降時(shí)，粒子所受離心力 = 擴(kuò)散力。（錯(cuò)）
四、計(jì)算題（40分）
1.(1)1mol水在373K,101.325kPa下蒸發(fā)為同溫同壓下的水蒸氣，求該過程的Q、W、△U、△H、△G、△S 。已知該溫度下水的摩爾蒸發(fā)熱為40.65kJ.mol-1,蒸氣可當(dāng)作理想氣體。
(2)若1mol、373K、101.325kPa的水向真空蒸發(fā)為同溫同壓下的水蒸氣，結(jié)果如何?(12分)
.解：（1）QR = 40650J;W = -3101J;△U =37549J;
△G = 0; △S = 108.98J.K-1
(2) △U、△H、△G、△S值與（1）相同
W = 0;Q = △U = 37549J
2.電池Zn(s)|Zn2+(a =0.1)‖Cu2+(a=0.01)|Cu(s),已知298K 時(shí)，=-0.763V,=0.337V
（1）寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；
（2）計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)；(法拉第常數(shù)F = 96485 C.mol-1)
（3）計(jì)算電池反應(yīng)的自由能變；
（4）電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。（12分）
解：（1） (-) Zn Zn2+ + 2e
(+) Cu2+ + 2e Cu
Zn + Cu2+Cu + Zn2+
(2) =- = 1.07V
(3) △rGm = - 206.56kJ
(4) Ka0 = 6.7×1033
3. 某藥物的分解為一級(jí)反應(yīng)，速率常數(shù)與溫度的關(guān)系為
(1)求303K時(shí)速率常數(shù)；
(2)此藥物分解30%即無(wú)效，問在373K保存，有效期為多少？
(3)欲使有效期延長(zhǎng)2年以上，保存溫度不能超過多少？（10分）
解：（1）k1 = 1.12×10-4h-1
(2)此藥的有效期為4.4月
(3)保存溫度不能超過13℃
4 298K時(shí)，在半透膜兩邊離子初始濃度如下分布：
膜內(nèi)膜外
R+ Cl- Na+ Cl- 0.1 0.1 0.50.5 (mol.L-1)
計(jì)算平衡后內(nèi)外離子濃度的分布情況及滲透壓的值。
（1）膜內(nèi)離子濃度/mol.L-1 Na+R+ Cl-膜外離子濃度/mol.L-1Na+Cl-
0.227 0.10.3270.273 0.273
(2)π= 267.58kPa
