初中化學式練習？銅銹Cu2(OH)2CO一、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨:C⑵水銀、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)干冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、氫氯酸:HCl(6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、那么，初中化學式練習？一起來了解一下吧。
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫和辯煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸氏棚粗Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化殲鎮物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO41）最小公倍數法： 在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。
一、選擇題（每小題只有1個正確答案）
1．下列銅的化合物中，銅元素的質量分數最大的是 （ ）
A.CuOB.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O
2. 質量相等的SO2和SO3，兩者氧元素的質量比是( )
A．2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2
3.下列含碳物質中，碳元素質量分數最小的是（）
A.干冰 B.甲烷 C. 生鐵 D.二氧化碳
4．某石灰石樣品，經分析含CaCO3為90％。則樣品中鈣元素的質量分數為（ ）
A.36%B.40% C.64% D.80%
5.含有雜質的某硝酸銨樣品，經測定其含氮元素的質量分數仍為35％，則其所含有的雜質一定有（）
A. CO(NH2)2B. NH4HCO3 C.NH4ClD.(NH4)2SO4
6．要使SO2與SO3含有相同質量的氧元素，則SO2與SO3的分子個數比為（ ）
A.1：1B.3：2 C.1：4 D.6：5
7．4.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該物質的組成為（ ）
A.只含碳、氫兩元素 B.一定含碳、氫、氧三種元素
C.一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D.無法確定
8．由氧化鎂和另一金屬氧化物組成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,則另一種金屬氧化是 ( )
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3D.CaO
9.在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的碳元素的質量分數為20％，則混合氣體中CO2和O2的質量比為（）虛基
A. 2:1B.1:2 C.11:4D.11:7
10.常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量差激謹分數為50％，則該氣體可能為下列組成中的（）
①SO2 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤C.①②⑤D①④⑤
11.由碳和氧兩種元素組成的氣體，經測定碳與氧兩種元素的質量比為3：5，該氣體是（ ）
A.混合物 B.純凈物C.化合物 D.有機物
12．有一種含CaCO3與CaO的混合物，測得其中鈣元素質量分數為50％。
初中常見的化學式：
一、常見單質
氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2碘I2氧氣O2臭氧O3
氦氣He氖氣Ne氬氣Ar
碳C硅Si硫S磷P
鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al
鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag
二、化合物
1、氧化罩伍物
水H2O過氧化氫H2O2
二氧化硫SO2三氧化硫SO3
一氧化碳CO二氧化碳CO2
一氧化氮NO二氧化氮NO2
五氧化二磷P2O5
氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4
氧化鈣CaO氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2
氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO
2、其他化合物
硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl
碳酸H2CO3磷酸H3PO4
硫化氫H2S硫化鈉Na2S
氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2
氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2
氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2
氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3？H2O
氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3
氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3
氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2
氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2
高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3
硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸銨NH4NO3
硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3
硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2
碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸銨(NH4)2CO3
碳酸鈣CaCO3碳酸氫鈣Ca（HCO3）肆乎2
硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4
硫酸物雹或鋁Al2(SO4)3硫酸銅CuSO4硫酸鋇BaSO4
堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2硫酸銨(NH4)2SO4
硝酸銨NH4NO3碳酸氫銨NH4HCO3
氯化銨NH4Cl氨水NH3·H2O
磷礦粉Ca3(PO4)2磷酸二氫氨NH4H2PO4磷酸氫二氨(NH4)2HPO4
磷酸二氫鉀KH2PO4
氨氣NH3
碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O硫酸銅晶體CuSO4·5H2O
3、常見有機化合物
甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6
尿素CO(NH2)2醋酸CH3COOH淀粉(C6H10O5)n
初中化學方程式還是比較多的，詳細可以參照鏈接，同時發一個化學方程式的練習吧，可以練習一下。
初中化學反應方程式(全) - 百度文庫
需要糾正一點，第15個方程式，H2O2前面還需要補一個化學計量數2 .
化學方程式的書寫練習
一、化合反應：
1、碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳。
2、碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳。
3、一氧化碳在氧氣中點燃生成二氧化碳。攔臘枝
4、二氧化碳通過高溫的碳層生成一氧化碳。簡敏
5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。
6、鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵。
7、磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷。
8、銅在空氣中加熱生成氧化銅。
9、硫在氧氣中點燃生成二氧化硫。
10、二氧化硫加水生成亞硫酸。
11、鋁耐腐蝕的原因。
12、三氧化硫通入水中生成硫酸。
13、鎂在空氣（氧氣）中燃燒。
14、氫氣在空氣中點燃生成水。
15、氫氣在氯氣中點燃生成氯化氫氣體。
16、氧化鈣加水生成氫氧化鈣。
二、分解反應：
17、在二氧化錳的催化作用下加熱氯酸鉀，生成氯化鉀和氧氣。
18、加熱高錳酸鉀，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。
19、電解水，生成氫氣和氧氣。
20、在二氧化錳的催化作用下分解雙氧水，生成水和氧氣。
21、加熱碳酸，分解為二氧化碳和水。
一、選擇題（每小題只有1個正確答案）
1．下列銅的化合物中，銅元素的質量分數最大的是 （ ）
A.CuOB.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O
2. 質量相等的SO2和碧肢SO3，兩者氧元素的質量比是( )
A．2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2
3.下列含碳物質中，碳元素質量分數最小的是（）
A.干冰 B.甲烷 C. 生鐵 D.二氧化碳
4．某石灰石樣品，經分析含CaCO3為90％。則物世樣品中鈣元素的罩慧肢質量分數為（ ）
A.36%B.40% C.64% D.80%
5.含有雜質的某硝酸銨樣品，經測定其含氮元素的質量分數仍為35％，則其所含有的雜質一定有（）
A. CO(NH2)2B. NH4HCO3 C.NH4ClD.(NH4)2SO4
6．要使SO2與SO3含有相同質量的氧元素，則SO2與SO3的分子個數比為（ ）
A.1：1B.3：2 C.1：4 D.6：5
以上就是初中化學式練習的全部內容，初中化學反應方程式(全) - 百度文庫 需要糾正一點,第15個方程式,H2O2前面還需要補一個化學計量數2 . 化學方程式的書寫練習 一、化合反應: 1、碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳。 2、碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳。 3、。
