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下面是我為大家整理分享的初三九年級上冊 化學知識點 ，學能對大家有所幫助：
九年級上冊化學第一單元 走進化學世界
一、 物質的變化和性質：
1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.
2.物質的性質：物質不需發通過 化學變化表現出來轎賣純 的性質,叫做物理性質,主要有 顏色 、狀態 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等;物質必須通過 化學變化 才表現出來性質,叫做化學性質.如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等.
二、基本實閉咐驗操作：
1.藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需 蓋滿試管底部 ,液體取 1—2mL .
(2)注意事項：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸
(3)取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ,取用一定量的液體藥品用 量筒 量取,讀數時,量筒必須 放平 ,視線與 液體凹液面 的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞 倒 放,標簽向 手心 ,瓶口要 緊靠 容器口.
2.物質的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中 外焰 溫度最高.
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄 .
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能 對著自己或他人 .
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .
初三化學上冊第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現象： 有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,
反應的化學方程式：
4P + 5O2 點燃 4P2O5;
結論： 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5,
氮氣約占空氣體積的 4/5 .
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全 ;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ,原因是 碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等.
二、氧氣的化學性質
1.物理性質： 無 色、 無 味的氣體,密度比空氣 大 , 不易 溶于水
2.氧氣的化學性質： 比較 活潑,在反應中作 氧化 劑.
3.氧氣的制取
(1)工業制氧氣――― 分離液態空氣法 法,利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同,此變化屬于
物理 變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)發生裝置
收集裝置： 排水集氣 法,因為氧氣 不易溶于水 ;
向上排空氣 法,因為氧氣 密度比空氣大 .
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水配蠢法收集時,待氣泡 均勻連續 時再收集;
④實驗結束時,先 移開導管 再 熄滅酒精燈 ,防止 防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.
氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.
4.催化劑：在化學反應中能 改變 其它物質的化學反應速率,而本身的 質量 和 化學性質
在反應前后都沒有改變的物質
三、反應類型
1.基本反應類型：①化合反應：由 兩 種或 兩 種以上物質生成 一 種物質的反應
②分解反應：由 一 種物質生成 兩 種或 兩 種以上物質的反應
2.氧化反應：物質與 氧 發生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等
他們的共同點：①都是 氧化 反應;②都 發熱 .
四、物質的分類：
1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質.如 空氣 、 海水 、 生鐵 等;
2.純凈物：只含有 一 種物質
①單質：只含有 一 種元素的 純凈 物.如 N2 、 Fe 等;
②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物,如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 兩 種元素,其中一種元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.
九年級化學上冊第三單元 自然界的水一、水的組成實驗
如右圖：兩極產生 氣泡 ,正極產生的氣體
能 使帶火星的木條復燃 ,是 氧氣 ;負
極產生的氣體能 燃燒 ,是 氫氣 ;正負兩
極氣體的體積比為 1：2 ,反應的化學方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑.說法明水是由 氫元素和氧元素 組成.
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質：
①體積和質量都很 小 ;②分子、原子之間有 間隔 ;③分子、的子在不斷 運動 ;④同種分子化學性質 相同 (“相同”或“不相同”),不同種分子性質 不相同
2.分子是保持物質 化學性質 的最小粒子;原子是 化學變化 的最小粒子;
分子和原子的根本區別是在化學變化中, 分子 可分,而 原子 不可分.
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.
2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ;
明礬的作用是 吸附懸浮水中的細小顆粒 ;活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 .凈化效果最好的是 蒸餾 .
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水,而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水.
2.區分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ,產生較多泡沫的是 軟水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .
3.能將硬水轉化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 .
五、愛護水資源
措施：(1)節約用水： 一水多用 、 使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染：
①水體污染的主要來源： 工業 污染、 農業 污染、 生活 污染.
②預防和消除水體污染的方法： 工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測.
初三化學第四單元 物質構成的奧秘一、原子的構成
1.原子的結構：
2.相對原子質量：以一種 碳 原子質量的 1/12 為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.
3.原子結構示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質子數(核電荷數) ;
②決定元素化學性質的主要是 最外層電子數 ;
二、元素
1.元素是具有相同 核電荷 數(即 質子 數)的一類 原子 的總稱.
2.表示的意義：
(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子 .
注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如 Fe 、 S 、 He .
3.一種元素與另一種元素的本質區別： 核電荷數 不同
4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金屬元素是 Al .
