高一化學(xué)摩爾質(zhì)量公式？摩爾質(zhì)量公式：M=m/n。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱摩爾質(zhì)量（molar mass），用符號M表示。當(dāng)物質(zhì)的量以mol為單位時，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)上等于該物質(zhì)的原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。對于某一化合物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的。而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。那么，高一化學(xué)摩爾質(zhì)量公式？一起來了解一下吧。
1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）:
把含有6.02
×1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02
X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量
＝
物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)
n
=N/NA
5.摩爾質(zhì)量（M）(1)
定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol
或
g..mol-1(3)
數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量
(
n
=
m/M
)
氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,
Vm
=
22.4
L/mol
物質(zhì)的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含...1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）:
把含有6.02
×1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02
X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量
＝
物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)
n
=N/NA
5.摩爾質(zhì)量（M）(1)
定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol
或
g..mol-1(3)
數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量
(
n
=
m/M
)
氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,
Vm
=
22.4
L/mol
物質(zhì)的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
摩爾質(zhì)量公式：M=m/n。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱摩爾質(zhì)量（molar mass），用符號M表示。當(dāng)物質(zhì)的量以mol為單位時，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)上等于該物質(zhì)的原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。對于某一化合物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的。而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。
每1摩爾任何物質(zhì)（微觀物質(zhì)，如分子、原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×1023）個微粒。
微粒是指極細(xì)小的顆粒，包括肉眼看不到的分子、原子、離子等以及它們的組合。例如，牛頓認(rèn)為光是一種微粒，稱為光的微粒說。在臨床醫(yī)學(xué)中，微粒可造成臨床危害。
應(yīng)用：
在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質(zhì)子、中子、電子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO?，1k mol CO?2?，a mol e?，1.5 mol Na?CO?·10H?O等。
n=m/Mm=pVN=nNAn為物質(zhì)的量，單位為摩爾（mol）；M為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為克每摩（g/mol），數(shù)值與化學(xué)式的原子量或分子量相等，比如氫原子為1g/mol，氫氣為2g/mol，水為18g/mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位為克（g）；p為物質(zhì)的密度，單位為克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；V為物質(zhì)的體積，單位為立方厘米（cm^3）或毫升（mL）；N為原子或分子的個數(shù)，單位為1，也可看作沒有單位；NA為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值為6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是說，1mol的原子或分子都有6.02*10^23個。
問題一：高一化學(xué)摩爾質(zhì)量怎么算？有什么公式嗎？n=m/Mm=pVN=nNAn為物質(zhì)的量，單位為摩爾（mol）；M為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為克每摩（g/mol），數(shù)值與化學(xué)式的原子量或分子量相等，比如氫原子為1g/mol，氫氣為2g/mol，水為18g/mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位為克（g）；p為物質(zhì)的密度，單位為克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；V為物質(zhì)的體積，單位為立方厘米（cm^3）或毫升（mL）；N為原子或分子的個數(shù)，單位為1，也可看作沒有單位；NA為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值為6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是說，1mol的原子或分子都有6.02*10^23個。
問題二：高中化學(xué)中摩爾質(zhì)量怎么求出化學(xué)式中離子的摩爾質(zhì)量呢摩爾質(zhì)量是有分子式中相應(yīng)原子質(zhì)量的加和，直到組成分子的原子的質(zhì)量就可以求出相對應(yīng)分子的摩爾質(zhì)量，同樣直到某一分子的摩爾質(zhì)量可以求出其中的某一原子的原子質(zhì)量。如ACl2的摩爾質(zhì)量為95g?mol-1求A的原子質(zhì)量。
M(ACl2)=M(A)+35.5*2，M(A)=M(ACl2)-35.5*2=95-71=24
問題三：已知化學(xué)式及質(zhì)量，怎樣求摩爾質(zhì)量？質(zhì)量在這里為無用條件。
n是物質(zhì)的物質(zhì)的量（物質(zhì)的量是一個物理單位，不能拆分）
m是物質(zhì)的質(zhì)量
M是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
N是該物質(zhì)的微粒個數(shù)（微粒可以是離子、原子、分子……）
Na（下標(biāo)）指的是阿伏伽德羅常數(shù)，約為6.02乘10的23次方。
以上就是高一化學(xué)摩爾質(zhì)量公式的全部內(nèi)容，n=m/Mm=pVN=nNAn為物質(zhì)的量，單位為摩爾（mol）。M為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為克每摩（g/mol），數(shù)值與化學(xué)式的原子量或分子量相等，比如氫原子為1g/mol，氫氣為2g/mol，水為18g/mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位為克（g）；p為物質(zhì)的密度。
