化學實驗探究題？,2,某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗探究．（1）實驗過程中，銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式： 2Cu+O 2 △ . 2CuO 2Cu+O 2 △ . 2CuO 、那么，化學實驗探究題？一起來了解一下吧。

化學實驗室

（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的文字或符號表達式為紅磷+氧氣

點燃

五氧化二磷或4P+5O₂

點燃 .

2P₂O₅；實驗中可觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙；

（2）集氣瓶容積為100mL，

	1	2	3	4	5	6
進入集氣瓶中水的體積（mL）	20	21	19	20	22	18

根據(jù)圖表可知氧氣約占空氣體積為1/5或20%；該組同學通過多次實驗得出結論的目的是多次實驗，減小誤差；通過該實驗還可以推斷出集氣瓶中剩余氣體的物理性質(zhì)是難溶于水，化學性質(zhì)是不能燃燒（或不支持燃燒）；

（3）根據(jù)要使本實驗成功，必須注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②紅磷足量；③必須冷卻到室溫再讀數(shù)，所以實驗裝置可能漏氣、紅磷燃燒結束后，沒等裝置冷卻就打開彈簧夾，都會導致測定結果偏?。?/p>

（4）木炭燃燒生成二氧化碳氣體，所以不能用木條代替紅磷；二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，所以預先在集氣瓶內(nèi)加氫氧化鈉溶液后，用木炭做實驗也收到了較好的效果；

（5）鎂條能與氮氣反應生成氮化鎂，所以用鎂條代替紅磷來測定空氣中氧氣的含量．結果卻發(fā)現(xiàn)倒吸的水量遠遠超過剛才實驗的體積；

（6）①白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是：先下降后上升，因為瓶內(nèi)的氣體先受熱體積膨脹，后冷卻；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為：（100mL-30mL）×

1

5

30mL+=44mL；

②集氣瓶里預先裝進的水的作用：加快集氣瓶冷卻、液封導氣管末端以防氣體逸出、緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高．

故答案為：（1）紅磷+氧氣

點燃

五氧化二磷或4P+5O₂

點燃 .

2P₂O₅；產(chǎn)生大量的白煙；

（2）1/5或20%；多次實驗，減小誤差；難溶于水；不能燃燒（或不支持燃燒）；

（3）AD；

（4）木炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳氣體，集氣瓶內(nèi)氣壓幾乎不變，水不會倒吸；氫氧化鈉；

（5）鎂條能與氮氣反應生；

（6）①先下降后上升；44；②abc．

化學實驗器材

1、有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成。某同學為了探究它的成分，按如下步驟進行實驗。

(1)先對實驗做了如下設想和分析。取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結論如下表所示(表中未列完所有情況)。請你完成下表。

燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結論

① 只含C

② 含C、CuO

③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色

(2)通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物。為了進一步探究C、CuO的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗。

實驗1將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。燒杯中(填“有”或“無”)不溶物，溶液呈

顏色。

實驗2將此粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應)，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。請回答：

①燒杯中(填“有”或“無”)不溶物；

②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是(寫化學式)；

③若靜置后溶液呈藍色，該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式

、。

2、為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混有一氧化碳，用下圖所示裝置進行實驗．試回答：

AB CD

（1）裝置B中盛放的試劑是____________，目的是為了___________．

（2）當觀察到_____________________________________________時，說明混合氣體中一定混有一氧化碳．

（3）如果混合氣體中混有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應在D裝置的排氣管口采取的措施是________________________________．

3、硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為Ca(HCO3)2 ，受熱易分解，對其加熱生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的鹽，它是水垢的成分之一。

九上化學實驗探究題

解題思路：實驗室探究乙醇的催化氧化反應，可將甲進行水浴加熱，能使甲中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，則進入銅網(wǎng)的氣體為空氣和乙醇的混合氣體，在加熱條件下，分別發(fā)生2Cu+O 2 △ .2CuO；CH 3CH 2OH+CuO △CH 3CHO+Cu+H 2O，可觀察到銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，進入乙中的氣體經(jīng)冷卻后，可在試管中得到乙醛、乙醇和水，而集氣瓶中收集的氣體主要為氮氣，另外如乙酸的酸性比碳酸強，則在碳酸鈉溶液中加入乙酸，可生成二氧化碳氣體，以此解答該題．

（1）進入乙中的氣體為空氣和乙醇，加熱時，銅和氧氣反應生成氧化銅，方程式為2Cu+O2

△

.

2CuO，氧化銅和乙醇在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應可生成乙醛和銅，反應的方程式為CH3CH2OH+CuO

△

CH3CHO+Cu+H2O，

故答案為：2Cu+O2

△

.