5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數 小于 (填大于、小于或等于)4,在反應中容易 失去 電子,形成 陽 離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數 大于或等于 4,在反應中容易 得到 電子,形成 陰 離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數為 8 (He為 2 ),在反應中 不易得失 電子,性質 穩定 .
三.元素周期表規律：
1.橫行(周期)： 電子層 數即周期數,在同一周期中, 電子層 數相同,
最外層電子數 逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中 最外層電子數 相等,元素的 化學性質 相似.
注：原子序數= 核電荷 數 (質子數)
四.離子：
1.帶電的 原子 或 原子團 .
2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個硫酸根離子
3.原子和離子：
(1)
(2)同種元素的原子和離子
① 核電荷 數相等;②電子數及最外層電子數 不相同 (填相同或不相同)
4.原子和離子的區別和聯系：
粒子的種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區 別 粒子結構 質子數 = 電子數 質子數 大于 電子數 質子數 小于 電子數
粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負 電
符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-
五、化合價
1.單質化合價為 零 ,化合物中化合價代數和為 零 .
2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4,元素一般顯 +n 價;元素的原子最外層電子數n>4,元素一般顯 —(8-n) 價.如鋁原子最外層電子數為3,因此,鋁元素顯 +3
價,表示為 Al ;氧原子最外層電子數為6,因此,氧元素的化合價為 -2 價,表示為 O .
六、化學式
1.意義：(以H2O為例)
(1)宏觀：①表示一種 物質 (表示 水 )
②表示物質是由什么 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)
(2)微觀：①表示一種 分子 (表示 水分子 )
②表示分子的結構(表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構成)
寫出下列物質的化學式
氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;
干冰 CO2 ;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;
鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;
氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 KNO3 ;
硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷 CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 KClO3 ;氯化鉀 KCl ;高錳酸鉀 KMnO4 ;
錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4
九年級上冊化學目錄篇一：
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩 第一單元 走進化學世界 課題1 物質的變化和性質
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 課題3 走進化學實驗室 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 課題2 氧氣
課題3 制取氧氣
第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 課題2 分子和原子 課題3 水的凈化 課題4 愛護水資源
拓展性課題 最輕的氣體 第四單元 物質構成的奧秘 課題1 原子的.構成 課題2 元素 課題3 離子
課題4 化學式與化合價 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律
課題2 如何正確書寫化學方程式 課題3 利用化學方程式的簡單計算 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60 課題2 二氧化碳制取的研究 課題3 二氧化碳和一氧化碳 第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 課題2 燃料和熱量
課題3 使用燃料對環境的影響 拓展性課題 石油和煤的綜合利用
附Ⅰ初中化學實驗常用儀器和藥品取用規則 附錄Ⅲ 部分名詞中英文對照表 后記
元素周期表
九年級下
第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料
課題2 金屬的化學性質
課題3 金屬資源的利用和保護 第九單元 溶液
課題1 溶液的形成課題2 溶解度
課題3 溶質的質量分數 第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿
課題2 酸和堿之間會發生旅橡什么反應 第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽課題2 化學肥料 第十二單元 化學與生活
課題1 人類重要的營養物質課題2 化學元素與人體健康課題3 有機合成材料 寄語同學們
