目錄初三化學試題庫 9年紀化學卷子 九上期末化學試卷免費 九年級上化學期末試題免費
學習是每個一個學生的職責，而學習的動力是靠自己的夢想，也可以這樣說沒有自己的夢想就是對自己的一種不責任的表現，下面給大家分享一些關于初三化學期末試卷及答案上冊，希望對大家有所幫助。
可能用到的相對原子質量：
H：1C：12O：16Mg：24S：32Al：27Cu：64Fe：56
本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第I卷1至4頁(第漏彎1至20題)，第Ⅱ卷5至8頁(第21至29題)，共100分，考試時間100分鐘。
說明:
1、答卷前，考生務必將本人的姓名、考試證號、科目填涂在答題卡相應的位置上，同時在第Ⅱ卷的密封線內也務必將本人的考試證號、姓名、準考證號、學校填寫好，在第Ⅱ卷的右下角填寫好座位號。
2、第Ⅰ卷上選擇題答案必須填涂在答題卡相應的答題欄內，在第Ⅰ卷上答題無效。
3、非選擇題部分在第Ⅱ卷相應位置上作答。
4、考試結束，試卷與答題卡一并上交。
第I卷(選擇題共40分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.下列現象中涉及到化學變化的是
A.紙張燃燒B.滴水成冰C.鐵褲殲杵成針D.石蠟熔化
2.下列物質中，屬于純凈物的是
A.食用醋B.酒精C.精制碘鹽D.“雪碧”可樂
3.食品添加劑溴酸鉀(KBrO3)會致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合價為
A.+1B.+3C.+5D.+2
4.下列物質中不屬于氧化物的是
A.冰水B.雙氧水C.蒸餾水D.鹽水
5.下列關于溶液的說法正確的是
A.飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.稀鹽酸中鹽酸是溶質，水是溶劑
C.影響氣體物質溶解度的外界因素只有壓強D.均一穩定的液體不一定是溶液
6.下圖所示實驗基本操作正確的是
A.點燃酒精燈B.取少量液體C.加熱液體D.稱取氯化鈉
7.下列所涉及到的物質中不屬于合金的是
A.制作窗框的鋁合金B.建構“鳥巢”的新型鋼材
C.用作鉆探機鉆頭的金剛石D.冶煉鐵礦石得到的生鐵
8.生活中處處有化學。下列相關敘述中正確的是
A.為提高牛奶的含氮量，需向牛奶中適量投放三聚氰胺
B.硒(Se)元素可以防癌，則人體攝入越多越好
C.用廚房洗滌精可以去除水壺中的水垢
D.廢鐵屬于可回收垃圾
9.下列生活事實不能體現分子性質的是
10.實驗證明M氣體在空氣中燃燒有CO2生成。僅根據此結果，對M的成分推測正確的是
A.M是一氧化碳B.M是甲烷
C.M中一定含有碳元素D.M中含有碳、氧兩種元素
11.北京奧運會“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(分子結構模型如圖)，下列關于丙烷分子的說法正確的是
A.丙烷分子由碳和氫分子組成(改)
B.丙烷由碳和氫氣直接構成(改)
C.丙烷分子中碳原子和氫原子的個數比為3：8
D.丙烷相對分子質量為44g(改)
12.區分下列物質的方法中不可行的是
A.用聞氣味的方法區別氧氣和二氧化碳B.用水區分硝酸銨和食鹽兩種固體
C.用肥皂水鑒別硬水和軟水D.用稀硫酸區分黃銅(Cu、Zn)和黃金
13.以下關于實驗記錄的內容中不屬于現象描述的是
A.木炭在氧氣中燃燒后，觸摸集氣瓶外壁感覺到較熱
B.“銅綠”加熱分解的產物是氧化銅、二氧化碳和水
C.硫在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒時，能聞到刺激性氣味
D.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體
14.在密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表，下列說法正確的是
物質XYZQ
反應前質量/g82205
反應后質量/g待測10813
A.反應后X的質量為6gB.該反應類型一定是置換反應(改)
C.參加反應的X、Z的質量比是1：3D.Y、Q的相對分子質量比一定為1：1
15.下列四個圖像分別表示四個化學興趣小組活動中的數據及處理情況，其中正確的是
A.加熱一定質量的高錳酸鉀固體
B.相同質量的鋁片和鋅粉分別放入到足量的稀硫酸中
C.一定量的硫酸銅溶液胡搜沖中加入鐵片
D.一定量的石灰石加入到足量的稀鹽酸中(不考慮水、氯化氫的揮發)
二、選擇題(本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的為1分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)
16.下圖分別是二氧化碳的制取、干燥、收集和性質檢驗的裝置圖，(注：濃硫酸具有吸水性)其中正確的是D
17.下列實驗操作正確的是
A.往試管中裝入固體粉末狀藥品時，先將試管橫放再用紙槽將藥品送到試管底部
B.配制l0%的硫酸溶液時，在100mL量筒中加濃硫酸至10mL，再加水至100mL
C.用膠頭滴管吸取純堿溶液時，在滴管伸入溶液前，要先捏緊膠頭
D.過濾食鹽水時，玻璃棒末端要靠在單層濾紙處
18.當調整、改變有關反應物的相對用量時，下列反應的產物會發生改變的是
A.氫氣在氧氣中燃燒B.鎂在氧氣中燃燒
C.木炭在氧氣中燃燒D.甲烷在氧氣中燃燒
19.右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線(三種物質從溶液中析出時均不帶結晶水(改))，則下列說法不正確的是
A.0℃時，a、b、c三種物質中溶解度的是C
B.將t1℃時三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液均變為不飽和
C.將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，溶液的質量分數均變小
D.t2℃時，將30ga物質加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的質量為75g
20.在托盤天平的兩個托盤上各放一杯相同的稀硫酸，調節天平使之平衡。然后在左盤放入鎂粉和碳粉的混合物，在右盤放入鐵粉和碳粉的混合物，兩邊所加固體的總質量相等，反應結束后天平平衡。則下列說法中不正確的是