2CuO；CH3CH2OH+CuO

△

CH3CHO+Cu+H2O；

（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，說明反應引發(fā)后，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應，

故答案為：放熱；

（3）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，生成的乙醛以及剩余的乙醇可在乙中經(jīng)冷卻而收集，

故答案為：加熱； 冷卻；

（4）乙醇催化氧化生成乙醛和水，乙醇蒸氣冷卻后為液體；空氣中的氧氣反應，所以最后收集的其他主要為氮氣，

故答案為：乙醛、乙醇、水；氮氣；

（5）乙酸的酸性比碳酸強，則在碳酸鈉溶液中加入乙酸，可生成二氧化碳氣體，實驗操作為把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有氣體（氣泡）產(chǎn)生，則證明醋酸的酸性比H2CO3的酸性強，

故答案為：把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有氣體（氣泡）產(chǎn)生，則證明醋酸的酸性比H2CO3的酸性強．

,2,某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗探究．

（1）實驗過程中，銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式： 2Cu+O 2 △ .2CuO 2Cu+O 2 △ .2CuO 、 CH 3CH 2OH+CuO △CH 3CHO+Cu+H 2O CH 3CH 2OH+CuO △CH 3CHO+Cu+H 2O ．

（2）在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是______反應．（填“放熱”或“吸熱”）

（3）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是______；乙的作用是______．

（4）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是______．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______．

（5）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．設計一個簡單的實驗，比較醋酸與碳酸酸性的強弱，簡述實驗的方法、現(xiàn)象與結論．______．

化學必考28個實驗題及答案

從前3次實驗看，在10g的鹽酸可以“減少”1g石灰石的質(zhì)量，但是最后一次只減少了0.4g，所以此時HCL過量了，石灰石已經(jīng)完全反應完畢

所以純度=(4-0.6)/4*100%=85%

2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2

73100

x 1

x=0.73 即每10g鹽酸里有0.73g hcl 所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.73/10*100%=7.3%

2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2

100 11144

3.4 x y

x=3.774 y=1.496 即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為3.774g 1.496gCO2溢出

質(zhì)量分數(shù)為3.774/(40+3.4-1.496)*100%=9.00%

化學實驗探究題的解題技巧

【實驗方案】（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；

（2）A方案都反應，但都無現(xiàn)象，故不能鑒別；B方案都變成紅色，故不能鑒別；而C和D都能出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，因此不能達到實驗目的是A、B；

（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，而和氫氧化鈉反應物現(xiàn)象，故D組實驗中變渾濁的原溶液是石灰水；

【猜想與假設】若恰好完全反應，則只含有反應產(chǎn)生的氯化鈉和氯化鈣；

【反思與拓展】①Ⅲ的猜想中含有氫氧化鈉，能夠使酚酞試液變成紅色，而現(xiàn)象得到無色澄清透明的溶液，因此Ⅲ不合理；

②驗證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質(zhì)，其中

a、通過pH試紙可以驗證溶液呈現(xiàn)中性、酸性還是堿性，故可以；

b、無論哪種猜想，因為都含有氯離子，滴加硝酸銀溶液都會產(chǎn)生沉淀，故不可以；

c、因為三種猜想溶液呈現(xiàn)不同的性質(zhì)，因此可以通過石蕊試液驗證，故可以；

d、銅和三種猜想的物質(zhì)都不反應，故不可以；

e、猜想Ⅰ和Ⅱ若滴加氫氧化鈉立即變成紅色，說明不含有鹽酸，若過一會產(chǎn)生紅色，則說明含有鹽酸，故可以；

因此b、d不可以；

故答案為：【實驗方案】（1）．Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；

（2）A、B；

（3）澄清石灰水或Ca（OH）₂溶液；

【猜想與假設】Ⅰ．NaCl、CaCl₂；

【反思與拓展】①Ⅲ；NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅，不能得到無色溶液（合理答案均可）；②b、d．

以上就是化學實驗探究題的全部內(nèi)容，在化學實驗中，探究題目往往需要通過一系列驗證步驟來確定物質(zhì)的組成。以氫氧化鈣和碳酸鈣為例，首先可以對其中一個猜想進行驗證。假設一，可能存在氫氧化鈣。驗證方法是將樣品置于密閉容器中，先稱量其質(zhì)量，然后通入二氧化碳氣體，等待一段時間后再次稱量固體的質(zhì)量。若固體質(zhì)量增加，則說明存在氫氧化鈣，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權請聯(lián)系刪除。