附錄Ⅰ 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20 ℃）附錄Ⅱ 部分名詞中英文對照表
九年級上冊化學目錄 篇二：
化學人教版九年級上冊
第一單元 走進化學世界
課題1 物質的變化與性質
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 課題3 走進化學實驗室
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
課題2 氧氣
課題3 制取氧氣
實驗活動1 氧氣的實驗室制取與性質 第三單元 物質構成的奧妙
課題1 分子和原子
課題2 原子的結構
課題3 元素
第四單元 自然界的水
課題1 愛護水資源
課題2 水的凈化
課題3 水的組成
課題4 化學式與化合價
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恒定律
課題2 如何正確書寫化學方程式
課題3 利用化學方程式的簡單計算
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
課題2 二氧化碳制取的研究
課題3 二氧化碳和一氧化碳
實驗活動2 二氧化碳的實驗室制取與性質 第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火
課題2 燃料的合理利用與開發
實驗活動3 燃燒的條件
化學人教版九年級下冊
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
課題2 金屬的化學性質
課題3 金屬資源的利用和保護
實驗活動4 金屬的物理性質和某些化學性質 第九單元 溶液
課題1 溶液的形成
課題2 溶解度
課題3 溶液的濃度
實驗活動5 一定溶質質量分數的氯化鈉溶好冊液的配制
第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿課題2 酸和堿的中和反應
實驗活動6 酸、堿的化學性質實驗活動7 溶液酸堿性的檢驗 第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽
課題2 化學肥料
實驗活動8 粗鹽中難溶性雜志的去除 第十二單元 化學與生活
課題1 人類重要的營養物質 課題2 化學元素與人體健康 課題拆襪旁3 有機合成材料
天才就是勤奮曾經有人這樣說過。如果這話不完全正確，那至少在很大程度上是正確的。學習，就算是天才，也是需要不斷練習與記憶的。下面是我給大家整理的九年級化學知識點，希望對大家有所幫助。
初三上冊化學必背知識點
常見的化學變化知識點
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特征：生成一、基本概念
新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原灶蠢性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。
酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。
化學九年級上冊知識點實驗
1、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好轎辯純裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
2、注意事項
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
9、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損
10、實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是閉咐給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
11、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
初三化學復習學習 方法 技巧日常學習習慣：
1、上課認真聽講，一般老師對于難記憶的東西都會給出記憶的方法，盡可能在課堂上就記住一部分。
2、做回家作業的時候不要總是把書或者筆記本翻開做，要么做之前看一遍，要么做完之后再對筆記，不會的記住答案之后再做到試卷上。
3、若作業中還有自己無法解決的問題，做一個記號，第二天等老師講評或主動去問。
初三化學的知識點不需要花特別多的時間去記憶，只有平時的作業都能自己獨立完成，而不是總抄書或筆記，或者他人的作業。
快速方法：
1、搞定化學方程式
先從元素化合價開始，找個口訣表背一背，在弄清一些常考的細節諸如鐵發生置換反應生成的都為二價
然后背比較重要的化學方程式，制氧氣制造二氧化碳(死背住)，常用酸堿中和反應等等(這些應該不難，不行可以問老師搞清原理)寫完先檢查一下有沒有配平合不合理等等
2、計算方法
設一個你認為比較方便計算的未知數為x(如果要求質量分數且你基礎較差的話，建議現設發生反應的物質質量，然后再求，保險一點)
題目肯定給出生成氣體、沉淀或者反應物生成物完全反應的質量(一定要完全反應)，算出這些物質的相對分子質量(包括未知量和已知量)，可得：
(未知量的相對分子質量)/x=(已知量的相對分子質量)/已知道的對應物質的質量
3、難點
化學計算題一般不難，難點一定會出在讓你算反應后某溶液質量分數之類的，溶液剩余的溶質質量一般已經求出來了，溶液質量一定要思考清楚，一定要減掉沉淀、氣體的質量。如果有什么加x.x克水，加x.x.x克啥啥啥，只管最開始溶液質量加上這些，最后減掉沉淀氣體，一般就沒啥問題了。
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2、化學研究物質的組成、結構、性質、變化規律。
3、物質的性質包括：物理性質和化學性質。
4、物質的變化包括：物理變化和化學變化。