A.左盤中碳粉的質量一定大于右盤B.兩個燒杯中產生的氫氣一定相同
C.兩個燒杯中金屬可能都有剩余D.兩個燒杯中的硫酸一定已經完全反應
九年級期末考試化學試題
第Ⅱ卷Ⅱ卷總分積分人核分人
題號三四五
得分
注意事項：
1.第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆在試卷中直接作答。答題時，請嚴格按照題中要求作答。
2.答卷前將密封線內的項目填寫清楚。
第Ⅱ卷(非選擇題共60分)
得分閱卷人
三、(本題包括5小題，每空1分，共28分)
21.(8分)元素符號、化學式等是化學用語。以下內容請你用最合適的化學用語填空：(1)地殼中含量最多的金屬元素;(2)空氣中含量最多的氣體;
(3)能保持氧氣化學性質的微粒;(4)調味品食鹽的陽離子_______;
(5)鐵銹的主要成分;(6)溫度計中填充的液態金屬__;
(7)最常用的溶劑是_____;(8)“侏儒癥”的患者應補充的元素是。
22.(6分)(1)根據氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體的性質，試在以下的用途中各選填一種對應氣體的化學式：
①具有還原性、可用于冶煉金屬的化合物是;
②可供家庭用的氣體化石燃料的主要成分是;
③加壓降溫后的固體，可用作致冷劑的是;
④燃燒產物無污染、未來可作綠色燃料的是______________;
(2)仔細觀察氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體的組成，并聯想它們的性質與用途，你就會發現某種氣體在某一點上具有與其它三種氣體不同之處，請你列舉兩例：
①;
②。
23.(4分)寫出除去下列物質中雜質的化學方程式(括號內為雜質)，并注明基本反應類型：
(1)銅粉(鐵粉)();
(2)氧化鈣(碳酸鈣)()。
24.(3分)小小塑料袋，環保大問題。國務院發出通知，要求自2008年6月1日起，在全國范圍內禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋，在所有超市、商場等商品零售場所，一律不得免費提供塑料購物袋。
(1)下列有關說法中不正確的是()
A.塑料難降解，塑料垃圾會造成“白色污染”
B.禁止使用超薄塑料購物袋能有效減少污染
C.回收利用各種廢棄塑料制品可以減少“白色污染”
D.將廢棄塑料集中到野外焚燒可以減少污染
(2)暑假中的某一天，小明和媽媽到某大型超市購物。發現超市提供的新塑料包裝袋與以前的有所不同：①新塑料袋上印有塑料種類和回收標志;②新塑料袋更厚也更結實;③新塑料袋有償提供。針對上述三個方面的變化，小剛認為從以下幾個方面減少了塑料袋的廢棄，減輕了“白色污染”：①便于分類回收;②不容易破損，可重復使用;③從節約開支的角度，促使人們少用塑料袋;你認為上述說法正確的是___________(用序號填空)。在生活中可用_來代替塑料包裝袋盛裝物品。
25.(7分)M常為骨質疏松的患者需補充的元素，其原子結構示意圖如右：
(1)該原子有___________個電子層，X的值是________，M元素屬于______(填“金屬”或“非金屬”)元素;
(2)下列微粒示意圖中屬于離子的是________(填序號，下同)，根據“結構決定性質”的觀點，M元素的化學性質與下列________元素的化學性質相似;
(3)M元素形成的離子的符號是____;
(4)已知第(2)題中B的元素符號為“F”，則M元素與該元素組成的化合物的化學式為____。
得分閱卷人
四、(本題包括2小題，每空1分，共9分)
26.(6分)化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：
(1)分別寫出實驗儀器①和②的名稱：_______________________、______________________;
(2)實驗室制取氧氣可選用_________________裝置(填序號)，請你根據所選用的裝置，寫出相應的化學反應方程式_________________________________________________________;
(3)實驗室收集氧氣可選用_______________裝置(填序號)，請你說出選用該裝置的理由_______________________________________________________________________。
27.(3分)右圖是同學們在探究氧氣性質實驗中改進的實驗裝置圖，你認為乙裝置中加入的液體可能是____，加入該液體的目的是____________________________________________________;甲裝置中如果不放水可能導致的后果是_________________________________________________。
得分閱卷人
五、(本題包括2小題，共23分)
28.(7分)小軍設計右圖裝置進行制取CO2的實驗探究，經檢驗該裝置氣密性良好。
(1)用膠頭滴管滴入稀鹽酸，此時裝置A的試管中發生的化學反應方程式為_________________________________________________，可觀察到的現象是：__________________________________________________________________;
(2)從裝置B的右端可觀察到管內紅墨水液面最終升至M處。若用同一裝置，只將塊狀碳酸鈣改用成相同質量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質質量分數相同體積的稀鹽酸，重復上次實驗，發現裝置B右端的紅墨水液面比上次上升得更快，最終也停留在M處。根據裝置B的實驗現象，你從中得到的結論是：(至少寫兩條)。
①____________________;
②____________________。
(3)將裝置B的管內紅墨水改為澄清石灰水，可觀察到的現象是：①________，②_________________________________，發生的化學反應方程式為_______。
29.(16分)已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在。
資料在線：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣
