化學(xué)摩爾？摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，符號為mol，是物質(zhì)的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量，用符號n表示?！拔镔|(zhì)的量”四個字是一個整體概念，為專用名詞，那么，化學(xué)摩爾？一起來了解一下吧。
摩爾，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質(zhì)的量，符號為mol。每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)（約6.02×10^23）個微粒。使用摩爾時基本微粒應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。科學(xué)上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質(zhì)的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質(zhì)量為12克。1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質(zhì)量為32克。同理，1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。水的式量是18，1mol的質(zhì)量為18g，含6.02×10^23個水分子。通常把1mol物質(zhì)的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（符號是M），摩爾質(zhì)量的單位是克／摩，讀作“克每摩”（符號是“g／mol”）例如，水的摩爾質(zhì)量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的[1]摩爾質(zhì)量（M）相互之間有怎樣的關(guān)系呢？即有：n=m/M
在化學(xué)中，摩爾是一種用來衡量化學(xué)物質(zhì)量的基本單位。摩爾是指物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，也就是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量在克中的數(shù)量。例如，一摩爾的水分子數(shù)量等于摩爾質(zhì)量18克，包含6.02×1023個分子。
摩爾的概念是相當(dāng)重要的，因為它使化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)計算更加精確和方便。通過摩爾我們可以計算出化學(xué)反應(yīng)中要用到的物質(zhì)的數(shù)量。例如，當(dāng)我們想要知道一次反應(yīng)需要多少氧氣時，我們就可以通過化合物配平的方法來計算需要多少摩爾的氧氣。
同時，摩爾還可以被用來計算物質(zhì)的濃度。濃度是指單位體積或單位質(zhì)量中所含化學(xué)物質(zhì)的量。例如，在制備溶液時，我們經(jīng)常要使用摩爾濃度，即指溶解物質(zhì)在溶劑中的摩爾數(shù)和溶液體積的比值。
總之，在化學(xué)中，摩爾是一個非常重要的概念和單位。通過摩爾的使用，化學(xué)計算和反應(yīng)可以更加精確和方便。
摩爾之一
摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
摩爾簡稱摩，符號為mol。
摩爾之二
根據(jù)科學(xué)實驗的精確測定，知道12g相對原子質(zhì)量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02×10^23。
科學(xué)上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質(zhì)的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳含6.02×10^23個碳原子，質(zhì)量為12g。
1mol的硫含6.02×10^23個硫原子，質(zhì)量為32g，同理，1摩任何原子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量，都是以克為單位，數(shù)值上等于該種物質(zhì)的式量。
水的式量是18，1mol的質(zhì)量為18g，含6.02×10^23個水分子。
通常把1mol物質(zhì)的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（符號是M），摩爾質(zhì)量的單位是克/摩（符號是“g/mol”）例如，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，寫成M（H2O）=18g/mol。
物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）相互之間有怎樣的關(guān)系呢？
化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比。例如：
系數(shù)之比2∶1∶2
微粒數(shù)之比2∶1∶2
物質(zhì)的量之比2∶1∶2
質(zhì)量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比就是它們之間的物質(zhì)的量之比。
摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，用mol表示，正如克是物質(zhì)的質(zhì)量的單位，用g表示一樣。假如水有阿伏加德羅常數(shù)（約6.02×10^23）個水分子，那么水的量為1摩爾。1摩水含氫原子2×6.02×10^23個，那么1摩水中含氫元素的量是2摩。
1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾.
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).
4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA
5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )
二、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol
三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時,當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
以上就是化學(xué)摩爾的全部內(nèi)容，在化學(xué)中，摩爾是一種用來衡量化學(xué)物質(zhì)量的基本單位。摩爾是指物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，也就是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量在克中的數(shù)量。例如，一摩爾的水分子數(shù)量等于摩爾質(zhì)量18克，包含6.02×1023個分子。