5、阿伏伽德羅和道爾頓提出了：分子論和原子學說，具體內容是：物質是由分子和原子構成的，分子中原子的重新組合是化學變化的基礎。
6、“分子中原子的重新組合”的含義是：分子由原子構成；在化學變化中，分子可分，原子不可分。
7、門捷列夫發現并繪制了元素周期表。
8、書寫元素周期表1至20號元素。
9、沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。
10、物理變化的特征是沒有新物質生成。
12、生成其他物質的變化叫做化學變化。
13、化學變化的基本特征是有其他物質生成。
14、物理變化和化學變化的關系：物理變化中一定沒有化學變化，化學變化中一定有物理變化。
15、化變與物變的根本區別是有無其他物質生成。
16、化學變化除生成新物質外，通常還伴隨著能量變化。這種能量的變化常表現為發光、放熱、吸熱。
17、燈泡通電后的發光、放熱是物理變化。
18、解釋蠟燭燃燒為何既有物理變化又有化學變化？
答：點燃蠟燭時，石蠟受熱熔化，無新物質生成，是物變；燃燒時有H2O和CO2生成，是化學變化。
19、物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質。
20、常見的化學性質有：可燃性、助鬧做燃性、氧化性、還原性、穩定性、受熱是否易分解、與某物質反應、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性、酸性、堿性、。
察彎咐21、以下詞用于描述性質：能、會、可以、易等。
22、物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。
23、常見的物理性質有：顏色、狀態、氣味、硬度、熔點、沸點、密度、導電性、導熱性、延展性、揮發性、吸附性。
24、設計簡單實驗的步驟是：實驗操作、觀察現象、得出結論。
25、如何檢驗二氧化碳？
答：將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，說明是CO2。
反應原理：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水
26、如何檢驗氧氣？
將帶火星的小木條伸入集氣瓶內，若帶火星的木條復燃，說明是氧氣。（利用了氧氣的助燃性）
27、物質的結構、性質、用途之間的關系：
結構決定性質。性質決定用途。用途體現性質。
28、如何區別性質和變化？
答;先看這敗純句話有無過程，沒有過程的是性質，有過程的為變化。
29、蠟燭的火焰分為：外焰、內焰、焰心。
30、設計實驗證明外焰溫度最高： 答：取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，約1秒后取出，發現火柴兩端最先變黑。證明外焰溫度最高。
31、蠟燭燃燒的文字表達式是：
32、設計實驗證明蠟燭燃燒有水生成：
答：取一個干燥燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁出現水霧（水珠），證明蠟燭燃燒有水生成。
33、設計實驗證明蠟燭燃燒有二氧化碳生成：
答：取一個用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯，罩在火焰上方，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭燃燒有CO2生成。
34、用排水法收集氣體時，集氣瓶內為什么要全部裝滿水？答：防止收集的氣體不純凈。
35、用排水法收集氣體時，什么現象表明氣體已經集滿？答：集氣瓶口有大量氣泡冒出。
36、什么樣的氣體可以用排水法收集？
答：氣體不溶于水，且不與水反應。
37、用排水法收集氣體的優點：氣體純凈.
用排水法收集氣體的缺點：氣體潮濕。
38、用向上排空氣法或向下排空氣法收集氣體的
優點： 氣體干燥；缺點：氣體不純。
39、收集氣體有兩種方法：排水法、 排空氣法（向上排空氣法、向下排空氣法）
40、人體吸入的空氣與呼出的氣體有何不同？
答：人體吸入的空氣中的氧氣含量大于呼出氣體中的氧氣含量；
人體吸入的空氣中的水蒸氣含量大于呼出氣體中的水蒸氣含量；
人體吸入的空氣中的二氧化碳含量小于呼出氣體中的二氧化碳含量。
41、生活中的以下現象說明空氣中有水蒸氣存在： 從冰箱里拿出食品時，外壁有水珠出現；
酥餅和瓜子敞口放置一段時間以后，潮濕了。
42、澄清石灰水敞口放置在空氣中一段時間，會出現何現象？用什么試劑除去？
答：出現一層白膜；用稀鹽酸(醋）除去白膜。
43、怎么鑒別空氣、二氧化碳、氧氣？
答：取一根燃著的木條，分別伸入三個集氣瓶中，
木條正常燃燒的為空氣、木條熄滅的為CO2、
木條燃燒更旺的是O2
44、固體藥品存放在廣口瓶，液體藥品存放在細口瓶。
45、細口瓶的塞子為何要倒放在桌子上？
答：防止瓶塞被污染后再污染試劑瓶中的溶液。
46、傾倒液體時，為什么標簽要朝向手心？
答：防止殘留的藥液腐蝕標簽。
47、傾倒液體時，瓶口為何要緊挨著試管口？
答：避免試劑流到試管外。
48、倒完液體后，為何要立即蓋緊瓶塞？
答：防止藥品揮發或吸收水分、防止藥品與空氣中的某些物質反應 、防止蓋錯瓶塞。
49、量筒的作用： 量取液體的體積。
量筒的精確度： 0.1毫升。
50、如何選用不同量程的量筒？
答：大于且與所量取液體體積最接近的量筒。
51、量筒的正確讀法：
視線與量筒內液體凹液面最低處保持水平。
52、仰視讀數造成的后果：讀數偏小（小于正確值）
俯視讀數造成的后果：讀數偏大（大于正確值）
53、滴管的作用：取用少量液體。
54、取液后的滴管，為什么不能平放或倒置？
答：防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽。
55、用滴管滴取液體時，滴管為何不能伸入試管內？
防止污染滴管。
56、怎樣正確使用滴管取液？
答： 滴管垂直懸于容器正上方。
57、向試管中，加入藥品的順序是：
答：先加固體藥品，后加液體藥品。
58、酒精燈里酒精的用量標準是：
不少于1/4, 不高于2/3 .