(2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應。
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵;稀硫酸、稀鹽酸、
Na0H溶液、氨水。
請你參與并完成以下實驗探究過程：
Ⅰ、提出假設假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe。
假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_________。
假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu。
Ⅱ、設計并實施實驗方案
(1)基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用____________
。
(2)基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現象是
_____________，反應的化學方程式為___________。
(3)基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現象。
實驗步驟實驗操作(說明儀器和試劑)實驗現象結論
①取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加，充分反應后，靜置，棄去清液得到
固體。固體粉末，
并有。僅除去鋁
②再往大試管中加，充分反應。固體
，
溶液。證明含有鐵
③將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體剩余固體呈紫紅色證明含有銅
Ⅲ、已知該金屬粉末的組成為鋁和鐵、鋁和銅兩種情況。
(1)為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數，將5.6g的金屬粉末中加入100g某溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，并產生ag氫氣，則下列說法正確的是()
A.當粉末為Al、Fe時，a可能為0.2g
B.當粉末為Al、Cu時，反應完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4
C.當粉末為Al、Cu時，若a為0.3g，則該種粉末中含鋁的質量分數小于50%
D.當粉末為Al、Fe時，所需稀硫酸溶質質量分數一定大于9.8%
(2)若5.6g粉末為鋁和銅，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反應生成氫氣0.3g，求所得Al2(SO4)3溶液質量分數(Al2(SO4)3相對分子質量為342，要求有計算過程。
參考答案
題號12345678910
答案ABCDDACDDC
題號11121314151617181920
答案CABCDDACCDBCAD
第Ⅱ卷(非選擇題共60分)
三、(本題共5小題，每空1分，共28分)
21.(8分)(1)Al;(2)N2;(3)O2;(4)Na+;(5)Fe2O3;(6)Hg;(7)H2O;(8)Zn。
22.(6分)(1)①CO;②CH4;③CO2;④H2;(2)①氫氣不含碳元素，其它三種物質均含有碳元素;
②二氧化碳的密度比空氣大，其它三種物質的密度均比空氣小。(只要答案合理，均可給分)
23.(4分)(1)Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu、置換反應;(2)CaCO3==CaO+CO2↑、分解反應。
24.(3分)(1)D(2)①②③;布袋或竹筐等(只要答案合理，均可給分)
25.(7分)(1)4，20，金屬;(2)D，C;(3)Ca2+;(4)CaF2
四、(本題共2小題，共9分)
26.(6分)(1)酒精燈、長頸漏斗;
⑵A或B，2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2=======2H2O+O2↑
(3)C或D，氧氣的密度比空氣大或氧氣不易溶于水。
27.(3分)高錳酸鉀溶液，吸收產生的二氧化硫氣體，防止產生污染;集氣瓶底炸裂。
五、(本題包括2小題，共23分)
28.(7分)(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，塊狀固體溶解，并有氣泡產生;
(2)①粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣反應速度快;②塊狀碳酸鈣與相同質量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質質量分數相同體積的稀鹽酸，產生的二氧化碳質量相同。
(3)①澄清的石灰水變渾濁，②液面先上升，然后恢復到原位置(順序顛倒也給分)Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O。
29.(16分)
Ⅰ、Cu(或銅)(1分)
Ⅱ、設計并實施實驗方案
(1)用磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸附，證明含有鐵(每個要點1分，共2分)
(2)有氣泡生成，剩余部分固體(1分)，2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(1分)
(3)(共6分)
實驗步驟實驗操作(說明儀器和試劑)實驗現象結論
①用藥匙取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加足(或過)量的NaOH溶液，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體(共1分)粉末部分溶解，并有氣泡放出(共2分)僅除去鋁
②往大試管中加足(或過)量的稀硫酸(或稀鹽酸)，充分反應(共1分)固體部分溶解，并有氣泡放出，溶液呈淺綠色(共2分)證明含有鐵
Ⅲ、(1)(2分)(CD)(錯選、多選均不給分，漏選給1分)
(2)(3分)解：設鋁的質量為x，Al2(SO4)3的質量為y。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(1分)
