高一化學必修二？⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。2.高一年級必修二化學知識點整理 化學現(xiàn)象 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的 2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、那么，高一化學必修二？一起來了解一下吧。
高一化學必修二知識點總結(jié)
“化學”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學”?；瘜W如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。以下是我整理的高一化學必修二知識點總結(jié)，希望大家認真閱讀!
一、 元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。
【 #高一#導語】高一新生要作好充分思想準備，以自信、寬容的心態(tài)，盡快融入集體，適應新同學、適應新校園環(huán)境、適應與初中迥異的紀律制度。記?。菏悄阒鲃拥剡m應環(huán)境，而不是環(huán)境適應你。因為你走向社會參加工作也得適應社會。以下內(nèi)容是 考 網(wǎng)為你整理的《高一年級必修二化學知識點整理》，希望你不負時光，努力向前，加油！
1.高一年級必修二化學知識點整理
元素的一些特殊性質(zhì)
1.周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
⑥正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑的元素：P。
2.常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
【 #高一#導語】進入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績優(yōu)秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應盡快進入學習狀態(tài)。高一頻道為正在努力學習的你整理了《高一化學必修二重點知識點》，希望對你有幫助！
1.高一化學必修二重點知識點
主族元素元素周期律知識點總結(jié)
1、原子半徑
(1)同一周期元素(稀有氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一主族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2、元素主要化合價
(1)第2周期從左到右，元素主要正價由+1遞增到+4，主要負價由-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價);
第3周期從左到右，元素主要正價由+1遞增到+7，主要負價由-4遞增到-1;
(2)主族元素的正價等于族序數(shù)(O、F除外)，最低負價=族序數(shù)-8
3、元素的金屬性與非金屬性
(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
4、價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強，其價氧化物的水化物的堿性越強;
元素的非金屬性越強，價氧化物的水化物的酸性越強。
5、非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。
很多同學在復習高中化學必修二時，因為之前沒有做過的總結(jié)，導致復習時效率不高。下面是由我為大家整理的“高中化學必修二知識點歸納整理”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
化學必修二必考知識點1
元素周期表一、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。
1.高一化學選擇性必修二知識點總結(jié) 篇一
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。
以上就是高一化學必修二的全部內(nèi)容，二、化學能與電能 1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式: 電能 (電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能缺點:環(huán)境污染、低效 原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點:清潔、高效 2、。