59、用火柴點燃酒精燈，用燈帽蓋滅酒精燈。
60、絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精的原因：
以免失火。
61、為什么不能用嘴吹滅酒精燈？答：防止將火焰吹進燈內，引起燈內酒精燃燒，甚至爆炸。
62、導致試管炸裂的原因：
答：?試管外壁有水沒有擦干就直接加熱、?沒有給試管預熱就直接加熱、?加熱時試管底部觸及酒精燈的燈芯、④給固體加熱時，試管口沒有略向下傾斜、⑤實驗結束時，先熄滅了酒精燈，后將導管移出水面、⑥熱試管驟冷。
63、檢查裝置氣密性的方法：
答：先將導管一端伸入水中，再用手緊握試管，如果導管口有氣泡冒出，證明裝置氣密性良好。
64、玻璃儀器清洗干凈的標志：
答：儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
65、托盤天平作用是：稱量物質的質量。精確到0.1g。66、物質的稱量原則是：左物右碼。
67、稱量時，左右各放一張質量相等的紙？
保證天平兩邊保持平衡,避免稱量物直接接觸托盤,以免稱量物對儀器造成損壞,引起以后的稱量誤差。
68、對有腐蝕性或易潮解的物質，怎么稱量？
用玻璃儀器，比如：小燒杯、表面皿。
69、物質的質量如何計算？
物體的質量 == 砝碼質量+游碼質量
70、過濾操作時的一貼、二低、三靠分別指什么？
答：一貼是指濾紙緊貼漏斗內壁．
二低是指濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣．
三靠是指上面的燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙一面，漏斗末端緊靠燒杯內壁．
71、玻璃棒在過濾時起什么作用; 引流。
72、過濾時，漏斗下端為何要緊靠燒杯內壁？
答;防止濾液飛濺。
73、過濾后，濾液仍然渾濁的原因：
濾紙破損、承接濾液的'燒杯不干凈。
74、可以直接加熱的儀器：
試管、燃燒匙、石棉網、蒸發皿、坩堝
75、不可以加熱的儀器：
漏斗、量筒、集氣瓶、試劑瓶
76、可以間接加熱（墊石棉網）的儀器：
燒杯、錐形瓶、燒瓶
77、在用紅磷燃燒測空氣中氧氣含量的實驗中：
?實驗原理是 壓強差。即：利用紅磷燃燒消耗氧氣使裝置內氣壓減小，外界液體就可以等體積進入，從而測定出氧氣的體積．
②實驗主要結論：氧氣占空氣總體積的五分之一。
結論延伸：剩余氣體主要是氮氣。該實驗能體現氮氣的性質：物理性質：氮氣難溶于水；化學性質：氮氣不燃燒，不支持燃燒。
?哪些錯誤操作導致實驗結果小于五分之一：
紅磷不足量、裝置漏氣、未冷卻到室溫就打開彈簧夾。
④為什么不能用硫或者木炭代替紅磷做實驗？
答：兩者的生產物均為氣體，導致瓶內外壓強差很小。
為什么不能用鐵絲代替紅磷做實驗？
答：鐵絲在空氣中不能燃燒。
⑤實驗中紅磷要足量的原因：
保證集氣瓶中的氧氣被充分消耗。
78、什么叫做混合物？由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質叫做混合物。特點：沒有專門的化學式。
79、什么叫做純凈物？答 只有一種物質組成的物質叫做純凈物。 純凈物特點：有專門的符號（化學式）
80、屬于純凈物的五種水：
水 、冰、 水蒸氣 、 蒸餾水 、冰水共存物。
81、氧氣的用途：供給呼吸 支持燃燒
82、氮氣的化學性質是：不活潑。（也叫化學性質
穩定）該性質決定了氮氣的用途之一是做保護氣。
83、 稀有氣體的化學性質是：很不活潑。
該性質決定了稀有氣體的用途之一是做保護氣。
另外，稀有氣體通電能發出不同顏色的光，利用該物理性質，稀有氣體可以做電光源。
84、目前計入空氣污染指數的有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧。
85、氧氣的主要物理性質有：無色無味氣體，不易溶于水，密度略大于空氣。
86、硫在空氣里燃燒的現象？答;發出微弱淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味氣體。
87、硫在氧氣里燃燒的現象？答;發出明亮藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味氣體。
88、鐵絲在氧氣中燃燒的現象？
答 鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。
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九年級化學上冊知識點總結：第一單元 走進化學世界
一、 物質的變化和性質
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。
2、物質的變化
化學變化：有新物質生成。
物理變化：沒有新物質生成。
區別：是否有新物質生成。
3、物質的性質
物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、薯肢迅熔點、沸點、揮發等。
化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。
4、蠟燭及其燃燒現象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低)
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。
蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點：吸入氣體：氧氣多 呼出氣體：二氧化碳、水多
結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺
6、各種常見儀器：
(1)固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立)
塊狀—鑷子 (一橫二放三慢滑)
(2)液體藥品的取用：①存放：細口瓶。
②取用：瓶塞倒放;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜
(3)量筒：①無‘0’刻度;②正確讀數：視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小)
(4)酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈數此”點燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
②火焰分三層：外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低)
對物質加熱用外焰
(5)給物質加熱的方法：
對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。
(6)玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙
可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
(8)取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法：扇聞)
未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
九年級化學上冊知識點總結： 第二單元 我們周圍的空氣
1、 空氣的組成：氮氣(78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 氣體及雜質(0.03%)
2、 空氣中氧氣含量的測定：(1)藥品：紅磷
(2)步驟：①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷
后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
(3)實驗關鍵：紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再
打開彈簧夾。
物質的分類
3、 氧氣
(1) 物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水;
(2) 化學性質：①能使帶火星木條復燃;
制取氧氣：制取方法：
②收集方法：向上排氣法：排水法：
③裝置：固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣)
④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。
⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄
根據實驗回答以下問題：
(a)、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管;
(b)、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花饑散?