543426
xy0.3g
x=2.7gy=17.1g(共1分，求錯1個不得分)
Al2(SO4)3%=(1分)
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愿你發揚以前的刻苦努力學習一刻不放松，創造美好未碧歷前來，創造絢麗多彩的人生。祝九年級化學期末考順利，心想事成!以下是我為大家整理的初三化學上期末考試試題，希望你們喜歡。
初三化學上期末考試題
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。共25個小題，每小題1分，共25分)
1.空氣的成分中，體積分數約占78%的是
A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體
2.決定元素種類的是
A.質子數 B.中子數 C.核外電子數 D.最外層電子數
3.下列變化中，屬于化學變化的是
A.冰雪融化 B.礦石粉碎 C.蠟燭燃燒 D.干冰升華
4.下列物質在氧氣中燃燒，火星四射、生成黑色固體的是
A.鎂條 B.木炭 C.紅磷 D.鐵絲
5.下列物質放入水中，能形成溶液的是
A.白糖 B.牛奶 C.面粉 D.植物油
6.你能聞到鮮花散發出的香味，由此可以說明的是
A.分子之間有間隔 B.分子的質量很小
C.分子可以分成原子 D.分子在不斷地運動
7.下列不屬于氧氣用途的是
A.急救 B.氣焊 C.作燃料 D.動植物呼吸
8.青少年成長需要充足的蛋白爛穗質和鈣。這里的“鈣”是指
A.元素 B.原子 C.物質 D.分子
9.下列物質中，屬于純凈物的是
A.煤 B.二氧化碳 C.稀鹽酸 D.大理石
10.下列清洗方法中，利用乳化原理的是
A.用自來水洗手 B.用汽油溶解油污
C.用洗滌劑清洗餐具 D.用鹽酸清除試劑瓶壁上的碳酸鈣
11.下列物質性質的表述中，屬于物理性質的是
A.氮氣無色無味 B.碳酸易分解
C.硫具有可燃性 D.一氧化碳有劇毒
12.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內含有3個質子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數為
A.1 B.3 C.4 D.7
13.下列符號表示1個氫分子的是
A.H B.H+ C.H2 D.2H
14.下列實驗操作中，正確的是
A.點燃酒精燈
B.取用固體藥品
C.傾倒液體藥品
D.加熱液體
15.下列安全措施不正確的是
A.燃放煙花爆竹時，遠離人群和可燃物
B.天然氣泄漏，立即關閉閥門并開窗通風
C.正在使用的家用電器著火，立即用水澆滅
D.燃著的酒精燈不慎碰倒，灑出的酒精在桌面上燃燒起來，立即用濕布蓋滅
16.二氧化碳能滅火，是因為
A.二氧化碳能與燃燒的物質發生化學反應
B.二氧化碳溶于水時生成碳酸
C.在一定條件下，二氧化碳可變成“干冰”
D.密度比空氣大，一般不能燃燒，也不支持燃燒
17.將25℃時的一杯飽和硝酸鉀溶液變為不飽和溶液，下列方法正確的是
A.降溫 B.倒出一部分 C.加硝酸鉀 D.加水
18.將木柴架空一些，可以使火燃燒更旺，這樣做主要是為了
A.使木柴與空氣充分接觸 B.升高木柴的溫度
C.降低木柴的著火點 D.方便添悔清加木柴
19.下列有關分子、原子和離子的說法正確的是
A.在化學變化中，分子是最小粒子，不可再分
B.分子、原子和離子都是帶電的粒子
C.分子、原子、離子都是構成物質的粒子
D.物質的熱脹冷縮是由于分子的大小隨溫度發生改變
20.碳化硅(SiC)俗稱金剛砂。在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發生如下反應：
SiC + 2NaOH + 2O2 ==== Na2SiO3 + X + H2O。請推斷X的化學式
A.CO2 B.CO C.SiO2 D.Na2CO3
21.如右圖所示，將一定量的液體X滴入到燒瓶中，若使小氣球鼓起(液體X的體積忽略不計)，則液體X和固體Y不可能是
選項 液體X 固體Y
A 水 氫氧化鈉
B 水 硝酸銨
C 過氧化氫溶液 二氧化錳
D 稀鹽酸 碳酸鈉
22.右圖是測定空氣中氧氣含量的裝置。下列操作和結論中，不正確的是
A.實驗時加入過量的紅磷
B.點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊膠皮管
C.紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾
D.最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積
23.下列4個實驗方案的設計中，不正確的是
A.用二氧化錳區分水和過氧化氫溶液
B.用水除去CO和CO2混合氣體中的CO2
C.用燃著的木條鑒別氧氣、空氣和二氧化碳3瓶氣體
D.在溫度不改變的情況下，向一杯硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀可以檢驗其是否飽和
24.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。t1℃時，在兩支試管中分別加入等質量的兩種物質和等質量的蒸餾水，充分振蕩，試管底部均有未溶解的固體，再分別升溫到t2℃(水的蒸發忽略不計)。下列結論正確的是
A.甲溶液中溶質的質量分數減小
B.兩支試管里剩余的固體質量相同
C.甲、乙兩種物質的溶解度都增大
D.裝有乙物質的試管中剩余的固體增多
25.下列圖像能正確反映對應變化關系的是
A.向一定量石灰石中滴加稀鹽酸 B.將一定量的水通直流電 C.加熱一定量的高錳酸鉀固體 D.向一定量的水中加入氯化鈉
二、填空題(共5個小題，共29分)
26.(6分)鈉元素對人類生命和生活具有重要意義。
(1)在元素周期表中，鈉元素的信息如右圖所示。鈉屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素;其一個原子中質子數為 。
(2)人體所需的鈉元素主要來源飲食中的氯化鈉。氯化鈉由 構成;從海水中獲取粗鹽采取的方法是 (填“冷卻”或“蒸發溶劑”)。
(3)過氧化鈉(Na2O2)可用在潛水、航天等缺氧場合，是因為它能將人體呼出的CO2轉化為O2，同時生成碳酸鈉。
① 過氧化鈉屬于 。
A.混合物 B.氧化物 C.化合物
② 過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為 。
27.(6分)水是地球上一種最普通、最常見的物質。
(1)右圖所示的是簡易凈水器，其中活性炭的作用是過濾和 。
(2)日常生活中，可以用 區分硬水和軟水。
(3)水廠處理水時，有時會向水中加生石灰，此過程
發生反應的化學方程式為 。
(4)右圖是電解水的簡易裝置，試管1中生成的氣體
是 ，反應的化學方程式為 。
(5)水可以配制各種溶液。將100 g溶質質量分數為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的質量為 g。
28.(5分)柴油機尾氣中的主要污染物是氮氧化物，某種尾氣處理技術是利用氨氣與氮氧化物發生化學反應，降低污染物排放，其中一個反應的微觀示意圖如下所示。
請回答以下問題：
(1)一個A分子由 個原子構成。
(2)B中氮、氧元素的質量比為 ，氮元素的化合價為 。
(3)上述反應中，一定發生改變的是 (填序號)。
① 元素種類 ② 原子種類 ③ 分子種類
(4)參加反應的A與B的分子個數比為 。
29.(7分)地殼中的礦物是人類的重要資源。
(1)目前，人類使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油和 等。
(2)地殼中的金屬元素主要以礦物存在。地殼中含量最豐富的金屬元素是 。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，在高溫條件下，下列物質中能奪取Fe2O3中的氧，將鐵還原出來的是 (填字母序號)。
A.焦炭 B.一氧化碳 C.氧氣 D.二氧化碳
(3)石灰石是自然界中一種重要的礦物。醫用氯化鈣晶體可以生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物，以某地產的石灰石(含有一定量的MgCO3及一些不溶于水和鹽酸的雜質)生產醫用氯化鈣晶體的主要流程如下：
已知：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + CO2↑+ H2O;
2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O;
MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2。
① 碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為 。
② 向溶液B中加入鹽酸的目的是 。
③ 下列結論正確的是 (填字母序號)。
A.溶液A中一定含有氯化鈣、氯化鎂、鹽酸
B.兩次過濾分別除去的是雜質和氫氧化鎂
C.溶液B中的氯化鈣質量大于溶液A中氯化鈣質量
D.溶液C中氯化鈣的質量分數一定大于溶液D
30.(5分)下列用字母表示的是初中化學常見的7種物質，其中A~E均為無色氣體，A和B為單質。請根據下列敘述回答問題。
(1)A是一種理想的清潔燃料，其原因可以用化學方程式表示為 。
(2)X、Y的組成相同，在一定條件下均能分解產生B。X、Y分別是 。
(3)C、D的組成相同，C與B反應時生成D，C、D均由______元素組成。
(4)E中兩種元素的質量比為3:1。A與D在催化劑作用下可生成E和B，該反應的化學方程式為 。E能在空氣中燃燒，反應的化學方程式為 。
三、實驗題(共3個小題，共20分)
31.(6分)根據下圖回答問題。
(1)儀器a的名稱為 。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ;所選用的發生裝置是_____(填字母序號，下同)，收集裝置是 或E。
(3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2時，所選用的發生裝置是 ;用裝置D收集CO2，檢驗是否收集滿的方法是 。
32.(6分)用下圖所示裝置，分別對燃燒條件和CO2與水反應的實驗進行研究。
內容 【實驗1】研究燃燒條件 【實驗2】研究CO2與水反應
步驟 ①打開彈簧夾，通入一段時間N2，關閉彈簧夾，加熱木炭。
②停止加熱，冷卻后打開彈簧夾，通入O2。 ①向B中放入一朵用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的紙花。
②打開彈簧夾，通入O2。
③加熱木炭。 ④停止通O2、熄滅酒精燈。
(1)木炭充分燃燒時，發生反應的化學方程式為 。
(2)實驗1中，步驟①的目的是 ;步驟②的目的是 。
(3)實驗2中，步驟①的目的是 ;C裝置中的液體是 。
(4)兩個實驗中，B裝置的共同作用是 。
33.(8分)生活中常遇見銅制品生銹的情況。活動課上，同學們設計實驗對銅銹進行了如下探究活動。
探究活動一：驗證銅銹的組成
【查閱資料】
① 銅銹為綠色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
② 白色的硫酸銅粉末遇水能變為藍色。
③ 碳不與稀硫酸反應。
④ 氧化銅為黑色固體，能與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液。
【進行實驗1】
同學們設計了下圖所示裝置并進行實驗。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
① 按上圖組裝儀器，裝入藥品。
② 加熱銅銹，直至不再有氣體產生，停止加熱。 綠色固體變為黑色;硫酸銅粉末變為藍色;燒杯中液體變渾濁。 加熱銅銹生成的物質有_____;銅銹由_____元素組成;燒杯中發生反應的化學方程式為______。
③ 冷卻后，向試管中固體加入適量稀硫酸，稍加熱。 黑色固體溶解，溶液變為藍色。
探究活動二：探究銅生銹的條件
【進行實驗2】
同學們進行了下面的4個實驗，每天觀察一次現象，一段時間后，發現只有實驗4中的銅絲生銹了，且與水接觸的部分生銹更明顯。
序號 實驗內容 實驗結論 實驗反思
實驗1
在干燥環境中，銅不易生銹。 (1)實驗2和3中使用的是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其原因是______。
(2)如果要證明銅生銹的快慢是否與二氧化碳的濃度有關，還需要補充的一個實驗內容是______。
實驗2
______。
實驗3
______。
實驗4
銅生銹的條件是_______。