防止高錳酸鉀粉末進入導管
(c)、停止加熱時為什么先把導管移出水面?
防止由于降溫管內壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂;
4、化合反應：特點：“多變一” 字母表示：A+B→AB
分解反應：特點：“一變多” 字母表示：AB→A+B
氧化反應：物質與氧發生的反應。
4、 催化劑：特點：“一變兩不變”
一變：改變化學反應速率;兩不變：質量和化學性質不變。
5、 空氣污染指數的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。
③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：發出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。(用于發令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
九年級化學上冊知識點總結： 第三單元 自然界的水
1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。
(1) 水電解實驗：化學反應：
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1 質量比：1 ：8
“正氧負氫，氫二氧一”
檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
2、水的凈化
(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2)過濾操作要點：“一貼二低三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁;
二低：濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;
三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;
漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。
過濾兩次不干凈原因：濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。
玻璃棒作用：引流。
(3)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
3、氫氣H2
(1)、物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排水法)
(2)、化學性質：
①可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)
點燃前，要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火)
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
九年級化學上冊知識點總結(一)還原性(用途：冶煉金屬)
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
(3)、氫氣的實驗室制法
原理：
裝置：固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同)
收集方法：向下排氣法：排水法：
(4)、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣
{了解}4、愛護水資源：節約用水，防止水體污染
A、水污染物來源：工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。
5、分子與原子
分子
原子
定義
分子是保持物質化學性質最小的微粒
原子是化學變化中的最小微粒。
相同點
體積小、質量小;不斷運動;有間隙
聯系
分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別
化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
九年級化學上冊知識點總結： 第四單元 構成物質的微粒 知識點
1、 原子的構成
(1)質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
原子的質量主要集中在原子核上。
(2)相對原子質量
①、定義：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真實質量。3、沒有單位
2、元素
(1)、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱
(2)、決定因素：核電荷數或質子數
(3)、特點：只講種類，不講個數
(4)、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣
生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)
(5)、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素;
有時表示一種物質：(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體)
微觀：表示一個原子
例如：H：表示氫元素;一個氫原子
He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子
C：表示碳元素;碳;一個碳原子
Al：表示鋁元素;鋁;一個鋁原子
★當元素符號前出現數字時，只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子
例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子
nFe: n個鐵原子 2Ar：2個氬原子
(3)原子和元素的比較
原子
元素
概念
化學變化中的最小粒子
具有相同核電荷數的一類原子的總稱
特征
表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數。
表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義
(4)我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。
三、元素周期表
元素周期表是學習和研究化學的重要，對于元素周期表，一要認識它的結構，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質子
3離子
一、核外電子的排布
1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖)。
右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。
2、電子電子層的規律：
(1)、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。
(2)、最外層電子層不超過8個，(只有一層的不超過2個)
3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結構，屬于相對穩定結構。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子(氦為2個)，屬于相對穩定結構。
二、離子
1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示(數字“2”的意義)。
2.原子和離子的比較
原子
離子
定義
化學反應中的最小微粒
帶電的原子(或原子團)
電性
不帶電
帶電荷
陽離子：所帶電荷數=+(質子數-核外電子數)
陰離子：所帶電荷數=-(核外電子數-質子數)
聯系
都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子
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