四、計算題(共2個小題，共6分)
34.(3分)鈦(Ti)和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2。若要制得24 g 鈦，請計算需要鎂的質量。
35.(3分)某實驗小組用28 g氯酸鉀(KClO3)與二氧化錳的混合物共熱制取氧氣，反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl + 3O2↑。當不再有氣體產生時稱量剩余固體質量為18.4 g。實驗后將剩余固體用適量水充分溶解，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 g。
請計算：
(1)制取的氧氣質量為 g。
(2)混合物中二氧化錳質量。
(3)氯化鉀溶液中溶質的質量分數。
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九年級化學上冊期的末考試即將到來，同學們要好好準備一些相關的試題練習，下面是我為大家帶來的關于，希望會給大家帶來幫助。
：
一、 選擇題
1. 將二氧化硫與氧氣進行等質量混合，則混合氣體中硫元素與氧元素的質量比為
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
2. 下列變化屬于化學變化的是
3. 分別將下列各組物質同時加入水中，能得到無色透明溶液的是
A.HCl、Na 2 SO 4 、KCl B.K 2 SO 4 、HCl、BaOH 2
C.NaCl、BaCO 3 、KNO 3 D.CuSO 4 、KOH、NaCl
4. 將鐵片分別投入下列溶液中，溶液質量會減少的是
A.稀鹽酸 B.硫酸鋅溶液 C.硫酸銅溶液 D.硫酸溶液
5. 下列各組物質的溶液混合后，最終不一定有沉淀生成的是
A.BaOH 2 、H 2 SO 4 、HCl B.CuCl 2 、NaOH、HCl
C.BaCl 2 、Na 2 CO 3 、HNO 3 D.AgNO 3 、H 2 SO 4 、HCl
6. 配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液涉及的操作有：①稱量，②溶解，③計算，其正確的操作順序為
A.②①③ B.②③① C.③①② D.③②①
7. 為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質是
A.FeSO 4 溶液、Cu、AlCl 3 溶液 B.CuSO 4 溶液、Fe、AlCl 3 溶液
C.CuSO 4 溶液、Fe、Al D.AlCl 3 溶液、Fe、Cu
8. 機動車尾氣排放出的氮的氧化物，是城市空氣污染源之一。其中有一種含氮約為46.7%，它是
A.N 2 O B.NO 2 C.NO D.N 2 O 5
9. 下列各組物質的溶液，不另加試劑無法鑒別的是
A.NaOH HCl CuSO 4 MgSO 4 B.Na 2 CO 3 K 2 SO 4 BaCl 2 HCl
C.KNO 3 HCl CaCl 2 NaOH D.NH 4 NO 3 H 2 SO 4 NaOH MgCl 2
10. 在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06 g無水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質量是
A.等于1.06 g B.等于2.86 g C.大于2.86 g D.大于1.06 g，小于2.86 g
11. CaCO 3 和KHCO 3 的混合物中，氧元素的質量分數為
A.52% B.12% C.24% D.48%
溫度/℃ 40 60 80 100
溶解度/g 48.8 45.3 43.7 42.5
下圖是表示隨溫度變化飽和溶液溶質質量分數的變化曲線，其中能表示隨溫度變化飽和溶液中溶質質量分數變化曲線的是
13. 下列方框中，符合2H 2 意義的示意圖是
14. 質量分數為10%的鹽酸5 g，加水稀釋至250 g后取出滲卜10 g，則此10 g溶液中溶質的質量分數是
A.0.2% B.0.5% C.1% D.2%
15. 下列各組微粒中，屬于同一種元素的是
A.Cl和Cl - B.CO 2 和CO
C.H和He D
16. 必須使用指示劑才可以證明是否發生了化學反應的一組物質是判胡
A.H 2 SO 4 +NaOH B.H 2 SO 4 +BaOH 2 C.HCl+FeOH 3 D.HCl+Na 2 CO 3
17. 某元素R氧化物的化學式為R 2 O 3 ，該化合物中，R與O的質量比為9∶8，則R的相對原子質量為
A.56 B.24 C.27 D.13
18. 下列金屬中，活動性最強的是
A.Fe B.Na C.Al D.Ag
19. 某種黑色粉末在不同條件下分別與氧氣反應，生成甲、乙兩掘喊攔種氣體，此粉末是
A.氧化銅 B.木炭粉 C.二氧化錳 D.四氧化三鐵
20. 3克鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂的質量是
A.12 克 B.8 克 C.5 克 D.10 克
二、 推斷題
21. 氯化鋇溶液常用來檢驗硫酸，兩者之間發生如下化學反應：BaCl2+H2SO4="BaSO4" ↓+2HCl。某同學將80g氯化鋇溶液與20g稀硫酸混合，恰好完全反應，過濾后稱得稀鹽酸的質量為76.7g，求氯化鋇溶液的溶質質量分數。
三、 實驗題
22. 某同學取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究：
1實驗：
2表達：步驟②的化學方程式為__________________、___________________。
3拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是______________。
23. 以下是實驗室制取氣體常用的化學儀器，請回答下列問題.
1寫出指定儀器的名稱：① _________ ，② _________ ;
2實驗室制取二氧化碳時，應選用的儀器是 _________ 填字母，有關反應的化學方程式是 _________ ;某同學將燃著的小木條放在集氣瓶口，始終未看到小木條熄滅，出現這種情況的原因可能是 _________ 寫出一條;
3實驗室用以上提供的儀器制取氧氣，反應的化學方程式是 _________ .
24. 實驗是化學靈魂，是學好化學的重要環節。
1《燃燒的條件》實驗中，分別取適量木屑和煤粉同樣大小，分開放在一塊薄銅片的兩側如圖甲所示，加熱銅片的中部，觀察到的現象是 ;該實驗說明_________________。
2裝置乙、丙分別是實驗室制取氧氣的發生裝置夾持儀器略，兩種發生裝置比較 填編號更好，原因是 。
四、 計算題
25. 某煉鐵廠購進含Fe 2 O 3 80%的赤鐵礦3000t，用這些鐵礦石煉鐵，能煉出含鐵96%的生鐵多少噸?
26. 鈦Ti和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：TiCl 4 + 2Mg Ti + 2MgCl 2 ，若要制得96 g 鈦，計算至少需要鎂的質量。
五、 填空題
27. 已知鋁原子的結構示意圖為 ，則鋁原子核內有________個質子，原子核外有________個電子層。
28. 某種硫的氧化物中，硫元素與氧元素的質量比為2∶3，則該氧化物中硫元素的化合價是_________。
29. ____________是保持物質化學性質的一種微粒，____________是化學變化中的最小微粒。
30. 化學是研究物質 、 、 以及 的科學。
31. 填寫分離下列各混合物所用的主要操作方法。
1除去食鹽溶液中的泥沙用____________________________________。
2從硫酸鋅溶液中得到固體硫酸鋅用____________________________。
32. 描述下列實驗現象：
①鎂帶在空氣里燃燒_______________________________________________________。
②鐵絲在氧氣里燃燒_______________________________________________________。
③氫氣還原氧化銅_________________________________________________________。
答案：
一、選擇題
1、C2、C3、A4、 C5、 BC6、 A7、B8.C9、 C10、C11.D12、C13、D14、A15、A16、A17、C18、 B19、B20、 C
二、推斷題
21、26%
三、實驗題
22、1①玻片上有水霧 ②黃 ③點燃 鐵或Fe ④炭或碳，或C
2Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O順序可顛倒
3部分浸入鹽水的鐵釘
23、1錐形瓶;長頸漏斗;2ABCE; CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;裝置漏氣反應物不足、長頸漏斗的下端沒伸入液面以下等32H 2 O 2 2H 2 O+ O 2 ↑
24、 1木屑先燃燒，煤粉后燃燒;說明著火點低的可燃物易燃燒，著火點高的可燃物不易燃燒合理即可
2乙 乙裝置能得到穩定的氣流合理即可
四、計算題
25、 1750t
26、 96g
五、填空題
27、13 3
28、+6
29：分子 原子
30、組成、結構、性質、變化規律
31、1過濾2蒸發
32、 ①鎂帶在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白煙，燃燒后有白色灰燼;
②鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火花四射，有黑色固體生成;
③黑色粉末逐漸變紅，在玻璃管的管壁上有水珠生成。
一、 選擇題
1. 將二氧化硫與氧氣進行等質量混合，則混合氣體中硫元素與氧元素的質量比為（ ）
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3D.1∶4
2. 下列變化灶閉屬于化學變化的是（ ）
3. 分別將下列各組物質同時加入水中，能得到無色透明溶液的是（ ）
A.HCl、Na 2 SO 4 、KCl B.K 2 SO 4 、HCl、Ba(OH) 2
C.NaCl、BaCO 3 、KNO 3 D.CuSO 4 、KOH、NaCl
4. 將鐵片分別投入下列溶液中，溶液質量會減少的是（ ）
A.稀鹽酸 B.硫酸鋅溶液 C.硫酸銅溶液 D.硫酸溶液
5. 下列各組物質的溶液混合后，最終不一定有沉淀生成的是( )
A.Ba(OH) 2 、H 2 SO 4 、HCl B.CuCl 2 、NaOH、HCl
C.BaCl 2 、Na 2 CO 3 、HNO 3 D.AgNO 3 、H 2 SO 4 、HCl
6. 配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液涉及的操作有：①稱量，②溶解，③計算，其正確的操作順序為
A.②①③B.②③① C.③①②D.③②①
7. 為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質是（ ）
A.FeSO 4 溶液、Cu、AlCl 3 溶液 B.CuSO 4 溶液、Fe、AlCl 3 溶液
C.CuSO 4 溶液、Fe、Al D.AlCl 3 溶液、Fe、Cu
8. 機動車尾氣排放出的氮的氧化物，是城市空鋒族氣污染源之一。其中有一種含氮約為46.7%，它是（ ）
A.N 2 OB.NO 2 C.NO D.N 2 O 5
9. 下列各組物質的溶液，不另加試劑無法鑒別的是（ ）
A.NaOHHClCuSO 4 MgSO 4 B.Na 2 CO 3 K 2 SO 4 BaCl 2 HCl
C.KNO 3 HClCaCl 2 NaOH D.NH 4 NO 3 H 2 SO 4 NaOHMgCl 2
10. 在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06 g無水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質量是( )
A.等于1.06 g B.等于2.86 g C.大于2.86 g D.大于1.06 g，小于2.86 g
11. CaCO 3 和KHCO 3 的混合物中，氧元素的質量分數為（ ）
A.52% B.12% C.24% D.48%
12. 經測定Na 2 SO 4 在不同溫度時的溶解度數據如下表：
溫度/℃406080100
溶解度/g48.845.343.742.5
下圖是表示隨溫度變化飽和溶液溶質質量分數的變化曲線，其中能表示隨溫度變化飽和溶液中溶質質量分數變化曲線的是( )
13. 下列方框中，符合2H 2 意義的示意圖是( )
14. 質量分數為銀辯弊10%的鹽酸5 g，加水稀釋至250 g后取出10 g，則此10 g溶液中溶質的質量分數是( )
A.0.2% B.0.5% C.1% D.2%
15. 下列各組微粒中，屬于同一種元素的是( )
A.Cl和Cl - B.CO 2 和CO
C.H和He D
16. 必須使用指示劑才可以證明是否發生了化學反應的一組物質是（ ）
A.H 2 SO 4 +NaOH B.H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 C.HCl+Fe（OH） 3 D.HCl+Na 2 CO 3
17. 某元素R氧化物的化學式為R 2 O 3 ，該化合物中，R與O的質量比為9∶8，則R的相對原子質量為（ ）
A.56 B.24 C.27 D.13
18. 下列金屬中，活動性的是( )
A.Fe B.NaC.Al D.Ag
19. 某種黑色粉末在不同條件下分別與氧氣反應，生成甲、乙兩種氣體，此粉末是
A.氧化銅B.木炭粉C.二氧化錳 D.四氧化三鐵
20. 3克鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂的質量是( )
A.12 克B.8 克 C.5 克D.10 克
二、 推斷題
21. 氯化鋇溶液常用來檢驗硫酸，兩者之間發生如下化學反應：BaCl2+H2SO4="BaSO4" ↓+2HCl。某同學將80g氯化鋇溶液與20g稀硫酸混合，恰好完全反應，過濾后稱得稀鹽酸的質量為76.7g，求氯化鋇溶液的溶質質量分數。
三、 實驗題
22. 某同學取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究：
（1）實驗：
（2）表達：步驟②的化學方程式為__________________、___________________。
（3）拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是______________。
23. 以下是實驗室制取氣體常用的化學儀器，請回答下列問題．
（1）寫出指定儀器的名稱：① _________ ，② _________ ；
（2）實驗室制取二氧化碳時，應選用的儀器是 _________ （填字母），有關反應的化學方程式是 _________ ；某同學將燃著的小木條放在集氣瓶口，始終未看到小木條熄滅，出現這種情況的原因可能是 _________ （寫出一條）；
（3）實驗室用以上提供的儀器制取氧氣，反應的化學方程式是 _________ ．
24. 實驗是化學靈魂，是學好化學的重要環節。
（1）《燃燒的條件》實驗中，分別取適量木屑和煤粉（同樣大小），分開放在一塊薄銅片的兩側如圖甲所示，加熱銅片的中部，觀察到的現象是 ；該實驗說明_________________。
（2）裝置乙、丙分別是實驗室制取氧氣的發生裝置（夾持儀器略），兩種發生裝置比較 （填編號）更好，原因是 。
四、 計算題
25. 某煉鐵廠購進含Fe 2 O 3 80%的赤鐵礦3000t，用這些鐵礦石煉鐵，能煉出含鐵96%的生鐵多少噸？
26. 鈦（Ti）和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：TiCl 4 + 2MgTi + 2MgCl 2 ，若要制得96 g 鈦，計算至少需要鎂的質量。
五、 填空題
27. 已知鋁原子的結構示意圖為，則鋁原子核內有________個質子，原子核外有________個電子層。
28. 某種硫的氧化物中，硫元素與氧元素的質量比為2∶3，則該氧化物中硫元素的化合價是_________。
29. ____________是保持物質化學性質的一種微粒，____________是化學變化中的最小微粒。
30. 化學是研究物質 、 、 以及 的科學。
31. 填寫分離下列各混合物所用的主要操作方法。
（1）除去食鹽溶液中的泥沙用____________________________________。
（2）從硫酸鋅溶液中得到固體硫酸鋅用____________________________。
32. 描述下列實驗現象：
①鎂帶在空氣里燃燒_______________________________________________________。
②鐵絲在氧氣里燃燒_______________________________________________________。
③氫氣還原氧化銅_________________________________________________________。
答案
一、選擇題
1、C2、C3、A4、 C5、 BC6、 A7、B8.C9、 C10、C11.D12、C13、D14、A15、A16、A17、C18、 B19、B20、 C
二、推斷題
21、26%
三、實驗題
22、（1）①玻片上有水霧②黃③點燃鐵(或Fe)④炭(或碳，或C)
（2）Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O（順序可顛倒）
（3）部分浸入鹽水的鐵釘
23、（1）錐形瓶；長頸漏斗；（2）ABCE; CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;裝置漏氣（反應物不足、長頸漏斗的下端沒伸入液面以下等）（3）2H 2 O 22H 2 O+ O 2 ↑
24、 （1）木屑先燃燒，煤粉后燃燒；說明著火點低的可燃物易燃燒，著火點高的可燃物不易燃燒（合理即可）
（2）乙乙裝置能得到穩定的氣流（合理即可）
四、計算題
25、 1750t
26、 96g
五、填空題
27、133
28、+6
29：分子原子
30、組成、結構、性質、變化規律
31、（1）過濾（2）蒸發
32、 ①鎂帶在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白煙，燃燒后有白色灰燼；
②鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火花四射，有黑色固體生成；
③黑色粉末逐漸變紅，在玻璃管的管壁上有水珠生成。
